Lý thuyết Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Hóa học 10 Kết nối tri thức

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 3: C u t ấ rúc l p v ớ el ỏ ectron nguyên tử I. Chuy n đ ể ng ộ c a el ủ
ectron trong nguyên tử - Đ n ế đ u ầ thế kỉ XX, ngư i ờ ta v n ẫ cho r ng ằ các electron chuy n ể đ ng ộ xung quanh h t ạ nhân theo nh ng ữ quỹ đ o ạ tròn hay b u ầ d c, ụ gi ng ố như quỹ đ o ạ c a ủ
các hành tinh quay xung quanh m t ặ tr i ờ .
- Mô hình hành tinh nguyên tử có nh ả hư ng ở r t ấ l n, ớ thúc đ y ẩ sự phát tri n ể lí thuy t ế c u ấ t o ạ nguyên t , ử nh ng ư không đ y ầ đủ để gi i ả thích nhi u ề tính ch t ấ c a ủ nguyên t . ử - Theo mô hình hi n ệ đ i ạ , trong nguyên t , ử các electron chuy n ể đ ng ộ r t ấ nhanh xung quanh h t ạ nhân không theo m t ộ qu đ ỹ o ạ xác đ nh. ị M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
- Orbital nguyên tử (Atomic Orbital, vi t ế t t ắ AO) là khu v c ự không gian xung quanh h t ạ nhân nguyên tử mà t i ạ đó xác su t ấ tìm th y ấ electron là l n ớ nh t ấ (kho ng 90% ả ). 1. Hình d ng orbi ạ tal nguyên tử - Khi chuy n ể đ ng ộ trong nguyên t , ử các electron có nh ng ữ m c ứ năng lư ng ợ khác nhau đặc tr ng cho t ư r ng ạ thái chuy n đ ể ng ộ c a nó. ủ - D a
ự trên sự khác nhau về hình d ng, ạ sự đ nh ị hư ng ớ c a ủ orbital trong nguyên t đ ử ể phân lo i
ạ orbital thành orbital s, orbital p, orbital d và orbital f. - Các orbital s có d ng hì ạ nh c u và or ầ bital p có d ng hì ạ nh số 8 n i ổ . 2. Ô orbital - M t ộ AO đư c ợ bi u ể di n b ễ ng m ằ t ộ ô vuông, g i ọ là ô orbital . - Trong 1 orbital ch ỉ ch a ứ t i ố đa 2 electron có chi u ề t ự quay ngư c ợ nhau (nguyên lí lo i ạ tr Pau – l ừ i). + N u or ế
bital có 1 electron thì bi u di ể n b ễ ng ằ 1 mũi tên đi lên . + N u
ế orbital có 2 electron thì đư c ợ bi u ể di n ễ b ng ằ 2 mũi tên ngư c ợ chi u ề nhau, mũi tên đi lên vi t ế trư c ớ . II. L p và phâ ớ n l p ớ electron Trong nguyên t , ử các electron đư c ợ s p ắ x p ế thành t ng ừ l p ớ và phân l p ớ theo năng lư ng ợ t t ừ h p đ ấ n cao. ế M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) 1. L p el ớ ectron - Nh ng el ữ ectron l ở p g ớ n h ầ t ạ nhân b hú ị t m nh ạ h n v ơ phí ề a h t ạ nhân, vì th có ế năng lư ng ợ th p h ấ n ơ so v i ớ nh ng ữ electron l ở p xa h ớ t ạ nhân. - Các electron thu c ộ cùng m t ộ l p có m ớ c ứ năng lư ng g ợ n b ầ ng nhau. ằ - Ngư i
ờ ta đánh số thứ tự l p
ớ từ trong ra ngoài và đư c ợ bi u ể thị b ng ằ các số
nguyên n = 1, 2, 3, …, 7 v i ớ tên g i
ọ là các chữ cái in hoa nh s ư au: n 1 2 3 4 5 6 7 Tên l p ớ K L M N O P Q 2. Phân l p ớ electron - Các phân l p ớ trong m i ỗ l p ớ electron đư c ợ kí hi u ệ b ng ằ các chữ cái vi t ế thư ng, ờ theo th t ứ : ự s, p, d, f.
