Lý thuyết Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )
Bài 18: Hydrogen halide và m t ộ s p ố h n ả ng c ứ a i ủ on halide I. Tính ch t ấ v t ậ lí c a hyd ủ rogen halide - Hydrogen halide là h p ợ ch t ấ c a ủ hydrogen v i ớ halogen, công th c ứ t ng ổ quát HX, v i ớ X là halogen. H u
ậ tố “ide” trong hydrogen halide đư c ợ thay thế từ h u t ậ ố “ine” c a ủ tên halogen. - T b ử ng m ả ô t đ ả ặc đi m ể trên, có các nh n ậ xét sau: + Nhi t ệ độ sôi c a
ủ các hydrogen halide tăng d n t ầ H ừ Cl đ n ế HI. Gi i ả thích: Kh i ố lư ng
ợ phân tử tăng làm tăng năng lư ng ợ c n ầ thi t ế cho quá trình sôi; đ ng ồ th i ờ , sự tăng kích thư c
ớ và số electron trong phân tử d n ẫ đ n ế tư ng t ơ ác van der Waals gi a ữ các phân t t ử ăng. + Các phân t hyd ử
rogen fluoride hình thành liên k t ế hydrogen liên phân t , l ử o i ạ liên k t ế này b n ề h n ơ tư ng
ơ tác van der Waals, nên nhi t ệ độ sôi c a ủ hydrogen flouride cao b t ấ thư ng s ờ o v i
ớ các hydrogen halide còn l i ạ . M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) II. Hydrohalic acid
- Các hydrogen halide tan trong nư c, ớ t o t
ạ hành hydrohalic acid tư ng ơ ng. ứ
- Hydrofluoric acid (HF) là acid r t ấ y u, ế nh ng ư có tính ch t ấ đ c ặ bi t ệ là ăn mòn th y t ủ inh, phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ph ủ n ả ng: ứ SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O - Các dung d ch ị HCl, HBr, HI là nh ng ữ acid m nh, ạ có đ y ầ đủ tính ch t ấ hóa h c ọ chung c a ủ acid nh : ư làm quỳ tím chuy n ể sang màu đ , ỏ tác d ng ụ v i ớ kim lo i ạ đ ng ứ trư c ớ hydrogen trong dãy ho t ạ đ ng ộ hóa h c, ọ tác d ng ụ v i ớ basic oxide, base và m t ộ số muối. Chú ý: Tính acid c a
ủ các hydrohalic acid tăng d n
ầ từ hydrofluoric acid đ n ế hydroiodic acid. III. Tính kh c ử a các i ủ on halide
- Trong ion halide, các halogen có số oxi hóa th p ấ nh t ấ là -1, do đó ion halide chỉ th hi ể n t ệ ính kh t ử rong ph n ả ng oxi ứ hóa – kh . ử - Tính kh c ử a các ủ ion halide tăng theo chi u:
ề F- < Cl- < Br- < I- - Ví d : ụ Khi đun nóng các mu i ố khan halide v i ớ H2SO4 đ c: ặ + Ion chloride không kh đ ử ư c H ợ 2SO4 nên chỉ x y ả ra ph n ả ng t ứ rao đ i ổ . KCl + H2SO4 (đ c) ặ → KHSO4 + HCl↑ + Ion bromide khử H2SO4 đ c
ặ thành SO2 và Br- bị oxi hóa thành Br2, s n ả ph m ẩ có màu vàng đ m ậ . 2KBr + 2H2SO4 (đ c)
ặ → Br2 + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O
+ Ion iodide có thể khử H2SO4 đ c
ặ thành H2S, S, SO2 tùy vào đi u ề ki n ệ ph n ả ng và ứ
I- bị oxi hóa thành I2 có màu đen tím. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 2KI + 2H2SO4 (đ c)
ặ → I2↓ + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O 6KI + 4H2SO4 (đ c)
ặ → 3I2↓ + S↓ + 3K2SO4 + 4H2O 8KI + 5H2SO4 (đ c)
ặ → 4I2 + H2S↑ + 4K2SO4 + 4H2O IV. Nhận bi t
ế ion halide trong dung d ch ị - Phân bi t
ệ các ion F-, Cl-, Br- và I- b ng ằ cách cho dung d ch ị silver nitrate (AgNO3) vào dung dịch mu i ố c a ủ chúng. - Phư ng ơ trình hóa h c ọ minh h a: ọ NaF + AgNO3 → không ph n ả ng ứ
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85