Trắc nghiệm Enthalpy tạo thành và biên thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Bài 13. Enthalpy t o t ạ hành và bi n t
ế hiên enthalpy c a ph ủ n ả ng hóa h ứ c ọ
Câu 1. Cho các phát bi u s ể au (1) Ph n ả ng ứ t a ỏ nhi t ệ là ph n ả ng ứ hóa h c ọ trong đó có sự gi i ả phóng nhi t ệ năng ra môi trư ng. ờ (2) Ph n ả ng ứ thu nhi t ệ là ph n ả ng ứ hóa h c ọ trong đó có s ự h p ấ th ụ nhi t ệ năng t m ừ ôi trư ng. ờ (3) Ph n ả ng t ứ a ỏ nhi t ệ là ph n ả ng hóa h ứ c ọ trong đó có s h ự p t ấ h nhi ụ t ệ năng t m ừ ôi trư ng. ờ (4) Ph n ả ng ứ thu nhi t ệ là ph n ả ng ứ hóa h c ọ trong đó có sự gi i ả phóng nhi t ệ năng ra môi trư ng. ờ Các phát bi u đúng l ể à A. (1) và (2); B. (1) và (4); C. (2) và (3); D. (3) và (4). Câu 2. Ph n ả ng nào t ứ rong các ph n ả ng d ứ ư i ớ đây là ph n ả ng t ứ hu nhi t ệ ? A. Vôi sống tác d ng v ụ i ớ nư c: ớ CaO + H2O ⟶Ca(OH)2 t B. Đốt cháy than: C + O    2 CO2 t C. Đốt cháy cồn: C    2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O t D. Nung đá vôi: CaCO    3 CaO + CO2 Câu 3. Đi u ki ề ện chuẩn là đi u ki ề n ệ ng v ứ i ớ A. 1 bar (đối v i ớ ch t ấ khí); B. nồng đ 1 m ộ ol/L (đ i ố v i ớ ch t ấ tan trong dung d ch) ị ; C. nhiệt đ t ộ hư ng ờ đư c ch ợ n ọ là 25° C (298 K); D. Cả A, B và C. Câu 4. Nhi t ệ kèm theo ph n ả ng t ứ rong đi u ki ề n chu ệ n l ẩ à A. enthalpy chu n ẩ (hay nhi t ệ ph n ả ng ứ chu n) ẩ c a ủ ph n ả ng ứ đó, kí hi u ệ là 0  H r 298 ; M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) B. bi n ế thiên enthalpy chu n ẩ (hay nhi t ệ ph n ả ng ứ chu n) ẩ c a ủ ph n ả ng ứ đó, kí 0 hiệu là  H r 298 ; C. bi n ế thiên enthalpy chu n ẩ (hay nhi t ệ ph n ả ng ứ chu n) ẩ c a ủ ph n ả ng ứ đó, kí 0 hiệu là  H f 298 ; D. enthalpy chu n ẩ (hay nhi t ệ ph n ả ng ứ chu n ẩ ) c a ủ ph n ả ng ứ đó, kí hi u ệ là 0  H r 298 . Câu 5. Phư ng ơ trình nhi t ệ hóa h c l ọ à A. phư ng ơ trình ph n ả ng hóa h ứ c x ọ y ả ra trong đi u ki ề n cung c ệ p nhi ấ t ệ đ ; ộ B. phư ng t ơ rình ph n ả ng hóa h ứ c ọ có kèm theo nhi t ệ ph n ả ng; ứ C. phư ng ơ trình ph n ả ng ứ hóa h c ọ có kèm theo nhi t ệ ph n ả ng ứ và tr ng ạ thái c a
ủ các chất đầu và s n ph ả ẩm; D. phư ng ơ trình ph n ả ng hóa h ứ c t ọ a ỏ nhi t ệ ra môi trư ng. ờ Câu 6. Cho 2 phư ng t ơ rình nhi t ệ hóa h c ọ sau: t 0 C (s) + H     H 2O (g)
CO (g) + H2 (g) r 298 = + 131,25 kJ (1) t 0 CuSO     H 4 (aq) + Zn (s)
ZnSO4 (aq) + Cu (s) r 298 = −231,04 kJ (2) Kh ng ẳ đ nh đúng l ị à A. Ph n ả ng ( ứ 1) là ph n ả ng t ứ a nhi ỏ t ệ , ph n ả ng ( ứ 2) là ph n ả ng t ứ hu nhi t ệ ; B. Ph n ả ng ( ứ 1) là ph n ả ng t ứ hu nhi t ệ , ph n ả ng ( ứ 2) là ph n ả ng t ứ a ỏ nhi t ệ ; C. Ph n ả ng ( ứ 1) và ph n ả ng ( ứ 2) là ph n ả ng t ứ hu nhi t ệ ; D. Ph n ả ng ứ (1) và ph n ả ng ứ (2) là ph n ả ng ứ t a ỏ nhi t
