Lý thuyết Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals Hóa 10 Cánh diều

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 12: Liên k t
ế hydrogen và tư ng t ơ ác van der waals I. Liên k t ế hydrogen 1. Khái ni m ệ - Liên k t ế hydrogen là m t ộ lo i ạ liên k t ế y u ế đư c ợ hình thành gi a ữ nguyên tử H (đã liên k t ế v i ớ m t
ộ nguyên tử có độ âm đi n ệ l n) ớ v i ớ m t
ộ nguyên tử khác (có độ âm điện l n ớ ) còn c p
ặ electron riêng. Các nguyên tử có độ âm đi n ệ l n ớ thư ng ờ g p ặ trong liên k t ế hydrogen là N, O, F. - Liên k t ế hydrogen thư ng ờ đư c kí ợ hi u l ệ à d u ba ch ấ m ấ (…), r i ả đ u t ề nguyên t ừ H ử đ n nguyên ế t t ử o l ạ iên k t ế hydrogen v i ớ nó.
(Trong đó, X, Y là các nguyên t N ử , O, F) - Liên k t ế hydrogen có b n ả ch t ấ tĩnh đi n. ệ Tư ng ơ tác hút tĩnh đi n ệ gi a ữ H+ và Y- thể hiện b n ả ch t ấ c a ủ liên k t ế hydrogen. Ví d 1 ụ : Liên k t ế hydrogen đư c t ợ o ạ ra gi a ữ hai phân t n ử ư c. ớ Ví dụ 2: Ở nhi t ệ độ th p, ấ hydrogen fluoride (HF) t n ồ t i ạ ở thể r n ắ dư i ớ d ng ạ polimer (HF)n nhờ liên k t ế hydrogen. 2. Ảnh hư ng c ở a l ủ iên k t ế hydrogen t i ớ tính ch t ấ v t ậ lí c a n ủ ư c ớ M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) a) Đặc đi m ể t p h ậ p ợ Nhờ liên k t ế hydrogen, các phân t ử nư c ớ có th ể t p ậ h p ợ v i ớ nhau, ngay c ả ở th ể h i ơ , thành m t ộ c m ụ phân t . ử Kích thư c ớ các c m ụ phân t ử này thay đ i ổ tùy theo đi u ề ki n ệ nhiệt đ , áp s ộ uất. b) Nhi t ệ đ nóng ch ộ y và nh ả i t ệ đ s ộ ôi T i ạ áp su t ấ 1 bar, nư c ớ có nhi t ệ độ nóng ch y ả và nhi t ệ độ sôi tư ng ơ ng ứ là 0oC và (xấp x ) ỉ 100oC, cao h n ơ so v i ớ nhi u ề ch t ấ có kh i ố lư ng ợ phân t ử l n ớ h n ơ nư c. ớ Tính
chất này là do các phân tử nư c ớ liên k t ế khá ch t ặ chẽ v i ớ nhau b i ở các liên k t ế hydrogen. II. Tư ng t ơ ác van der Waals 1. Khái ni m ệ M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85