Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - Đề 2

Đề số 2 Sở GD - ĐT …
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT … Năm học: …. Môn: Hóa học 10 Mã đề thi: 002
Bộ: Chân trời sáng tạo
Thời gian làm bài: 45 phút;
(28 câu trắc nghiệm – 3 câu tự luận)
(Học sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên học sinh:.....................................................................
Lớp: ............................. Đề bài:
Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)
* MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là A. Electron. B. Proton. C. Neutron.
D. Neutron và electron.
Câu 2: Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?
A. Sự bài tiết mồ hôi qua da.
B. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng.
C. Tốc độ của ánh sáng trong chân không.
D. Sự phân hủy của đá vôi.
Câu 3: Trong nguyên tử, quan hệ giữa số hạt electron và proton là
A. Số hạt electron lớn hơn số hạt proton.
B. Số hạt electron nhỏ hơn số hạt proton.

C. Bằng nhau.
D. Không thể so sánh được các hạt này.
Câu 4: Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là A. 16+. B. + 8. C. 8. D. -8.
Câu 5: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng
A. số neutron và proton. B. số neutron. C. số proton. D. số khối.
Câu 6: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu là A. 23. B. 24. C. 25. D. 11.
Câu 7: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất? A. Lớp K. B. Lớp L. C. Lớp N. D. Lớp M.
Câu 8: Orbital nguyên tử là
A. Đám mây chứa electron dạng hình cầu.
B. Đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.
D. Quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.
Câu 9: Orbital p có dạng hình gì? A. Hình cầu. B. Hình tròn.

C. Hình thoi.
D. Hình số tám nổi.
Câu 10: Số electron tối đa trong phân lớp p là A. 2. B. 10. C. 6. D. 14.
Câu 11: Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là A. n. B. 2n. C. n2. D. 2n2.
Câu 12: Lớp N có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là A. 3s, 3p, 3d. B. 4s, 4p, 4d. C. 4s, 4p, 4d, 4f. D. 1s, 2s, 3s, 4s.
Câu 13: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị:
A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.
B. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số neutron và khác proton.
C. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Câu 14: Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 của bảng tuần hoàn lần lượt là A. 8 và 18. B. 8 và 8. C. 18 và 18. D. 18 và 32.
Câu 15: Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng A. số electron. B. số lớp electron.
C. số electron hóa trị
D. số electron ở lớp ngoài cùng.


Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z = 7) là A. 1s22s22p3. B. 1s22s32p4. C. 1s22s22p4. D. 1s12s12p5.
* MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 17: Mô hình cấu tạo của nguyên tử
sodium được biểu diễn như hình bên. Số hạt
proton trong hạt nhân nguyên tử Na là A. 10. B. 11. C. 12. D. 13.
Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Trong nguyên tử, khối lượng tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử.
B. Kích thước hạt nhân rất lớn so với kích thước nguyên tử.
C. Trong nguyên tử, phần không gian rỗng chiếm chủ yếu.
D. Trong thí nghiệm của Thomson, hạt tạo nên tia âm cực là electron.
Câu 19: Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là 16O
(99,757%), 17O (0,038%), 18O (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là A. 16,0. B. 16,2. C. 17,0. D. 18,0.
Câu 20: Nguyên tử X có chứa 13 hạt electron và 14 hạt neutron. Kí hiệu của nguyên tử X là A. X. B. X. C. X. D. X.
Câu 21: Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 7
electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là