Lý thuyết Liên kết ion Hóa học 10 Kết nối tri thức

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 11: Liên k t ế ion
I. Sự tạo thành ion - Nguyên tử như ng ờ electron t o ạ thành cation ho c ặ nh n ậ electron t o ạ thành anion.
+ Khi cho electron, nguyên t t ử r t ở hành ion dư ng ơ (cation) Ví d : ụ Vi t ế g n: ọ Na → Na+ + 1e - Khi nh n el ậ ectron, nguyên tử tr t ở hành ion âm (anion) Ví d : ụ Vi t ế g n: ọ Cl + 1e → Cl- - Chú ý: + Số đ n ơ vị đi n ệ tích c a ủ ion dư ng ơ (cation) b ng
ằ số electron mà nguyên tử như ng. ờ + Số đ n v ơ đi ị n t ệ ích c a ủ ion âm (anion) b ng ằ s el
ố ectron mà nguyên t đã nh ử n. ậ + Các ion thư ng ờ có c u ấ hình electron b n ề v ng ữ c a ủ nguyên tử khí hi m ế g n ầ nhất v i ớ nguyên tố t o t
ạ hành ion đó trong b ng t ả u n hoàn. ầ + Ngoài các ion đư c ợ t o ạ thành t ừ 1 nguyên t ử (ion đ n ơ nguyên t ) ử nh ư Na+; Cl- … còn có các ion t o ạ thành t ừ hai hay nhi u ề nguyên t ử (ion đa nguyên t ) ử , ví d : ụ NH + - 4 ; OH-; NO3 …
II. Sự tạo thành liên k t ế ion M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Liên k t ế ion là liên k t ế đư c ợ hình thành b i ở l c ự hút tĩnh đi n ệ gi a ữ các ion mang điện tích trái d u. ấ - Liên k t ế ion thư ng ờ đư c ợ hình thành khi kim lo i ạ đi n ể hình tác d ng ụ v i ớ phi kim đi n hì ể nh. - Các h p ch ợ t ấ t o nên t ạ các ừ ion đư c g ợ i ọ là h p ch ợ t ấ ion. - Ví d : ụ S hì ự nh thành liên k t ế ion trong phân t s ừ odium chloride: Na + Cl Na+ + Cl- 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 Na + Cl Na+ + Cl- NaCl Hoặc III. Tinh th i ể on 1. Cấu trúc c a t ủ inh th i ể on - C u ấ trúc c a ủ m ng
ạ tinh thể ion: Các ion đư c ợ s p ắ x p ế theo m t ộ tr t ậ tự xác
định trong không gian theo ki u ể m ng ạ lư i ớ ( ở các nút m ng ạ là các ion dư ng ơ và ion âm, x p ế luân phiên liên k t ế ch t ặ chẽ v i ớ nhau do cân b ng ằ l c ự hút và l c ự đẩy). - Ví d :
ụ Trong tinh thể sodium chloride, m i ỗ ion sodium đư c ợ bao quanh b i ở 6 ion chloride g n ầ nh t ấ và m i ỗ ion chloride cũng đư c ợ bao quanh b i ở 6 ion sodium gần nhất. M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85