Lý thuyết Nhóm halogen Hóa học 10 Kết nối tri thức

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 21: Nhóm halogen I. Trạng thái t n ự hiên - Nhóm VIIA trong b ng ả tu n
ầ hoàn các nguyên tố hóa h c ọ còn g i ọ là nhóm halogen, g m ồ 6 nguyên t :
ố fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I);
astatine (At) và tennessine (Ts).
- Bốn nguyên tố F, Cl, Br, I t n ồ t i ạ trong t
ự nhiên; còn At và Ts là các nguyên tố phóng x . ạ
- Trong tự nhiên, halogen chỉ t n ồ t i ạ ở d ng ạ h p ợ ch t ấ , ph n ầ l n ớ ở d ng ạ mu i ố halide, phổ bi n t ế rong t nhi ự ên nh cal ư
cium fluoride; sodium chloride. - Trong cơ thể ngư i ờ , nguyên t
ố chlorine có trong máu và d ch ị v ịd ạ dày ( ở d ng ạ
ion Cl-), nguyên tố iodine có ở tuy n ế giáp ( d ở ng h ạ p ch ợ t ấ h u c ữ ) ơ .
II. Cấu tạo nguyên t , phân t ử ử
- Các nguyên tử halogen có 7 electron ở l p ớ ngoài cùng, d ễ nh n ậ thêm 1 electron đ đ ể t ạ đư c c ợ ấu hình electron b n v ề ng ữ c a khí ủ hi m ế g n nh ầ t ấ : ns2np5 + 1e → ns2np6 - Số oxi hóa đặc tr ng c ư a các ủ halogen trong h p ch ợ t ấ là -1. - Khi liên k t ế v i ớ các nguyên t ố có đ ộ âm đi n ệ l n, ớ các halogen có th ể có s ố oxi hóa dư ng: ơ +1; +3; +5; +7 (tr ừ fluorine có đ ộ âm đi n ệ l n ớ nh t ấ nên fluorine luôn có số oxi hóa b ng - ằ 1 trong m i ọ h p ợ ch t ấ ). M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Ở tr ng
ạ thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung m t ộ đôi electron để t o ạ phân tử có liên k t ế c ng hóa t ộ r phân c ị c. ự III. Tính ch t ấ v t ậ lí - M t ộ số tính ch t ấ v t ậ lí c a ủ halogen nh : ư tr ng ạ thái t n ồ t i ạ , màu s c, ắ nhi t ệ độ nóng ch y ả (tnc), nhiệt đ s ộ ôi (ts) c a ủ halogen đư c ợ th hi ể n ệ b ở ng s ả au: - Nhi t ệ đ nóng ch ộ y ả , nhi t ệ đ s ộ ôi tăng t F ừ 2 đ n I ế 2 do: + Tư ng
ơ tác van der Waals gi a các ữ phân t t ử ăng. + Khối lư ng phân t ợ t ử ăng. - Ở đi u ề ki n ệ thư ng, ờ
các halogen ít tan trong nư c ớ nh ng ư tan nhi u ề trong các dung môi h u c ữ ơ nh al ư cohol, benzene. - Chú ý: + Trong y h c, ọ dung d ch
ị iodine loãng trong ethanol đư c ợ dùng làm thu c ố sát trùng. + Bromine gây b ng ỏ sâu khi ti p xúc v ế i ớ da.
+ Hít thở không khí có ch a ứ halogen v i ớ n ng ồ đ v ộ ư t ợ ngư ng ỡ cho phép làm t n ổ thư ng ơ niêm m c đ ạ ư ng ờ hô h p, gây ấ co th t ắ ph qu ế n, ả khó th . ở + Ở nhi t ệ đ
ộ cao, iodine thăng hoa, chuy n ể t ử th ể r n ắ sang th ể h i ơ dư i ớ áp su t ấ thư ng. ờ M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) IV. Tính ch t ấ hóa h c ọ Halogen là các phi kim đi n
ể hình, có tính oxi hóa m nh, ạ tính oxi hóa gi m ả d n ầ từ fluorine đ n ế iodine. 1. Tác dụng v i ớ kim lo i ạ - Các halogen ph n ả ng ứ tr c t ự i p v ế i ớ nhi u ề kim lo i ạ , t o m ạ u i ố halide. - Ví d : ụ + Sodium nóng ch y ả s ẽ cháy v i ớ ng n ọ l a
ử sáng chói trong khí chlorine, t o ạ thành sodium chloride: o 2Na + Cl t   2 2NaCl + Dây s t ắ (iron) nung đ ỏ sẽ b c
ố cháy trong khí chlorine, t o ạ thành khói màu nâu đỏ là iron(III) chloride: o 2Fe + 3Cl t   2 2FeCl3 M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) 2. Tác dụng v i ớ hydrogen - Các halogen ph n ả ng ứ v i ớ hydrogen, t o ạ thành hydrogen halide. - M c ứ độ ph n ả ng ứ c a ủ các halogen v i ớ hydrogen gi m ả d n ầ khi đi từ fluorine đ n i ế odine, phù h p ợ v i ớ tính oxi hóa c a các ủ halogen gi m ả d n t ầ F ừ 2 đ n I ế 2. 3. Tác dụng v i ớ nư c ớ - Khi tan vào nư c, ớ m t ộ ph n ầ Cl2 tác d ng ụ v i ớ nư c ớ t o ạ thành HCl (hydrochloric
acid) và HClO (hypochlorous acid): M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85