Lý thuyết Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử Hóa 10 Cánh diều

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
Bài 4: Mô hình nguyên t và orbi ử tal nguyên tử I. Mô hình nguyên t ử
1. Mô hình Rutherford – Bohr Mô hình nguyên t t
ử heo Rutherford – Bohr có các n i ộ dung chính sau: - Khối lư ng nguyên t ợ t ử p ậ trung ch y ủ u ế h ở t ạ nhân. - Electron quay xung quanh h t ạ nhân theo nh ng ữ quỹ đ o ạ gi ng ố như các hành tinh quay xung quanh M t ặ Tr i ờ . - Năng lư ng ợ c a ủ electron phụ thu c ộ vào kho ng
ả cách từ electron đó t i ớ h t ạ nhân nguyên t . ử Electron càng xa ở h t
ạ nhân thì có năng lư ng ợ càng cao. Ví d :
ụ Mô hình nguyên t
ử theo Rutherford – Bohr và c u ấ trúc nguyên t al ử umium theo mô hình này. Theo chi u ề từ h t ạ nhân ra ngoài l p ớ v , ỏ các electron đư c ợ s p ắ x p ế vào các l p ớ electron. Kí hi u c ệ a m ủ i ỗ l p nh ớ s ư au: - L p t ớ h nh ứ t ấ g i ọ là l p K ớ . - L p t ớ h hai ứ g i ọ là l p L ớ . - L p t ớ h ba g ứ i ọ là l p M ớ . - L p t ớ h 4 g ứ i ọ là l p N ớ . Các electron đư c ợ phân bố vào các l p ớ g n ầ h t ạ nhân trư c. ớ Số electron t i ố đa trong mỗi l p l ớ à 2n2, v i ớ n là số th t ứ l ự p ớ electron (n ≤ 4). Ví d : ụ L p M ớ (n = 3) có s el ố ectron t i ố đa là 2n2 = 2×32 = 18. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Chú ý:
- Theo mô hình Rutherford – Bohr, các electron dù mang đi n ệ tích âm nh ng ư không thể bị hút vào h t ạ nhân b i ở l c ự hút này cân b ng ằ v i ớ l c
ự quán tính li tâm tác d ng ụ lên
electron (kéo electron ra xa h t ạ nhân). - Mô hình nguyên tử c a
ủ Rutherford – Bohr đã gi i ả thích đư c ợ nhi u ề v n ấ đề trong khoa h c ọ nói chung và hóa h c
ọ nói riêng, tuy nhiên nó v n ẫ còn m t ộ số h n ạ chế nh t ấ định. 2. Mô hình hi n đ ệ i ạ v nguyên t ề ử - Sự khác bi t ệ cơ b n ả c a ủ mô hình hi n ệ đ i ạ v i ớ mô hình nguyên t ử c a ủ Rutherford – Bohr là các electron chuy n ể đ ng ộ xung quanh h t
ạ nhân không theo nh ng ữ quỹ đ o ạ cố định. - Theo mô hình hi n ệ đ i ạ về nguyên t , ử các electron chuy n ể đ ng ộ r t ấ nhanh trong cả khu v c ự không gian xung quanh h t ạ nhân v i ớ xác su t ấ tìm th y ấ khác nhau, s ự chuy n ể đ ng ộ này t o nên m ạ t ộ hình nh ả gi ng nh ố ư m t ộ đám mây electron.
II. Orbital nguyên tử 1. Khái ni m ệ - Orbital nguyên t ử (kí hi u ệ là AO) là khu v c ự không gian xung quanh h t ạ nhân nguyên t m ử à xác su t ấ tìm th y el ấ ectron khu v ở c đó l ự à l n nh ớ t ấ (kho ng ả 90%). Ví d : ụ Khu v c ự không gian trong kh i ố c u ầ xung quanh h t ạ nhân helium mà xác su t ấ tìm th y el ấ ectron t i ạ đó là kho ng
ả 90% chính là orbital nguyên t c ử a ủ helium. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85