Lý thuyết Liên kết ion Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Bài 9: Liên k t ế ion I. Ion và s hì ự nh thành liên k t ế ion
1. Sự tạo thành ion
- Khi cho electron, nguyên t t ử r t ở hành ion dư ng ơ (cation) Ví d : ụ Vi t ế g n: ọ Na → Na+ + 1e - Khi nh n ậ electron, nguyên t t ử r t ở hành ion âm (anion) Ví d : ụ Vi t ế g n: ọ O + 2e → O2- - Chú ý: Giá trị đi n ệ tích trên cation ho c ặ anion b ng ằ số electron mà nguyên t r ư như ng ờ ho c ặ nh n. ậ 2. Liên k t ế ion - Liên k t ế ion là liên k t ế đư c ợ hình thành b i ở l c ự hút tĩnh đi n ệ gi a ữ các ion mang đi n t ệ ích trái d u. ấ - Liên k t ế ion thư ng ờ đư c ợ hình thành khi kim lo i ạ đi n ể hình tác d ng ụ v i ớ phi kim đi n hì ể nh. - Ví d : ụ S hì ự nh thành liên k t ế ion trong phân t s ừ odium chloride: M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) + Giai đo n
ạ 1: Hình thành các ion trái d u
ấ từ các quá trình nguyên tử sodium như ng
ờ 1 electron và nguyên t chl ử orine nh n 1 el ậ ectron theo quy t c ắ octet: Na → Na+ + 1e Cl + 1e → Cl- + Giai đo n ạ 2: Các ion trái d u ấ hút nhau b ng ằ l c ự hút tĩnh đi n ệ t o ạ nên h p ợ chất ion. Các ion trái d u ấ k t ế h p ợ v i
ớ nhau theo tỉ lệ sao cho t ng ổ đi n ệ tích c a ủ các ion trong h p ch ợ t ấ ph i ả b ng ằ không. Na+ + Cl- → NaCl Phư ng ơ trình hóa h c: ọ 2Na + Cl2 → 2NaCl II. Tinh th i ể on - NaCl là h p ợ ch t ấ ion phổ bi n. ế Trong đi u ề ki n ệ thư ng, ờ h p ợ ch t ấ này t n ồ t i ạ dư i ớ d ng ạ tinh thể r n, ắ c ng, ứ d ễ tan trong nư c ớ và có nhi t ệ đ ộ nóng ch y ả cao. - Ô m ng ạ tinh thể là đ n ơ vị nhỏ nh t ấ c a ủ m ng ạ tinh th , ể hi n ể thị c u ấ trúc không gian ba chi u c ề a t ủ oàn bộ tinh th . ể M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85