Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Đề số 3 Sở GD - ĐT …
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT … Năm học: …. Môn: Hóa học 10 Mã đề thi: 003
Bộ: Chân trời sáng tạo
Thời gian làm bài: 45 phút;
(28 câu trắc nghiệm – 3 câu tự luận)
(Học sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên học sinh:.....................................................................
Lớp: ............................. Đề bài:
Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)
Câu 1: Những loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
A. Electron và neutron. B. Electron và proton. C. Neutron và proton.
D. Electron, neutron và proton.
Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm là A. electron. B. proton. C. neutron. D. proton và neutron
Câu 3: Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt neutron là 28? A. . B. . C. . D. .
Câu 4: Tổng số hạt proton, neutron và electron trong là A. 19. B. 28. C. 30. D. 32.
Câu 5: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. số khối. B. số proton. C. số electron. D. neutron.
Câu 6. Cho hai kí hiệu và
. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học.


B. X và Y là đồng vị của nhau.
C. X và Y cùng có 25 electron.
D. Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và neutron).
Câu 7: Orbital s có dạng A. hình tròn. B. hình số 8 nổi. C. hình cầu. D. hình bầu dục.
Câu 8: Kí hiệu của orbital chứa 2 electron là A. . B. . C. . D. .
Câu 9: Lớp M có số orbital tối đa bằng A. 3. B. 4. C. 9. D. 18.
Câu 10: Phân lớp 4f có số electron tối đa là A. 6. B. 18. C. 10. D. 14
Câu 11: Cấu hình e của sulfur (Z = 16) là A. 1s2 2s2 2p6 3s1. B. 1s2 2s2 2p103s2.
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d10. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Câu 12: Cấu hình electron nào sau đây thuộc về nguyên tố khí hiếm? A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s23p3. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p4.
Câu 13: Electron thuộc lớp nào sau đây gần hạt nhân nhất? A. Lớp N. B. Lớp L. C. Lớp M. D. Lớp K.
Câu 14: Phân lớp nào sau đây bán bão hòa? A. 4s2. B. 4p6. C. 4d5. D. 4f4.


Câu 15: Nguyên tử M có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s23p3. Nguyên tử M là A. 11Na. B. 18Ar. C. 17Cl. D. 15P.
Câu 16: Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết
thường theo thứ tự năng lượng tăng dần là A. s, d, p, f. B. s, p, d, f C. s, p, f, d D. f, d, p, s.
Câu 17: Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là A. 9. B. 10. C. 19. D. 28.
Câu 18: Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là A. 23,985. B. 66,133.10-51. C. 24,000. D. 23,985.10-5.
Câu 19: Nguyên tử calcium có kí hiệu là
Phát biểu nào sau đây sai?
A. Nguyên tử Ca có 20 electron.
B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20.
C. Nguyên tử Ca có 20 neutron.
D. Tổng số hạt cơ bản của calcium là 40.
Câu 20: Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học? A. , , . B. , , . C. , , . D. , , .
Câu 21: Biết trong tự nhiên carbon có 2 đồng vị và , oxygen có 3 đồng vị
. Số loại phân tử CO tối đa có thể tạo thành là A. 2. B. 6. C. 9. D. 12.
Câu 22: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có

A. 2 nguyên tố. B. 8 nguyên tố. C. 10 nguyên tố. D. 18 nguyên tố.
Câu 23: Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc
A. ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
B. ô 19, chu kì 4, nhóm IB.
C. ô 19, chu kì 3, nhóm IVA.
A. ô 19, chu kì 3, nhóm IA.
Câu 24: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố chlorine (kí hiệu: Cl) nằm ở chu kì 3,
nhóm VIIA. Cấu hình electron của Cl là A. 1s22s22p5. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s2. D. 1s22s22p63s23p3.
Câu 25: Thông tin nào sau đây không đúng về ?
A. Số hiệu nguyên tử bằng 82.
B. Điện tích hạt nhân bằng 82.
C. Số neutron bằng 124.
D. Số khối bằng 206.
Câu 26: Trong nguyên tử
tổng số hạt mang điện là A. 13 hạt. B. 14 hạt. C. 26 hạt. D. 40 hạt.
Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố X có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M chứa
2 electron. Cấu hình electron của X và tính chất của X là
A. 1s22s22p63s2, kim loại.
B. 1s22s22p63s23p2, phi kim.
C. 1s22s22p63s23p6, khí hiếm.
D. 1s22s22p63s2, phi kim.