ệ .Câu 7. Enthalpy t o ạ thành c a ủ m t ộ chất ( H f ) là nhi t ệ kèm theo ph n ả ng t ứ o ạ thành A. 1 gam chất đó t các ừ đ n ch ơ t ấ b n nh ề t ấ ; B. 1 lít ch t ấ đó t các ừ đ n ch ơ t ấ d ng ạ b n nh ề t ấ ; C. 1 mol ch t ấ đó từ các đ n ch ơ ất b n nh ề t ấ ; D. 1 mol ch t ấ đó t các ừ h p ch ợ t ấ b n nh ề t ấ . Câu 8. Cho ph n ả ng s ứ au: M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) t 0 S (s) + O     H 2 (g)
SO2 (g) f 298 (SO2, g) = – 296,8 kJ/mol Kh ng đ ẳ ịnh sai là 0 A.  H f
298 (SO2, g) = – 296,8 kJ/mol là lư ng ợ nhi t ệ t a ỏ ra khi t o ạ ra 1 mol SO2 (g) từ đ n ơ ch t
ấ S (s) và O2 (g), đây là các đ n ơ ch t ấ b n ề nh t ấ ở đi u ề ki n ệ chuẩn; 0 B. Ở đi u ki ề ện chuẩn  H f 298 (O2, g) = 0; 0 C. Ở đi u ki ề ện chuẩn  H f 298 (S, s) = 0; D. H p ợ ch t ấ SO2(g) kém b n ề h n ơ v ề m t ặ năng lư ng ợ so v i ớ các đ n ơ ch t ấ b n ề
S (s) và O2 (g). 0 Câu 9. Cho  H f
298 (Fe2O3, s) = − 825,5 kJ/mol. Bi t ế 1 J = 0,239 cal. Enthalpy t o t ạ hành chuẩn theo đ n ơ v ( ị kcal) c a Fe ủ 2O3 (s) là A. 197,2945 kJ/mol; B. − 197,2945 kJ/mol; C. 3454 kJ/mol; D. − 3454 kJ/mol. 1 0 Câu 10. Cho ph n ả ng: ứ Na (s) + 2 Cl  H
2 (g) ⟶NaCl (s) có f 298 (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol. N u ch ế ỉ thu đư c 0,5 m ợ
ol NaCl (s) ở đi u ki ề ện chuẩn thì lư ng ợ nhi t ệ t a ỏ ra là A. 411,1 kJ; B. 25,55 kJ; C. 250,55 kJ; D. 205,55 kJ. Ở đi u ề ki n ệ chu n, ẩ cứ 1 mol N2 ph n ả ng ứ h t ế sẽ t a ỏ ra 91,8 kJ. Enthalpy t o ạ thành chuẩn c a N ủ H3 là 0 A.  H f 298 = − 91,8 kJ/mol; 0 B.  H f 298 = 91,8 kJ/mol; M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) 0 C.  H f 298 = − 45,9 kJ/mol; 0 D.  H f 298 = 45,9 kJ/mol. Câu 12.Cho bi t ế ph n ả ng ứ t o
ạ thành 2 mol HCl (g) ở đi u ề ki n ệ chu n ẩ t a ỏ ra 184,62 kJ:
H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g) (*) Nh ng ữ phát bi u nào d ể ư i ớ đây đúng? (1) Enthalpy t o t ạ hành chu n c ẩ a
ủ HCl (g) là − 184,62 kJ/mol. (2) Bi n ế thiên enthalpy chu n c ẩ a ủ ph n ả ng ( ứ *) là − 184,62 kJ. (3) Enthalpy t o t ạ hành chu n c ẩ a
ủ HCl (g) là – 92,31 kJ/mol. (4) Bi n ế thiên enthalpy chu n c ẩ a ủ ph n ả ng ( ứ *) là 184,62 kJ. A. (1) và (2); B. (2) và (3); C. (3) và (4); D. (1) và (4). Câu 13. Cho các ph n ả ng d ứ ư i ớ đây: 1 0 (1) CO (g) + 2 O  H
2 (g) ⟶ CO2 (g) r 298 = − 283 kJ t 0 (2) C (s) + H     H 2O (g)
CO (g) + H2 (g) r 298 = + 131,25 kJ 0 (3) H  H
2 (g) + F2 (g) ⟶ 2HF (g) r 298 = − 546 kJ 0 (4) H  H
2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g) r 298 = − 184,62 kJ Ph n ả ng x ứ y r ả a thu n l ậ i ợ nh t ấ là A. Ph n ả ng ( ứ 1); B. Ph n ả ng ( ứ 2); C. Ph n ả ng ( ứ 3); D. Ph n ả ng ( ứ 4). Câu 14. Phư ng ơ trình nhi t ệ hóa h c gi ọ a ni ữ trogen và oxygen nh s ư au: 0 N  H
2 (g) + O2 (g) ⟶ 2NO (g) r 298 = +180 kJ M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85