Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 Cánh diều (đề 1)

3 ĐỀ MINH HOẠ Sở GD - ĐT …
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT … Năm học: …. Môn: Hóa học 10 Mã đề thi: 001 Bộ: Cánh diều
Thời gian làm bài: 45 phút;
(28 câu trắc nghiệm – 4 câu tự luận)
(Học sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên học sinh:..................................................................... Lớp: ............................. Đề bài:
Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)
* MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1: Vỏ của nguyên tử đều tạo bởi hạt nào sau đây? A. Neutron. B. Electron. C. Neutron và proton. D. Proton.
Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là A. electron.
B. proton và electron. C. neutron. D. proton.
Câu 3: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là A. proton. B. neutron. C. electron.
D. neutron và electron.
Câu 4: Nguyên tử trung hoà về điện vì
A. được cấu tạo nên bởi các hạt không mang điện.
B. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.
C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt proton.
D. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt neutron.


Câu 5: Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?
A. Số khối.
B. Số electron.
C. Số neutron.
D. Nguyên tử khối.
Câu 6: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng A. số khối.
B. số hạt neutron.
C. số hạt proton.
D. số hạt neutron và số hạt proton.
Câu 7: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
A. cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
B. cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
C. cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
D. cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.
Câu 8: Orbital nguyên tử là
A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
B. đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.
C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy
electron trong khu vực đó là lớn nhất.
D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.
Câu 9: Lớp M có số phân lớp electron là A. 1. B. 2. C. 3 D. 4.
Câu 10. Phân lớp 4f có số electron tối đa là A. 6. B. 18. C. 14. D. 10.
Câu 11. Nguyên tử fluorine (Z = 9) có cấu hình electron là A. 1s22s22p3. B. 1s22s32p4. C. 1s22s22p5. D. 1s22s12p6.


Câu 12: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất? A. Lớp N. B. Lớp M. C. Lớp K. D. Lớp L.
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p3. Số electron độc thân của M là A. 1. B. 2. C. 0. D. 3.
Câu 14: Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
A. số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
B. số lớp electron của nguyên tử nguyên tố đó.
C. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.
D. tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó.
Câu 15: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có số nguyên tố là
A. 2 nguyên tố. B. 8 nguyên tố.
C. 10 nguyên tố. D. 18 nguyên tố.
Câu 16: Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về
A. số hiệu nguyên tử.
B. khối lượng nguyên tử.
C. cấu hình electron. D. số khối.
* MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 17. Khối lượng của nguyên tử calcium là 66,5495.10–27kg. Khối lượng của nguyên tử calcium theo amu là A. 40,000.
B. 66,133.10–51. C. 40,078. D. 40,078.10–3.


Câu 18. Nguyên tử nitrogen có 7 proton, 8 neutron. Khối lượng của các electron chiếm
bao nhiêu % khối lượng nguyên tử nitrogen? (Biết mp ≈ mn ≈ 1u; me ≈ 0,00055u). A. 0,0257%. B. 0,257%. C. 0,0275%. D. 2,566%.
Câu 19: Nguyên tử fluorine có 9 electron, 10 neutron, kí hiệu nguyên tử của nguyên tố fluorine là A. 9 Fe. B. 19 F. C. 19 Fe. D. 9 F. 19 9 9 19
Câu 20: Cho các phát biểu sau:
(1) Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron và bằng số hiệu nguyên tử.
(2) Tổng số proton và số neutron trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số khối.
(3) Tất cả các nguyên tử nguyên tố khí hiếm đều có số electron ở lớp ngoài cùng bằng 8.
(4) Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Số phát biểu không đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Số phân lớp electron có trong lớp N là 3.
B. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.
C. Số orbital có trong lớp N là 15.
D. Số orbital có trong lớp M là 9.
Câu 22: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 10. Cấu hình electron của nguyên tử của X là A. 1s22s1. B. 1s12s2. C. 1s22s22p6. D. 1s22s2.
Câu 23: Neon có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là 20Ne (90,9%), 21Ne
(0,3%), 22Ne (8,8%). Nguyên tử khối trung bình của neon là A. 20,200. B. 21,000. C. 20,179. D. 20,100.
Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Số
trường hợp nguyên tử R thỏa mãn điều kiện đó là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.