Lý thuyết Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hóa học 10 Kết nối tri thức

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 5: C u t ấ o b ạ ng t ả
u n hoàn các nguyên t ầ hóa h ố c ọ I. L ch s ị ử phát minh b ng t ả
u n hoàn các nguyên t ầ hóa h ố c ọ - Khi đã bi t
ế đáng kể các nguyên tố hóa h c, ọ ngư i
ờ ta đã tìm cách phân lo i ạ chúng. + Cách phân lo i ạ đ u ầ tiên đư c ợ A. Lavoiser th c ự hi n ệ năm 1789, x p ế 33 nguyên tố hóa h c t ọ hành nhóm các ch t ấ khí, kim lo i ạ , phi kim và “đ t ấ ”.
+ Năm 1829, J. W. Dobereiner phân lo i
ạ các nguyên tố thành các nhóm có tính chất hóa h c ọ giống nhau. Ví d :
ụ lithium, sodium và potassium là nhóm các kim lo i ạ m m ề , d ph ễ n ả ng. ứ
+ Năm 1866, J. Newlands đã x p ế các nguyên tố hóa h c ọ theo chi u ề tăng kh i ố lư ng
ợ nguyên tử thành các octave (quãng tám), trong đó nguyên tố thứ tám l p ặ l i ạ tính ch t ấ c a ủ nguyên t đ ố u t ầ iên.
+ Năm 1869, hai nhà hóa h c,
ọ D. I. Mendeleev và J. L. Meyer đ u ề s p ắ x p ế các nguyên tố theo chi u ề tăng kh i ố lư ng
ợ nguyên tử vào các hàng và c t ộ , b t ắ đ u ầ mỗi hàng (b ng ả c a ủ mendeleev) ho c ặ c t ộ m i ớ (b ng ả c a ủ Mayer) khi các tính chất c a ủ nguyên tố b t ắ đ u ầ l p ặ l i ạ . Trong b ng ả tu n ầ hoàn c a ủ mình, Mendeleev đã thay đ i ổ vị trí m t
ộ số nguyên tố để tính ch t ấ c a ủ nguyên t ố phù h p ợ v i ớ quy lu t ậ , đồng th i ờ để tr ng m ố t ộ s ch ố cho các nguyên ỗ t ch ố a ư bi t ế .
- Sau này, các nguyên tố hóa h c ọ ở vị trí còn tr ng ố đó đư c ợ tìm ra và tính ch t ấ c a ủ chúng đ u phù h ề p v ợ i ớ d đoán c ự a M ủ endeleev. M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Hi n ệ nay, v i ớ nh ng ữ hi u ể bi t ế về c u ấ t o ạ nguyên t , ử b ng ả tu n ầ hoàn các nguyên tố hóa h c ọ hi n ệ đ i ạ s p ắ x p ế 118 nguyên t ố theo chi u ề tăng đi n ệ tích h t ạ nhân nguyên t . ử II. Nguyên t c s ắ p x ắ p các nguyên t ế t ố rong b ng t ả u n hoàn ầ - B ng ả tu n ầ hoàn ch a ứ 118 nguyên t ố hóa h c ọ đư c ợ s p ắ x p ế theo các nguyên t c ắ sau: + Các nguyên tố đư c ợ s p ắ x p ế theo chi u ề tăng d n ầ đi n ệ tích h t ạ nhân nguyên t . ử
+ Các nguyên tố có cùng số l p
ớ electron trong nguyên tử đư c ợ x p ế thành m t ộ hàng.
+ Các nguyên tố có cùng s
ố electron hóa tr ịtrong nguyên t ử đư c ợ x p ế thành m t ộ c t ộ . M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Khi s p ắ x p ế như v y ậ , sự tu n ầ hoàn tính ch t ấ c a ủ các đ n ơ ch t ấ và h p ợ ch t ấ đư c ợ th hi ể n qua chu kì ệ (hàng) và nhóm (c t ộ ). Chú ý:
Electron hóa trị là các electron có khả năng tham gia t o ạ thành liên k t ế hóa h c, ọ chúng thư ng ờ n m ằ l ở p
ớ electron ngoài cùng và phân l p s ớ át l p ngoài ớ cùng. III. C u t ấ o c ạ a b ủ ng t ả u n hoàn ầ 1. Ô nguyên tố - M i ỗ nguyên tố hóa h c ọ đư c ợ x p ế vào m t ộ ô trong b ng ả tu n ầ hoàn các nguyên tố hóa h c, g ọ i ọ là ô nguyên tố. - Số thứ tự c a ủ m t ộ ô nguyên t ố b ng ằ s ố hi u ệ nguyên t ử c a ủ nguyên t ố hóa h c ọ trong ô đó.
- Mỗi ô nguyên tố có các thông tin quan tr ng v ọ nguyên t ề hóa h ố c. ọ - Ví d : ụ 2. Chu kì
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử c a ủ chúng có cùng số l p ớ electron, đư c ợ x p t ế heo chi u đi ề n t ệ ích h t ạ nhân tăng d n. ầ - Số thứ tự c a ủ chu kì b ng ằ số l p ớ electron c a
ủ nguyên tử các nguyên tố trong chu kì. B ng t ả uần hoàn gồm 7 chu kì: M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
+ Các chu kì 1, 2 và 3 là các chu kì nh . ỏ
+ Các chu kì 4, 5, 6 và 7 là các chu kì l n. ớ 3. Nhóm nguyên tố - Nhóm nguyên tố g m
ồ các nguyên tố mà nguyên tử c a ủ chúng có c u ấ hình electron tư ng
ơ tự nhau, do đó có tính ch t ấ hóa h c ọ g n ầ gi ng ố nhau và đư c ợ x p ế thành m t ộ c t ộ . - B ng ả tu n ầ hoàn hi n ệ nay có 18 c t
ộ , chia thành 8 nhóm A (IA đ n ế VIIIA) và 8 nhóm B (IB đ n ế VIIIB). M i ỗ c t ộ tư ng ơ ng ứ v i ớ m t
ộ nhóm, riêng nhóm VIIIB có 3 c t ộ . - Nguyên tử c a
ủ các nguyên tố trong cùng m t
ộ nhóm A có số electron hóa trị b ng ằ nhau và b ng ằ s t ố h t ứ c ự a nhóm ủ (trừ He). 4. Phân lo i ạ nguyên t ố a) Theo c u h ấ ình electron
- Các nguyên tố s, p, d, f là nh ng ữ nguyên t ố mà nguyên t ử có electron cu i ố cùng đư c ợ đi n vào phân l ề p s ớ , p, d, f tư ng ơ ng. ứ Ví d :
ụ 12Mg: 1s22s22p63s2 (nguyên tố s) - Các nhóm A: g m
ồ các nguyên tố s (IA, IIA) và các nguyên tố p (từ IIIA đ n ế VIIIA, tr H ừ e). - Các nhóm B: g m
ồ các nguyên tố d (từ IB đ n
ế VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides). b) Theo tính ch t ấ hóa h c ọ
- Các nhóm IA, IIA, IIIA: g m ồ các nguyên t s ố , p là kim lo i ạ (tr H ừ , B). M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85