Giáo án Bài 7: Định luật tuần hoàn, ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Trường THPT …………. Họ và tên giáo viên Tổ: …………………..
……………………………
BÀI 7: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Ý NGHĨA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tuần: Tiết: Ngày soạn:
Thời gian thực hiện: 2 tiết I. MỤC TIÊU 1. Năng lực chung
- Tự học, tự chủ: Chủ động, tích cực tìm hiểu định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Giao tiếp, hợp tác: Hoạt động nhóm một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của giáo
viên; Đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia trình bày và báo cáo.
- Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải
quyết các vấn đề bài học để hoàn thiện nhiệm vụ học tập.
2. Năng lực hóa học
- Nhận thức hóa học: Phát biểu được định luật tuần hoàn.
- Tìm hiểu thế giới dưới góc độ hóa học: Dự đoán được những tính chất hóa học cơ bản
của các chất trên cơ sở qui luật biến thiên của bảng tuần hoàn.
- Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: Biết vị trí của một số nguyên tố trong bảng tuần
hoàn, có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó và ngược lại; Trình bày được ý
nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, mối liên hệ giữa vị trí (trong bảng tuần
hoàn các nguyên tố hóa học) với tính chất và ngược lại. 3. Phẩm chất
- Chăm chỉ: Tham gia tích cực các hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân,
có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập hóa học.
- Trách nhiệm: Hình thành thói quen tư duy và vận dụng các kiến thức hóa học đã học vào cuộc sống.
- Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập hoá học.
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1. Giáo viên
- Thiết kế phiếu học tập;
- Ảnh phóng to Bảng 7.1 SGK Hoá học 10.
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
2. Học sinh
- Sách giáo khoa, sách bài tập.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG
a. Mục tiêu: Gợi hứng thú ở HS, giúp HS xác định được mục tiêu của bài học.
b. Nội dung: GV sử dụng câu hỏi mở đầu trong SGK để dẫn dắt vào bài mới.
c. Sản phẩm: HS hình thành được động cơ học tập.
d. Tổ chức thực hiện:
- GV đặt vấn đề: Fluorine được sử dụng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong
tên lửa. Fluorine (F) là một nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử bằng 9, thuộc chu kì
2, nhóm VIIA. Từ vị trí của fluorine trong bảng tuần hoàn, có thể dự đoán được tính
chất hóa học cơ bản của fluorine không? Khả năng phản ứng của fluorine như thế nào?
Tương tự chúng ta dự đoán với các nguyên tố khác ra sao? Bài học ngày hôm nay sẽ
giúp chúng ta giải quyết được vấn đề này.
- HS lắng nghe, hình thành động cơ học tập.
B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI
1. Hoạt động 1: Tìm hiểu sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của các nguyên
tố nhóm A và định luật tuần hoàn.
a. Mục tiêu: Phát biểu được định luật tuần hoàn.
b. Nội dung: Quan sát bảng 7.1 SGK và nhận xét sự biến đổi cấu hình electron lớp
ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A theo chu kì và nhóm, từ đó khái quát nên định luật tuần hoàn.
c. Sản phẩm: Câu trả lời của HS.
d. Tổ chức thực hiện:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS
SẢN PHẨM DỰ KIẾN
Bước 1: Giao nhiệm vụ học tập
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
- GV yêu cầu HS hoạt động cặp đôi 1. Với các nguyên tố nhóm A trong bảng
thực hiện các nhiệm vụ sau: tuần hoàn:
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
- Trong một chu kì, theo chiều tăng dần
1. Quan sát bảng 7.1 sgk và nhận xét sự điện tích hạt nhân, số electron lớp ngoài
biến đổi cấu hình electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 (trừ chu kì 1).
cùng của các nguyên tố nhóm A theo - Trong một nhóm, các nguyên tử có số
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
chu kì và nhóm.
electron lớp ngoài cùng bằng nhau (trừ
2. Phát biểu nội dung của định luật tuần nhóm VIIIA - He). hoàn?
2. Định luật tuần hoàn: Tính chất của các
3. Hãy nêu xu hướng biến đổi tính chất nguyên tố, đơn chất cũng như thành phần
của các nguyên tố, đơn chất và hợp chất tính chất của hợp chất được cấu tạo từ các
trong bảng tuần hoàn để minh họa nội nguyên tố đó biến đổi một cách tuần hoàn
dung của định luật tuần hoàn?
theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- HS hoạt động thảo luận cặp đôi. 3.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ
- GV theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS.
- HS thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận
- GV yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 1.
- HS: Báo cáo sản phẩm thảo luận của
nhóm; Nhận xét sản phẩm của nhóm khác.
Bước 4: Kết luận và nhận định
- GV nhận xét và chốt kiến thức.
2. Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
a. Mục tiêu: Trình bày được ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học mối liên hệ
giữa vị trí (trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) với tính chất và ngược lại.
b. Nội dung: Quan sát bảng 7.2 và hình 7.1 sgk và rút ra ý nghĩa bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học mối liên hệ giữa vị trí (trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
với tính chất và ngược lại.
c. Sản phẩm: Câu trả lời của học sinh.
d. Tổ chức thực hiện:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS
SẢN PHẨM DỰ KIẾN
Bước 1: Giao nhiệm vụ học tập
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
- GV yêu cầu HS hoạt động nhóm nhỏ 4
HS thực hiện các yêu cầu trong phiếu
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
học tập số 2:
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
1. Dựa trên các kiến thức đã được học,
hoàn thành những thông tin còn thiếu
trong Bảng 7.2 – sgk Hoá học 10 trang 50.
2. Nguyên tố potassium thuộc ô 19 2. Nguyên tố potassium thuộc ô 19.
trong bảng tuần hoàn. Cho biết cấu tạo Số hiệu nguyên tử (Z) = 19 = số proton = của nguyên tử này. số electron.
3. Nguyên tử của nguyên tố chlorine có Cấu hình electron K (Z = 19):
17 proton. Cho biết vị trí của nguyên tố 1s22s22p63s23p64s1.
này trong bảng tuần hoàn. Số lớp electron: 4.
4. Nguyên tử của nguyên tố sulfur thuộc Số electron lớp ngoài cùng: 1.
ô 16 trong bảng tuần hoàn. Cho biết tính 3. Nguyên tử của nguyên tố chlorine có 17
chất hóa học cơ bản của nguyên tố proton. sulfur.
Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số
- HS nhận nhiệm vụ. electron = 17.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5.
- GV theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS. Vậy chlorine thuộc:
- HS thảo luận và ghi câu trả lời vào + Ô thứ 17 (do Z = 17) PHT.
+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận
+ Nhóm VIIA (do 7 electron hóa trị,
- GV yêu cầu đại diện một nhóm báo nguyên tố p). cáo kết quả PHT số 2.
4. Nguyên tử của nguyên tố sulfur thuộc ô
- HS: Báo cáo sản phẩm thảo luận của 16
nhóm; Nhận xét sản phẩm của nhóm Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton = số khác. electron = 16.
Bước 4: Kết luận và nhận định
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4.
- GV nhận xét và chốt kiến thức.
Sulfur là phi kim do có 6 electron lớp ngoài cùng.
Hóa trị cao nhất với oxygen là VI.
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85