Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 Cánh diều (đề 6)

ĐỀ SỐ 6 SỞ GD & ĐT …
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I
TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ NĂM HỌC 2023 - 2024 VINH MÔN HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài : 45 Phút Mã đề 101 ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 03 trang)
Họ tên : ........................................Lớp.............Số báo danh: ...............Phòng…
Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học!!!
PHẦN 1: 28 CÂU TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Câu 1: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử P (Z = 15) là A. 1s22s22p63s23p3. B. 1s22s22p63s23p13d2. C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p63s23p23d1.
Câu 2: Nguyên tố hóa học là
A. những nguyên tử có cùng neutron.
B. những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
C. những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.
D. những phân tử có cùng điện tích hạt nhân. Câu 3: Nguyên tử có số hạt neutron là A. 40. B. 27. C. 14. D. 13.
Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. proton, neutron. B. neutron. C. electron, neutron. D. proton, electron.
Câu 5: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kì bằng
A. số electron hoá trị. B. số lớp electron.
C. số electron lớp ngoài cùng.
D. số hiệu nguyên tử.


Câu 6: Mỗi orbital chứa tối đa số electron là A. 5. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 7: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng:
A. số electron lớp ngoài cùng.
B. số hiệu nguyên tử. C. số lớp electron. D. số khối.
Câu 8: Lớp M có số phân lớp là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 9: Trong tự nhiên thì carbon tồn tại 2 đồng vị bền là (X) và (Y), oxygen thì có 3 đồng vị bền :
. Loại phân tử CO2 có khối lượng lớn nhất là A. YTM. B. XD2. C. YM2 . D. YD2.
Câu 10: Nguyên tử M có 7 neutron và 6 electron. Kí hiệu nguyên tử của M là A. . B. . C. . D. .
Câu 11: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
A. electron, proton và neutron. B. electron và proton. C. proton và neutron.
D. electron và neutron.
Câu 12: Số electron tối đa trên lớp N (n = 4) là A. 50. B. 32. C. 8. D. 18.
Câu 13: Số orbital trong phân lớp 3p là A. 3. B. 5. C. 2. D. 1.
Câu 14: Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử R bằng -40,05.10-19C. Số proton trong hạt nhân nguyên tử R là A. 24. B. 25. C. 13. D. 20.
Câu 15: Orbital có dạng hình số tám nổi là A. orbital s. B. orbital p. C. orbital d. D. orbital f.
Câu 16: Có các đồng vị sau: ;
. Có thể tạo ra bao nhiêu phân tử HCl có
thành phần đồng vị khác nhau ?

A. 8. B. 12. C. 6. D. 4.
Câu 17: Việc nghiên cứu những vấn đề dựa trên kết quả thí nghiệm, khảo sát, thu thập số
liệu, phân tích, định lượng là nội dung của phương pháp
A. nghiên cứu thực nghiệm.
B. nghiên cứu lí thuyết.
C. học tập trải nghiệm.
D. nghiên cứu ứng dụng.
Câu 18: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?
A. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
B. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Câu 19: Cấu hình electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản được biểu diễn bằng orbital như sau:
Thông tin nào không đúng khi nói về cấu hình đã cho?
A. Lớp ngoài cùng của X có 3 electron.
B. Nguyên tử X có 7 electron.
C. Nguyên tử X có 3 electron độc thân.
D. Nguyên tử X có 2 lớp electron.
Câu 20: Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của ? A. B. C. D.
Câu 21: Cho cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5. Số electron lớp ngoài cùng của X là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.
Câu 22: Trong nguyên tử, electron là hạt
A. không mang điện và có khối lượng.
B. mang điện tích dương và có khối lượng.
C. mang điện tích âm và có khối lượng.
D. mang điện tích âm và không có khối lượng.


Câu 23: Nếu hạt nhân nguyên tử có đường kính 30mm thì đường kính nguyên tử là (biết
nguyên tử có đường kính gấp 10.000 lần đường kính hạt nhân) A. 30 m. B. 300m. C. 3 m. D. 120 m.
Câu 24: Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học?
A. Sự ra đời và phát triển của nền văn minh lúa nước.
B. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng.
C. Sự phá hủy tầng ozone bởi freon-12.
D. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn.
Câu 25: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại ? A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p63s23p3. D. 1s22s22p63s23p1.
Câu 26: Lớp ngoài cùng của nguyên tử có tên gọi là A. N. B. M. C. K. D. L.
Câu 27: Nguyên tố có Z = 20 thuộc loại nguyên tố A. s. B. p. C. d. D. f.
Câu 28: Cho các cấu hình theo orbital của O (Z = 8). Cấu hình nào sau đây đúng với quy tắc Hund? A. B. C. D.
PHẦN 2: TỰ LUẬN – 3,0 ĐIỂM
Câu 29 (1,0 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử:
. Viết cấu hình electron đầy đủ của M?
Cho biết nguyên tố M là kim loại, phi kim hay khí hiếm và giải thích?
Câu 30 (1,0 điểm): Bằng phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định được copper
(Cu) có 2 đồng vị bền là 63Cu và 65Cu. Biết nguyên tử khối trung bình của copper là
63,54. Tính % số nguyên tử của 2 đồng vị trên?
Câu 31 (0,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 4s, tổng số
electron trong lớp M và N của nguyên tử X là 16. Xác định kí hiệu nguyên tố X?