Lý thuyết Liên kết ion Hóa 10 Cánh diều

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 10: Liên k t ế ion I. Khái ni m ệ và s hì ự nh thành liên k t ế ion 1. Khái ni m ệ - Liên k t ế ion đư c ợ hình thành b i ở l c ự hút tĩnh đi n ệ gi a ữ các ion mang đi n ệ tích trái dấu. Ví d : ụ Liên k t ế ion trong h p ợ ch t ấ NaCl t o ạ b i ở l c ự hút tĩnh đi n ệ gi a ữ ion dư ng ơ Na+ và ion âm Cl-. Na+ + Cl-  NaCl - Liên k t ế ion cũng có th đ ể ư c hì ợ
nh thành từ ion đa nguyên t , ví ử d nh ụ quá t ư rình: K+ + NO3  KNO3 NH NO 4 + 3  NH4NO3 2 Mg2+ + CO 3  MgCO3 - Các h p ch ợ t ấ đư c t ợ o ạ nên t cat ừ ion và anion g i ọ là h p ch ợ t ấ ion. Chú ý: Khi các ph n ầ tử mang đi n ệ tích trái d u ấ hút nhau t o ạ thành liên k t ế hóa h c, ọ năng lư ng ợ c a h ủ gi ệ m ả đi (quá trình t a ỏ năng lư ng) ợ , nên t o r ạ a h b ệ n v ề ng h ữ n. ơ
2. Sự hình thành liên k t ế ion t p ừ h n ả ng gi ứ a các ữ nguyên tử
Các nguyên tử trung hòa về đi n
ệ nên để hình thành liên k t ế ion, c n ầ tr i ả qua hai giai đo n ạ sau đây: Giai đo n
ạ 1: Hình thành các ion trái d u ấ t ừ các quá trình kim lo i ạ như ng ờ electron và phi kim nh n ậ electron theo quy t c oct ắ et. Nguyên tử kim lo i ạ đi n ể hình như ng ờ electron t o
ạ thành cation. Nguyên tử phi kim đi n hì ể nh nh n ậ electron t o t ạ hành anion. Ví d : ụ Nguyên t N ử a (Z = 11) có c u hì ấ
nh electron là [Ne]3s1, có 1 electron l ở p ngoài ớ cùng.  Nguyên t N ử a như ng 1 el ờ ectron đ t ể o ạ thành ion Na+: M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Na  Na+ + 1e.
Nguyên tử Cl (Z = 17) có c u
ấ hình electron là [Ne]3s23p5, có 7 electron ở l p ớ ngoài cùng.  Nguyên t C ử l nh n 1 el ậ ectron đ t ể o ạ thành ion Cl-: Cl + 1e  Cl-. Giai đo n
ạ 2: Các ion trái d u ấ hút nhau b ng ằ l c ự hút tĩnh đi n ệ t o ạ nên h p ợ ch t ấ ion. Các ion trái d u ấ k t ế h p ợ v i
ớ nhau theo tỉ lệ sao cho t ng ổ đi n ệ tích c a ủ các ion trong h p ợ ch t ấ ph i ả b ng không. ằ Na+ + Cl-  NaCl Nhận xét: Liên k t ế ion đư c hì ợ nh thành gi a ữ kim lo i ạ đi n hì ể nh và phi kim đi n hì ể nh. II. Tinh th i ể on Ở đi u ề ki n ệ thư ng, ờ các h p ợ ch t ấ ion t n ồ t i ạ ở d ng ạ tinh th , ể đó là các ch t ấ r n ắ mà sự s p ắ x p
ế các cation và anion trong không gian tuân theo m t ộ tr t ậ tự nh t ấ đ nh ị t o ạ nên tinh th i ể on. 1. Khái ni m ệ Tinh th i ể on là lo i ạ tinh th đ ể ư c ợ t o nên b ạ i ở các cation và anion. Ví d : ụ Tinh thể mu i ố ăn NaCl đư c
ợ hình thành từ các ion Na+ và Cl- s p ắ x p ế c nh ạ nhau m t ộ cách luân phiên. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) 2. Đặc đi m ể c a h ủ p ch ợ t ấ ion Các ph n ầ tử t o ạ nên h p ợ ch t
ấ ion là các cation và anion. Chúng hút nhau m nh ạ b ng ằ l c ự hút tĩnh đi n. ệ Do v y ậ , các ph n ầ tử này không chuy n ể đ ng ộ tự do đư c. ợ Đây là lí do vì sao các h p ợ ch t ấ ion thư ng ờ là tinh thể r n ắ ở đi u ề ki n ệ thư ng. ờ Cũng vì lí do này, các h p ch ợ ất ion có nhi t ệ đ nóng ch ộ y ả và nhi t ệ độ sôi r t ấ cao. Ví d : ụ NaCl nóng ch y ả
ở 801oC, sôi ở 1465oC; NaF nóng ch y ả ở 993oC, sôi ở 1695oC; CaO nóng ch y ả 2572 ở oC, sôi 2850 ở oC. 3. Mở r ng: ộ Nuôi tinh th m ể u i ố ăn Bư c ớ 1: T o ạ dung d ch ị nư c ớ mu i ố quá bão hòa: Cho mu i ố ăn (mu i ố tinh) vào kho ng ả 500ml nư c ớ sôi, khu y ấ đ u ề cho đ n ế khi mu i
ố ăn không thể tan thêm đư c ợ n a, ữ để ngu i ộ và g n l ạ c b ọ ỏ c n l ặ ng, ắ thu đư c n ợ ư c ớ mu i ố quá bão hòa. Bư c ớ 2: T o ạ tinh thể m m ầ : Rót kho ng ả 50 mL dung d ch ị mu i ố quá bão hòa vào c c, ố
để trong ngăn mát tủ l nh
ạ 5 – 7 ngày sẽ thu đư c ợ tinh thể m m ầ . Ch n ọ l y ấ tinh thể mầm to nh t ấ trong s các ố tinh th t ể hu đư c. ợ Bư c ớ 3: Nuôi tinh th : ể Bu c ộ tinh thể m m
ầ vào dây ch ,ỉ treo vào gi a ữ 450 mL dung dịch nư c ớ mu i ố còn l i ạ . Đ ể yên, tránh b i ụ nh ng ư không đ y ậ n p ắ vì đ ể nư c ớ bay h i ơ . N u ế mầm tan thì bu c ộ l i ạ m m ầ m i ớ , n u ế sau 2 – 3 ngày m m ầ không tan thì sau m t ộ M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85