Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Bài 5: C u t ấ o b ạ ng t ả
u n hoàn các nguyên t ầ hóa h ố c ọ I. L ch
ị sử phát minh đ nh ị lu t ậ tu n ầ hoàn và b ng ả tu n ầ hoàn các nguyên t hóa h ố c ọ - Năm 1869, nhà hóa h c ọ Mendeleev đã công b b ố ng ả tu n ầ hoàn các nguyên tố hóa h c,
ọ trong đó, các nguyên tố đư c ợ s p ắ x p ế theo thứ tự tăng d n ầ kh i ố lư ng nguyên t ợ . ử - B ng ả tu n ầ hoàn hi n ệ đ i ạ ngày nay đư c ợ xây d ng ự trên cơ sở m i ố liên hệ gi a ữ số hi u
ệ nguyên tử và tính ch t ấ c a ủ nguyên t , ố các nguyên tố đư c ợ s p ắ x p t ế heo th t ứ t
ự ăng dần số hi u nguyên t ệ . ử
II. Bảng tuần hoàn các nguyên t hóa h ố c ọ 1. Ô nguyên tố - Mỗi nguyên tố hóa h c ọ đư c ợ x p ế vào m t ộ ô trong b ng ả tu n ầ hoàn các nguyên tố hóa h c, g ọ i ọ là ô nguyên tố. - Số thứ tự c a ủ m t ộ ô nguyên tố b ng ằ số hi u ệ nguyên tử c a ủ nguyên tố hóa h c t ọ rong ô đó. - Ví d : ụ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) 2. Chu kì
- Các nguyên tố có cùng số l p ớ electron trong nguyên t ử đư c ợ x p ế thành m t ộ hàng, g i ọ là chu kì. - Số thứ tự c a ủ chu kì b ng ằ s ố l p ớ electron c a ủ nguyên t ử các nguyên t ố trong chu kì. B ng t ả uần hoàn gồm 7 chu kì:
+ Các chu kì 1, 2 và 3 là các chu kì nh . ỏ
+ Các chu kì 4, 5, 6 và 7 là các chu kì l n. ớ 3. Nhóm - Nhóm là t p ậ h p
ợ các nguyên tố mà nguyên t ử có c u ấ hình electron tư ng ơ tự
nhau (trừ nhóm VIIIB), do đó có tính ch t ấ hóa h c ọ g n ầ gi ng ố nhau và đư c ợ x p t ế heo c t ộ . - Số thứ tự c a ủ nhóm A b ng ằ số electron ở l p ớ ngoài cùng c a ủ nguyên t ử các nguyên tố trong nhóm. - B ng ả tu n ầ hoàn hi n ệ nay có 18 c t
ộ , chia thành 8 nhóm A (IA đ n ế VIIIA) và 8 nhóm B (IB đ n ế VIIIB). M i ỗ c t ộ tư ng ơ ng ứ v i ớ m t ộ nhóm, riêng nhóm VIIIB có 3 c t ộ . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Lý thuyết Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
322
161 lượt tải
MUA NGAY ĐỂ XEM TOÀN BỘ TÀI LIỆU
CÁCH MUA:
- B1: Gửi phí vào TK:
0711000255837
- NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR) - B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official ( nhấn vào đây ) để xác nhận thanh toán và tải tài liệu - giáo án
Liên hệ ngay Hotline hỗ trợ: 084 283 45 85
Tài liệu được cập nhật liên tục trong gói này từ nay đến hết tháng 6/2023. Chúng tôi đảm bảo đủ số lượng đề đã cam kết hoặc có thể nhiều hơn, tất cả có BẢN WORD, LỜI GIẢI CHI TIẾT và tải về dễ dàng.
Để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút Tải Xuống ở trên!
Thuộc bộ (mua theo bộ để tiết kiệm hơn):
- Tailieugiaovien.com.vn giới thiệu Bộ lý thuyết Hóa học 10 Chân trời sáng tạo mới nhất năm 2023 nhằm giúp Giáo viên có thêm tài liệu tham khảo Lý thuyết môn Hóa học lớp 10.
