Lý thuyết Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hóa học 10 Kết nối tri thức

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 8: Đ nh ị lu t ậ tu n
ầ hoàn – ý nghĩa c a ủ b ng ả tu n
ầ hoàn các nguyên t ố hóa h c ọ I. Đ nh l ị u t ậ tu n hoà ầ n - N i ộ dung đ n ị h lu t ậ tu n ầ hoàn: Tính ch t ấ c a ủ các nguyên tố và đ n ơ ch t ấ , cũng như thành ph n ầ và tính ch t ấ c a ủ các h p ợ ch t ấ t o ạ nên t ừ các nguyên t ố đó bi n đ ế ổi tuần hoàn theo chi u t ề ăng c a ủ đi n t ệ ích h t ạ nhân nguyên t . ử II. Ý nghĩa c a b ủ ng t ả
u n hoàn các nguyên t ầ hóa h ố c ọ - Vị trí c a ủ nguyên tố trong b ng ả tu n ầ hoàn các nguyên t ố hóa h c ọ cho bi t ế c u ấ hình electron c a ủ nguyên t , ử c u ấ hình electron c a ủ nguyên tử quy t ế đ nh ị tính chất c a ủ các nguyên tố. - Có thể d ự đoán đư c ợ tính ch t ấ hóa h c ọ c a ủ các nguyên t ố khi bi t ế v ịtrí c a ủ nó trong b ng t ả u n hoàn các ầ nguyên tố hóa h c hay c ọ u hì ấ nh electron c a nó. ủ - Ví d : ụ Nguyên t s ố ulfur (S) ô t ở h 16, nhóm ứ VIA, chu kì 3. Nguyên t S ử có:
+ 16 proton, 16 electron (do s pr ố oton = s el ố ectron = Z). + 3 l p el ớ ectron (do s l ố p el ớ ectron b ng ằ s t ố h t ứ chu kì ự ). + 6 electron ở l p
ớ ngoài cùng (do số electron ở l p ớ ngoài cùng b ng ằ số thứ tự nhóm A). + C u ấ hình electron c a
ủ S: 1s22s22p63s23p4. S là nguyên tố phi kim. Oxide cao
nhất (SO3) là acidic oxide và acid tư ng ơ ng H ứ 2SO4 là acid m nh. ạ - D a ự vào đ nh ị lu t ậ tu n
ầ hoàn, có thể so sánh tính ch t ấ c a ủ m t ộ nguyên tố hóa h c ọ v i ớ các nguyên t xung quanh. ố Ví d : ụ So sánh tính phi kim c a ủ P (Z = 15) v i ớ N (Z = 7) và S (Z = 16): M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85