Lý thuyết Liên kết cộng hóa trị Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Bài 10: Liên k t ế c ng hóa t ộ rị
I. Sự hình thành liên k t ế c ng hóa t ộ rị
1. Sự hình thành liên k t ế c ng ộ hóa trị - Liên k t ế c ng ộ hóa trị là liên k t ế đư c ợ hình thành gi a ữ hai nguyên tử b ng ằ m t ộ hay nhi u c ề p ặ electron chung. - Liên k t ế c ng ộ hóa trị đư c ợ hình thành gi a ữ các nguyên tử c a ủ cùng m t ộ nguyên tố ho c ặ gi a ữ các nguyên tử c a ủ các nguyên t ố không khác nhau nhi u ề v đ ề âm ộ đi n. ệ - Ví d 1: ụ S hì ự nh thành liên k t ế c ng hóa ộ tr t ị rong phân t hyd ử rogen chloride + Gi i
ả thích: Nguyên tử H có 1 electron ở l p
ớ ngoài cùng, nguyên tử Cl có 7 electron ở l p ớ ngoài cùng. Để đ t ạ đư c ợ c u ấ hình electron c a ủ khí hi m ế g n ầ nh t ấ , m i ỗ nguyên t ử này đ u ề c n ầ thêm 1 electron. Vì v y ậ , m i ỗ nguyên t ử H và Cl cùng góp 1 electron đ t ể o ạ nên 1 c p
ặ electron chung cho c 2 nguyên t ả . ử + C p ặ electron chung gi a
ữ 2 nguyên tử H và Cl đư c ợ bi u ể di n ễ b ng ằ 1 g ch ạ
nối “–”, đó là liên k t ế đ n. ơ Do đó, liên k t
ế trong phân tử HCl còn đư c ợ bi u ể di n l ễ à H – Cl. - Ví d 2: ụ S hì ự nh thành liên k t ế c ng hóa ộ tr t ị rong phân t oxygen ử + Gi i ả thích: M i
ỗ nguyên tử O có 6 electron ở l p ớ ngoài cùng. Để đ t ạ đư c ợ cấu hình electron c a ủ khí hi m ế g n ầ nh t ấ , m i ỗ nguyên t ử này đ u ề c n ầ thêm 2 electron. Vì v y ậ , m i
ỗ nguyên tử O cùng góp 2 electron để t o ạ nên 2 c p ặ
electron chung cho cả 2 nguyên t . ử M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) + Hai c p ặ electron chung gi a ữ 2 nguyên tử O đư c ợ bi u ể di n ễ b ng ằ hai g ch ạ
nối “=”, đó là liên k t ế đôi. Do đó, liên k t
ế trong phân tử O2 còn đư c ợ bi u ể di n l ễ à O = O. - Ví dụ 3: S hì ự nh thành liên k t ế c ng hóa t ộ r t ị rong phân t ni ử trogen. + Gi i ả thích: M i
ỗ nguyên tử N có 5 electron ở l p ớ ngoài cùng. Để đ t ạ đư c ợ cấu hình electron c a ủ khí hi m ế g n ầ nh t ấ , m i ỗ nguyên t ử này đ u ề c n ầ thêm 3 electron. Vì v y ậ , m i
ỗ nguyên tử N cùng góp 3 electron để t o ạ nên 3 c p ặ
electron chung cho c 2 nguyên t ả . ử + Ba c p ặ electron chung gi a ữ 2 nguyên t N ử đư c ợ bi u ể di n ễ b ng ằ ba g ch ạ n i ố “≡”, đó là liên k t ế ba. Do đó, liên k t ế trong phân t ử N2 còn được bi u ể di n ễ là N ≡ N. Chú ý: Các công th c
ứ H – Cl; O = O; N ≡ N g i ọ là công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ HCl; O2; N2. 2. Tìm hi u cách ể vi t ế công th c L ứ ewis - Công th c ứ Lewis bi u ể di n