- File word có lời giải chi tiết 100%.Mua trọn bộ sẽ tiết kiệm hơn tải lẻ 50%.
Đánh giá
4.6 / 5(322 )5
4
3
2
1
Trọng Bình
Tài liệu hay
Giúp ích cho tôi rất nhiều
Duy Trần
Tài liệu chuẩn
Rất thích tài liệu bên VJ soạn (bám sát chương trình dạy)
TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY MÔN Hóa Học
Xem thêmTÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY Lớp 10
Xem thêmTài liệu bộ mới nhất
Đây là b n xem th , vui lòng mua tài li u đ xem chi ti t (có l i gi i)ả ử ệ ể ế ờ ả
Bài 5: C u t o b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h cấ ạ ả ầ ố ọ
I. L ch s phát minh đ nh lu t tu n hoàn và b ng tu n hoàn các nguyênị ử ị ậ ầ ả ầ
t hóa h cố ọ
- Năm 1869, nhà hóa h c Mendeleev đã công b b ng tu n hoàn các nguyên tọ ố ả ầ ố
hóa h c, trong đó, các nguyên t đ c s p x p theo th t tăng d n kh iọ ố ượ ắ ế ứ ự ầ ố
l ng nguyên t .ượ ử
- B ng tu n hoàn hi n đ i ngày nay đ c xây d ng trên c s m i liên hả ầ ệ ạ ượ ự ơ ở ố ệ
gi a s hi u nguyên t và tính ch t c a nguyên t , các nguyên t đ c s pữ ố ệ ử ấ ủ ố ố ượ ắ
x p theo th t tăng d n s hi u nguyên t .ế ứ ự ầ ố ệ ử
II. B ng tu n hoàn các nguyên t hóa h cả ầ ố ọ
1. Ô nguyên tố
- M i nguyên t hóa h c đ c x p vào m t ô trong b ng tu n hoàn cácỗ ố ọ ượ ế ộ ả ầ
nguyên t hóa h c, g i là ô nguyên t .ố ọ ọ ố
- S th t c a m t ô nguyên t b ng s hi u nguyên t c a nguyên t hóaố ứ ự ủ ộ ố ằ ố ệ ử ủ ố
h c trong ô đó.ọ
- Ví d :ụ
M i th c m c vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85ọ ắ ắ
Đây là b n xem th , vui lòng mua tài li u đ xem chi ti t (có l i gi i)ả ử ệ ể ế ờ ả
2. Chu kì
- Các nguyên t có cùng s l p electron trong nguyên t đ c x p thành m tố ố ớ ử ượ ế ộ
hàng, g i là chu kì.ọ
- S th t c a chu kì b ng s l p electron c a nguyên t các nguyên t trongố ứ ự ủ ằ ố ớ ủ ử ố
chu kì. B ng tu n hoàn g m 7 chu kì:ả ầ ồ
+ Các chu kì 1, 2 và 3 là các chu kì nh .ỏ
+ Các chu kì 4, 5, 6 và 7 là các chu kì l n.ớ
3. Nhóm
- Nhóm là t p h p các nguyên t mà nguyên t có c u hình electron t ng tậ ợ ố ử ấ ươ ự
nhau (tr nhóm VIIIB), do đó có tính ch t hóa h c g n gi ng nhau và đ cừ ấ ọ ầ ố ượ
x p theo c t.ế ộ
- S th t c a nhóm A b ng s electron l p ngoài cùng c a nguyên t cácố ứ ự ủ ằ ố ở ớ ủ ử
nguyên t trong nhóm.ố
- B ng tu n hoàn hi n nay có 18 c t, chia thành 8 nhóm A (IA đ n VIIIA) và 8ả ầ ệ ộ ế
nhóm B (IB đ n VIIIB). M i c t t ng ng v i m t nhóm, riêng nhóm VIIIBế ỗ ộ ươ ứ ớ ộ
có 3 c t.ộ
M i th c m c vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85ọ ắ ắ