- Các electron trên cùng m t ộ phân l p có năng l ớ ư ng b ợ ng ằ nhau. - V i ớ 4 l p đ ớ
ầu (1, 2, 3, 4) số phân l p t ớ rong mỗi l p b ớ ng ằ s t ố h t ứ c ự a ủ l p đó. ớ + L p t ớ h nh ứ t ấ (l p K ớ , v i ớ n = 1) có m t ộ phân l p, đ ớ ư c kí ợ hi u l ệ à 1s. + L p t ớ h hai ứ (l p L ớ , v i ớ n = 2) có hai phân l p, ớ đư c kí ợ hi u l ệ à 2s và 2p. + L p t ớ h ba ( ứ l p M ớ , v i
ớ n = 3) có ba phân l p, đ ớ ư c kí ợ hi u l ệ à 3s, 3p và 3d. + L p t ớ h t ứ ( ư l p N ớ , v i ớ n = 4) có b n phân ố l p, đ ớ ư c kí ợ hi u l ệ à 4s, 4p, 4d và 4f. - Các electron phân l ở p s ớ g i
ọ là electron s, các electron phân l ở p p đ ớ ư c ợ g i ọ là electron p…. 3. Số lư ng orbi ợ tal trong m t ộ phân l p, t ớ rong m t ộ l p ớ - Trong m t ộ phân l p, các or ớ bital có cùng m c ứ năng lư ng. ợ + Phân l p s ớ : có 1 AO s . + Phân l p p: ớ có 3 AO px, py, pz . + Phân l p d: ớ có 5 AO . + Phân l p f ớ : có 7 AO . - Trong l p el ớ ectron th n có n ứ 2 AO (n ≤ 4). M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Ví d : ụ L p ớ L (n = 2) có 2 phân l p
ớ là 2s và 2p. Trong đó, phân l p ớ 2s có 1AO, phân l p ớ
2p có 3AO nên tổng số orbital trong l p L ớ là 1 + 3 = 4 hay 22 AO. III. C u hì ấ
nh electron nguyên tử
- Cấu hình electron nguyên tử bi u ể di n
ễ sự phân bố electron trên các phân l p ớ thu c ộ các l p khác ớ nhau.
- Các electron trong nguyên tử ở tr ng ạ thái cơ b n ả l n ầ lư t ợ chi m ế các AO có m c ứ năng lư ng t ợ t ừ h p đ ấ n cao ( ế nguyên lí v ng b ữ n) ề . - Trong cùng m t ộ phân l p,
ớ các electron sẽ phân bố trên các AO sao cho số electron đ c ộ thân là t i
ố đa và các electron này có chi u ề t ự quay gi ng ố nhau (quy t c ắ Hund). - C u ấ hình electron c a ủ nguyên tử cho bi t ế số l p
ớ electron, thứ tự phân l p ớ
electron và số electron trong m i ỗ l p ớ và m i ỗ phân l p. ớ - Quy ư c ớ cách bi u ể di n
ễ sự phân bố electron trên các phân l p ớ thu c ộ các l p ớ nh s ư au: 1. Cách vi t
ế cấu hình electron
+ Bước 1: Xác định số electron trong nguyên t . ử + Bư c ớ 2: Vi t ế thứ tự các l p ớ và phân l p ớ electron theo chi u ề tăng c a ủ năng lư ng: ợ 1s 2s 2p 3s 3p 4s … + Bước 3: Đi n
ề các electron vào phân l p ớ theo nguyên lí v ng ữ b n ề cho đ n ế electron cuối cùng. Ví d : ụ Mg (Z = 12): C u hì ấ
nh electron: 1s22s22p63s2 ho c vi ặ t ế g n ọ là: [Ne]3s2. M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85