Lý thuyết Quy tắc octet Hóa 10 Cánh diều

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 9: Quy t c oct ắ et I. Quy t c oct ắ et - Quy t c ắ octet: Trong ph n ả ng ứ hóa h c,
ọ các nguyên tử có xu hư ng ớ hình thành l p ớ vỏ b n v ề ng nh ữ c ư a ủ khí hi m ế . - Các nguyên tử khí hi m ế b n ề v ng ữ h n ơ r t ấ nhi u ề so v i
ớ các nguyên tử nguyên tố
khác trong cùng chu kì nên r t ấ khó tham gia các ph n ả ng ứ hóa h c. ọ Đi u ề này là do chúng có l p
ớ electron ngoài cùng đã bão hòa v i ớ 8 electron (ngo i ạ lệ là He v i ớ l p ớ
electron ngoài cùng bão hòa 2 electron). Mô hình c u t ấ o c ạ a ủ helium và neon - Các nguyên t l ử iên k t ế v i ớ nhau theo xu hư ng ớ chung là t o r ạ a l p el ớ ectron ngoài cùng như c a khí ủ hi m ế đ m ể ỗi nguyên t đó t ử rở nên b n v ề ng h ữ n. ơ II. V n ậ d ng ụ quy t c
ắ octet trong quá trình hình thành liên k t ế hóa h c ọ c a ủ các nguyên t nhó ố m A
- Trong quá trình hình thành liên k t ế hóa h c,
ọ các nguyên tử có xu hư ng ớ như ng, ờ nh n ậ ho c ặ góp chung electron đ ể đ t ạ đư c ợ c u ấ hình b n ề v ng ữ nh ư c a ủ khí hi m ế v i ớ 8 electron l ở p
ớ ngoài cùng (hoặc 2 electron l ở p ngoài ớ cùng nh c ư a hel ủ ium). - Các phi kim v i ớ 5, 6 ho c ặ 7 electron ở l p ớ ngoài cùng có xu hư ng ớ nh n ậ thêm electron để đ t ạ 8 electron ở l p
ớ ngoài cùng. Trong cùng chu kì, các nguyên tử có l p ớ ngoài cùng v i
ớ 7 electron (các halogen) d ễ nh n ậ thêm electron h n ơ nên có tính phi kim m nh ạ nh t ấ . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Ví d :
ụ Nguyên tử chlorine (Z = 17) có c u
ấ hình electron là [Ne]3s23p5, có 7 electron ở l p v ớ ỏ ngoài cùng. V y ậ xu hư ng ớ cơ b n ả c a ủ nguyên t
ử chlorine khi hình thành liên k t ế hóa h c ọ là nh n ậ thêm 1 electron để đ t ạ đư c ợ l p ớ vỏ có 8 electron ở l p ớ ngoài cùng nh ư c a ủ khí hi m ế Ar (thay vì Cl ph i ả như ng ờ đi 7 electron đ ể có l p ớ v
ỏ ngoài cùng là 2s22p6 – khó khăn h n ơ rất nhi u ề ). - Các kim lo i ạ có 1, 2 ho c ặ 3 electron ở l p ớ ngoài cùng có xu hư ng ớ như ng ờ b t ớ toàn bộ các electron này đ ể t o ạ thành ion dư ng ơ tư ng ơ ng ứ có 8 electron ở l p ớ ngoài cùng.
Trong cùng chu kì, nguyên tử có 1 electron ở l p
ớ ngoài cùng (các kim lo i ạ ki m ề ) dễ như ng ờ electron h n nên có t ơ ính kim lo i ạ m nh ạ nh t ấ . Ví d : ụ Nguyên t ử sodium (Z = 11) v i ớ c u hì ấ
nh electron là [Ne]3s1, có 1 electron ở l p ớ vỏ ngoài cùng. V y ậ xu hư ng ớ cơ b n ả c a
ủ nguyên tử sodium khi hình thành liên k t ế hóa h c ọ là như ng ờ đi 1 electron để đ t ạ đư c ợ l p
ớ vỏ có 8 electron ở l p ớ ngoài cùng nh ư c a ủ khí hi m ế Ne (thay vì sodium ph i ả nh n ậ thêm 7 electron đ ể có l p ớ v ỏ ngoài cùng là 3s23p6 – khó khăn h n ơ rất nhi u) ề . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85