ễ sự hình thành liên k t ế hóa h c ọ gi a ữ các nguyên t t ử rong m t ộ phân t . ử - Công th c ứ Lewis c a ủ m t ộ phân t ử đư c ợ xây d ng ự t ừ công th c ứ electron c a ủ phân t , ử trong đó m i ỗ c p ặ electron chung gi a ữ hai nguyên t ử tham gia liên k t ế đư c ợ thay b ng m ằ t ộ g ch n ạ ối “–”. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) II. Liên k t ế cho - nh n ậ - Liên k t ế cho – nh n ậ là m t ộ trư ng ờ h p ợ đ c ặ bi t ệ c a ủ liên k t ế c ng ộ hóa tr ,ị trong đó c p ặ electron chung ch do m ỉ t ộ nguyên t đóng góp. ử - Ví d : ụ S t ự o t ạ hành liên k t ế cho - nh n ậ trong ion hydronium H3O+ Gi i ả thích: + Trong phân tử H +
2O, nguyên tử O còn hai c p ặ electron ch a ư liên k t ế , ion H có AO tr ng, ố không ch a ứ electron. Khi cho H + 2O k t ế h p ợ v i ớ ion H , nguyên tử O sử d ng ụ m t ộ c p ặ electron ch a ư liên k t ế làm c p ặ electron chung v i ớ ion H+ t o t ạ hành ion H3O+.
+ Trong ion H3O+, nguyên tử oxygen đóng góp c p ặ electron chung nên là nguyên t cho, i ử
on H+ không đóng góp electron, đóng vai trò nh n ậ electron. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) + Để bi u ễ di n ễ liên k t ế cho - nh n, ậ m t ộ mũi tên đư c ợ hư ng ớ từ nguyên tử cho sang nguyên t nh ử n ậ đ phân bi ể t ệ v i ớ các liên k t ế còn l i ạ . III. Phân bi t ệ các lo i ạ liên k t ế d a t ự heo đ âm ộ đi n ệ 1. Phân bi t ệ liên k t ế c ng ộ hóa tr phân c ị c và khô ự ng phân c c ự - Liên k t ế c ng
ộ hóa trị không phân c c ự là liên k t ế c ng ộ hóa trị trong đó c p ặ electron chung không l ch v ệ phí ề a nguyên t nào. ử Ví d : ụ Liên k t ế c ng
ộ hóa trị trong các phân tử O2, N2 là liên k t ế c ng ộ hóa trị không phân c c. ự - Liên k t ế c ng ộ hóa trị phân c c ự là liên k t ế c ng ộ hóa tr ịtrong đó c p ặ electron
chung lệch về phía nguyên t có đ ử âm ộ đi n l ệ n h ớ n. ơ Ví d : ụ Liên k t ế c ng
ộ hóa trị trong các phân tử HCl, NH3 là liên k t ế c ng ộ hóa trị phân c c. ự 2. Phân bi t ệ lo i ạ liên k t ế trong phân t d ử a t ự rên giá tr hi ị u đ ệ â ộ m đi n ệ - Có th d ể a ự vào hi u đ ệ âm ộ đi n ( ệ ∆χ) gi a hai ữ nguyên t t ử ham gia liên k t ế để d đoán ự lo i ạ liên k t ế gi a chúng. ữ - Ví d : ụ Phân tử CH4 đư c ợ c u ấ t o
ạ nên tử nguyên tử C (độ âm đi n ệ 2,55) và nguyên tử H (đ âm ộ điện 2,2). Có hi u đ ệ ộ âm đi n (
ệ ∆χ) = 2,55 – 2,2 = 0,35 V y ậ liên k t ế gi a
ữ C và H trong phân tử CH4 là liên k t ế c ng ộ hóa trị không phân c c. ự
IV. Sự hình thành liên k t
ế �, � và năng lư ng l ợ iên k t ế M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85