Lý thuyết Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Bài 13: Enthalpy t o t ạ hành và bi n t
ế hiên enthalpy c a ph ủ n ả ng hóa h ứ c ọ I. Phản ng t ứ a n ỏ hi t ệ - Ph n ả ng t ứ a nhi ỏ ệt là ph n ả ng ứ có s gi ự i ả phóng nhi t ệ năng ra môi trư ng. ờ - Ví d : ụ Trong ngành đư ng ờ s t ắ , phư ng ơ pháp hàn nhi t ệ nhôm dùng đ ể hàn đư ng ờ ray. Hỗn h p ợ iron (III) oxide và b t ộ nhôm đư c ợ đ t ố cháy. Ph n ả ng ứ nhi t ệ nhôm t a ỏ nhi t ệ r t ấ l n
ớ (trên 2500oC), làm nóng ch y ả h n ỗ h p ợ và s t ắ sinh ra t ừ ph n ả ng l ứ ấp đầy khe h . ở II. Phản ng t ứ hu nhi t ệ - Ph n ả ng ứ thu nhi t ệ là ph n ả ng ứ hóa h c ọ trong đó có sự h p ấ th ụ nhi t ệ năng t m ừ ôi trư ng. ờ - Ví d : ụ Ph n ả ng nhi ứ t
ệ phân potassium chlorate là ph n ả ng t ứ hu nhi t ệ : o 2KClO MnO2 ,t      3 (s) 3O2 (g) + 2KCl (s) M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) III. Bi n t
ế hiên enthalpy chu n c ẩ a ph ủ n ả ng ứ 1. Bi n
ế thiên enthalpy c a ph ủ n ả ng ứ - Bi n ế thiên enthalpy c a ủ ph n ả ng ứ (hay nhi t ệ ph n ả ng ứ ) đư c ợ kí hi u ệ là ∆rH, thư ng ờ tính theo đ n v ơ kJ ị ho c ặ kcal. - Bi n ế thiên enthalpy c a ủ ph n ả ng ứ là nhi t ệ lư ng ợ t a ỏ ra hay thu vào c a ủ m t ộ ph n ả ng hóa h ứ c
ọ trong quá trình đ ng áp ( ẳ áp su t ấ không đ i ổ ). - Bi n ế thiên enthalpy chu n ẩ (hay nhi t ệ ph n ả ng ứ chu n) ẩ c a ủ m t ộ ph n ả ng ứ o hóa h c, ọ đư c ợ kí hi u ệ  H r 298 , là nhi t ệ kèm theo ph n ả ng ứ đó trong đi u ề ki n ệ chuẩn. - Chú ý: Đi u ề ki n ệ chu n ẩ : áp su t ấ 1 bar (đ i ố v i ớ ch t ấ khí), n ng ồ đ ộ 1 mol/ L (đ i ố v i ớ ch t ấ tan trong dung d ch) ị và thư ng ch ờ n nhi ọ t ệ đ 25 ộ oC (hay 298K). 2. Phư ng ơ trình nhi t ệ hóa h c ọ - Phư ng ơ trình nhi t ệ hóa h c ọ là phư ng ơ trình ph n ả ng ứ hóa h c ọ có kèm theo nhiệt ph n ả ng ứ và tr ng ạ thái c a các ủ ch t ấ đ u ( ầ cđ) và s n ả ph m ẩ (sp). + Ví d 1: ụ o CH t   4 (g) + H2O (l) CO (g) + 3H2 (g) o  H  250 kJ r 298 + Ví d 2: ụ o 2C t   2H5OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l) o  H  -1366,89 kJ r 298 - Chú ý: o + Ph n ả ng t ứ hu nhi t ệ (h nh ệ n nhi ậ t ệ c a m ủ ôi trư ng) ờ thì  H  0 r 298 . Như v y ph ậ n ả ng ứ ví ở d 1 l ụ à ph n ả ng t ứ hu nhi t ệ . o + Ph n ả ng t ứ a nhi ỏ t ệ (h t ệ a nhi ỏ t ệ ra môi trư ng) ờ thì  H  0 r 298 Như v y ph ậ n ả ng ứ ví ở d 2 l ụ à ph n ả ng t ứ a nhi ỏ t ệ . IV. Enthalpy t o t ạ hành (nhi t ệ t o t ạ hành) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) - Enthalpy t o ạ thành (hay nhi t ệ t o ạ thành) đư c ợ kí hi u ệ b ng ằ ∆fH, thư ng ờ đư c t ợ ính theo đ n ơ v kJ ị / mol ho c kcal ặ / mol. - Enthalpy t o ạ thành c a ủ m t ộ ch t ấ là nhi t ệ kèm theo ph n ả ng ứ t o ạ thành 1 mol chất đó t các đ ừ n ch ơ ất b n nh ề ất. - Enthalpy t o ạ thành trong đi u ề ki n ệ chu n ẩ đư c ợ g i ọ là enthalpy t o ạ thành o chuẩn (hay nhiệt t o ạ thành chu n ẩ ) và đư c ợ kí hi u l ệ à  H f 298 . Chú ý: o 1.  H f 298 c a ủ đ n ch ơ ất b n nh ề t ấ b ng 0 ( ằ xét đi ở u ki ề n chu ệ n ẩ ). o 2.  H f 298 < 0, ch t ấ b n ề h n ơ về m t ặ năng lư ng ợ so v i ớ các đ n ơ ch t ấ b n ề t o ạ nên nó. o 3.  H f 298 > 0, ch t ấ kém b n ề h n ơ m t ặ năng lư ng ợ so v i ớ các đ n ơ ch t ấ b n ề t o ạ nên nó. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85