Bộ đề kiểm tra Hóa học 9 có đáp án

MỤC LỤC
HỌC KỲ I .................................................................................................................. 2
Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ ......................................................... 2
I.A. Bài kiểm tra 15 phút ..................................................................................... 2
I.B. Bài kiểm tra 1 tiết .......................................................................................11
Chương II : KIM LOẠI ........................................................................................44
II.A. Bài kiểm tra 15 phút ..................................................................................44
II.B. Bài kiểm tra 1 tiết ......................................................................................54
Chương III : PHI KIM ..........................................................................................64
III.A. Bài kiểm tra 15 phút ................................................................................64
III.B. BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I .....................................................................75
ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CÁC BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I ...............................109
HỌC KÌ II ..............................................................................................................183
Chương III : PHI KIM (tiếp theo) ......................................................................183
SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN ......................................................................183
Chương IV : HIDROCACBON – NHIÊN LIỆU ...............................................183
IV.A. Bài kiểm tra 15 phút ..............................................................................183
IV.B. Bài kiểm tra 1 tiết...................................................................................193
Chương V : DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON. ...........................................204
POLIME ..............................................................................................................204
V.A. Bài kiểm tra 15 phút ................................................................................204
V.B. Bài kiểm tra 1 tiết ....................................................................................214
Dẫn xuất của hidrocacbon (rượu etylic, axit axetic) .......................................214
VI. BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ II ......................................................................237
ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CÁC BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ II ..............................270

HỌC KỲ I
Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
I.A. Bài kiểm tra 15 phút
I.A.1. Tự luận: Từ bài 1 đến bài 4 Bài 1:
Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:
a) Khí CO2 với dung dịch NaOH.
b) Lưu huỳnh với khí oxi (ghi điều kiện).
Câu 2 (3 điểm): Làm thế nào để biết trong CaO có lẫn MgO?
Câu 3 (4 điểm): Cho 3,2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 4,9%.
Tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16). Bài 2:
Câu 1 (4 điểm): Có bao nhiêu loại oxit? Mỗi loại lấy một chất làm ví dụ.
Câu 2 (3 điểm): Để hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp CuO và MgO cần dùng
200ml dung dịch HCl 2M. Tính thành phần % theo khối lượng của CuO trong hỗn
hợp (Cu = 64, O = 16, Mg = 24).
Câu 3 (3 điểm): Cho 17,2 gam Ba(OH)2 vào 250 gam dung dịch H2SO4 loãng,
dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ.
Tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng (Ba = 137, S = 32, O = 16, H = 1). Bài 3:
Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình phản ứng pahan hủy các chất: Cu(OH)2, Fe(OH)3, H2SO3.
Câu 2 (3 điểm): Hãy pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO.
Câu 3 (4 điểm): Cho 31 gam Na2O vào 500 gam dung dịch NaOH 10%. Tính nồng
độ % của dung dịch NaOH tạo ra (Na = 23, H = 1, O = 16). Bài 4:


Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng của H2O với các chất sau: K2O, CO2.
Câu 2 (4 điểm): Trộn 130ml dung dịch có chứa 4,16 gam BaCl2 với 70ml dung
dịch có chưa 3,4 gam AgNO , thu đượ 3
c dung dịch có thể tích 200ml.
Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng.
(Ag = 108, Ba = 137, N = 14, O = 16, Cl = 35,5)
Câu 3 (4 điểm): Xác định tỷ lệ theo khối lượng của KClO3 và KMnO4 cần để điều
chế một lượng O2 như nhau với cùng hiệu suất (K = 39, Cl = 35,5, Mn = 55, O = 16).
I.A.2. Trắc nghiệm khách quan: Từ bài 5 đến bài 8 Bài 5:
Câu 1 (1 điểm): Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazo? A. SO2 B. CuO C. Al2O3 D. CO
Câu 2 (1 điểm): Để phân biệt các oxit: Na , CaO ngườ 2O, P2O5 i ta có thể dùng A. nước và quỳ tím B. dung dịch HCl C. nước D. quỳ tím khô
Câu 3 (1 điểm): Để thu khí O2 từ hỗn hợp gồm: O2, CO2, SO2 người ta cho hỗn hợp khí đi qua A. dung dịch NaOH lấy dư B. nước

C. CaO (rắn) D. dung dịch axit sunfuric
Câu 4 (1 điểm): Canxi oxit tác dụng được với: nước (1), dung dịch axit HCl (2),
khí CO2 (3), khí CO (4). Các tính chất đúng là thêm: A. (1), (4) B. (1), (2), (4) C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (3)
Câu 5 (1 điểm): Cho Mg và các dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH. Số sản phẩm tạo ra
(không kể H2O) khi cho các chất đó tác dụng với nhau từng đôi một là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 6 (2 điểm): Cho sơ đồ sau: C → X → → → 1 X2 X3 Ca(OH)2.
Trong đó X, X2, X3 lần lượt là: A. CO2, CaCO3, CaO. B. CO, CO2, CaCl2. C. CO2, Ca(HCO3)2, CaO. D. CO, CaO, CaCl2.
Câu 7 (1 điểm): Để phân biệt canxi oxit và natri oxit có thể dùng: A. nước B. dung dịch axit clohidric