Lý thuyết Lớp, phân lớp và cấu hình electron Hóa 10 Cánh diều

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 5: L p, phân l ớ p và c ớ u hì ấ nh electron I. L p và phân l ớ p el ớ ectron Các electron trong l p ớ vỏ nguyên tử đư c ợ phân bố vào các l p ớ và phân l p ớ d a ự theo năng lư ng ợ c a chúng. ủ 1. L p el ớ ectron Các electron thu c cùng m ộ t ộ l p có năng l ớ ư ng g ợ n b ầ ng ằ nhau.
Số electron và số AO trong l p el ớ ectron th n ( ứ n ≤ 4) đư c ợ ghi nh t ớ heo quy t c ắ sau: - L p t ớ h n có n ứ 2 AO. - L p t ớ h n có t ứ ối đa 2n2 electron. Ví d : ụ L p t ớ h hai ứ (l p L ớ , n = 2): - Có n2 = 22 = 4 AO.
- Có tối đa 2n2 = 2×22 = 8 electron. 2. Phân l p ớ electron - Mỗi l p ớ electron (trừ l p ớ thứ nh t ấ ) l i ạ đư c ợ chia thành các phân l p ớ theo nguyên t c: ắ Các electron thu c ộ cùng m t ộ phân l p có ớ năng lư ng b ợ ng ằ nhau. - Số lư ng ợ và kí hi u các phân l ệ p t ớ rong m t ộ l p: ớ L p t ớ h n có n phân l ứ p ớ và kí hi u l ệ n l ầ ư t
ợ là ns, np, nd, nf, … C t ụ h : ể + L p K ớ , n = 1: có 1 phân l p , kí ớ hi u l ệ à 1s. + L p L ớ , n = 2: có 2 phân l p, kí ớ hi u l ệ à 2s và 2p. + L p M ớ , n = 3: có 3 phân l p, kí ớ hi u l ệ à 3s, 3p và 3d. - Số lư ng ợ AO trong m i ỗ phân l p: ớ + Phân l p ns ớ ch có 1 ỉ AO. + Phân l p np có ớ 3 AO. + Phân l p nd có ớ 5 AO. + Phân l p nf ớ có 7 AO. - Số electron trong m i ỗ phân l p ớ đư c ợ bi u ể di n ễ b ng
ằ chỉ số phía trên, bên ph i ả kí hiệu phân l p. Phân l ớ p
ớ nào đã có tối đa electron thì được g i ọ là phân l p ớ bão hòa. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Ví d : ụ Kí hi u ệ 1s2 cho bi t ế phân l p
ớ 1s có 2 electron. Do phân l p ớ 1s ch ỉcó 1 AO nên phân l p ớ này ch a t
ứ ối đa 2 electron, 1s2 đư c g ợ i ọ là phân l p bão hòa el ớ ectron.
II. Cấu hình electron nguyên tử 1. Cách vi t
ế cấu hình electron nguyên t ử Cấu hình electron bi u ể di n ễ s ự phân b ố electron vào l p ớ v ỏ nguyên t ử theo các l p ớ và phân l p. ớ Các bư c ớ vi t ế c u h ấ ình electron nguyên t t ử heo nh ng quy t ữ c s ắ au: - Quy t c ắ 1: Đi n
ề electron theo thứ tự các m c ứ năng lư ng ợ từ th p ấ đ n ế cao (dãy Klechkovski):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, … Đi n el ề ectron bão hòa phân l p t ớ rư c r ớ i ồ m i ớ đi n t ề i p vào ế phân l p s ớ au. Chú ý: Quy t c đ ắ ư ng ờ chéo xác đ nh dãy K ị lechkovski (Kl ch- ế c p ố -ski) nh s ư au: - Quy t c ắ 2: Đ i ổ l i ạ vị trí các phân l p ớ sao cho số th ứ t ự l p ớ (n) tăng d n ầ t ừ trái qua ph i ả . Ví d 1 ụ : Nguyên t L ử i có Z = 3. - Th t ứ các ự m c năng l ứ ư ng: ợ 1s22s1.
 1s22s1 cũng chính là c u ấ hình electron c a ủ Li vì trư ng ờ h p ợ này không c n ầ s ử d ng ụ đ n quy t ế ắc 2. Ví d 2 ụ : Nguyên t K ử có Z = 19. - Th t ứ các ự m c năng l ứ ư ng: ợ 1s22s22p63s23p64s1.
 Cấu hình electron c a nguyên t ủ ử K: 1s22s22p63s23p64s1.
Chú ý: Cấu hình electron c a
ủ nguyên tử K có thể vi t ế g n ọ là [Ar]4s1; kí hi u ệ [Ar] thay cho c u hì ấ nh nguyên t khí ử hi m ế Ar là 1s22s22p63s23p6. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Ví d 3
ụ : Nguyên t Fe có Z ử = 26. - Th t ứ các ự m c năng l ứ ư ng: ợ 1s22s22p63s23p64s23d6.
 Cấu hình electron c a nguyên t ủ
ử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 ho c [ ặ Ar] 3d64s2.
Chú ý: Cấu hình electron cho bi t ế thứ t ự m c ứ năng lư ng ợ các electron gi a ữ các phân l p. N ớ ăng lư ng el ợ ectron trên m i ỗ phân l p t ớ ăng theo chi u t ề t ừ rái qua ph i ả .
Ví dụ 4: Trong nguyên tử Li (Z = 3) có c u
ấ hình electron 1s22s1, năng lư ng ợ c a ủ electron thu c ộ phân l p 2s ớ cao h n el ơ ectron thu c phân l ộ p ớ 1s. 2. Bi u ể di n c ễ u hì ấ
nh electron theo ô orbital - Bi u ể di n ễ c u
ấ hình electron theo ô obital (còn g i ọ là cách bi u ể di n ễ c u ấ hình theo ô lư ng ợ t ) ử là m t ộ cách bi u ể di n
ễ sự phân bố electron theo orbital, t ừ đó bi t ế đư c ợ số electron đ c ộ thân c a nguyên t ủ . ử - Quy t c ắ bi u ể di n c ễ u hì ấ nh theo orbital: + Vi t ế c u hì ấ nh electron c a ủ nguyên t . ử + Bi u ể di n ễ m i ỗ AO b ng ằ m t
ộ ô vuông (ô orbital hay ô lư ng ợ t ) ử , các AO trong cùng phân l p ớ thì vi t ế li n
ề nhau, các AO khác phân l p ớ thì vi t ế tách nhau. Th ứ t các ự orbital t t ừ rái sang ph i ả theo th t ứ nh ự ư ở c u hì ấ nh electron. - Đi n ề electron vào t ng ừ ô orbital theo th ứ t ự l p ớ và phân l p, ớ m i ỗ electron bi u ể di n ễ b ng ằ m t ộ mũi tên. Trong m i ỗ phân l p, ớ electron đư c ợ phân b ố sao cho s ố electron đ c ộ thân là l n ớ nh t ấ , electron đư c ợ đi n
ề vào các ô orbital theo thứ tự từ trái sang ph i ả . Trong m t ộ ô orbital, electron đ u ầ tiên đư c ợ bi u ể di n ễ b ng
ằ mũi tên quay lên, electron th hai ứ được bi u di ể n b ễ ng ằ mũi tên đi xu ng. ố Ví d :
ụ Cấu hình theo ô orbital c a C ủ (Z = 6) nh s ư au: M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85