Đề HSG Hóa 10 Sở Bà Rịa - Vũng Tàu năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) S Ở GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ
KỲ THI OLMPIC 27 THÁNG 4 TỈNH BÀ R A- Ị VŨNG TÀU NĂM H C Ọ 2022-2023 Môn thi: HÓA H C Ọ L P Ớ 10 Th i
ờ gian làm bài: 180 phút Đ Ề THI CHÍNH TH C Ứ Ngày thi: 07/03/2023
(Đề thi có: 03 trang)
Cho: 1u = 1,6605.10-24 gam; qe = -1,602. 10-19C; qp = +1,602. 10-19C; R = 8,314 J.mol-1.K-1 Nguyên tử kh i
ố : H= 1; O = 16; S = 32; K = 39; Mg = 24; Mn = 55; Fe = 56; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127. Câu 1 (4,0 đi m ể ):
1.1. Nguyên tử nguyên tố X có t ng ổ s
ố electron trên các phân l p ớ p ở tr ng ạ thái c ơ b n ả là 11. Hạt nhân nguyên t ử nguyên t ố Y có đi n ệ tích h t ạ nhân b ng ằ +41,652 . 10-19 C. a. Vi t ế cấu hình electron c a ủ nguyên t ử X, bi u ể di n ễ s ự phân b ố electron vào các AO. b. Xác đ nh ị nguyên tố Y và d a ự vào c u
ấ hình electron, hãy cho bi t ế trong h p ợ ch t ấ Y có th ể có các s ố oxi hoá nào ? M c ứ oxi hoá nào b n ề nh t ấ (có gi i ả thích). 1.2. Chất X đư c ợ t o ạ thành t
ừ hai ion A+ và B2- (A và B là hai nguyên t ố hoá h c ọ ). Trong phân tử X có tổng s ố proton là 54. T ng ổ s ố các lo i ạ h t ạ trong ion A+ là 57. a. Xác đ nh ị đi n ệ tích h t ạ nhân và tên g i ọ c a ủ A và B. b. Vi t ế cấu hình electron c a ủ các ion A+ và B2-. 1.3. X là m t ộ phi kim có kh i ố lư ng
ợ nguyên tử là 58,94755.10-24 gam. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị h n
ơ kém nhau 2 neutron. Tỉ lệ ph n
ầ trăm số nguyên tử c a ủ đ ng ồ vị nhẹ h n ơ trong tự nhiên là 75%. a. Xác đ nh ị s ố kh i ố hai đ ng ồ v . ị b. Tính ph n ầ trăm về kh i ố lư ng ợ c a ủ đ ng ồ vị n ng ặ trong hydroxide cao nh t ấ c a ủ X là HXO4. (cho nguyên t ử kh i ố c a ủ O = 16, H = 1) Câu 2 (4,0 đi m ể ):
2.1. Cation R+ có cấu hình electron l p ớ ngoài cùng là 2p6. a. Vi t ế cấu hình electron c a ủ nguyên t ử nguyên t ố R. b. Xác đ nh ị v ị trí c a ủ R trong b ng ả tu n ầ hoàn (gi i ả thích).
c. Tính chất hoá h c ọ đ c ặ tr ng ư c a ủ R là gì ? L y ấ phư ng ơ trình ph n ả ng ứ minh ho . ạ d. Anion X2- có c u ấ hình electron tư ng ơ tự R+. Hãy cho bi t ế tên và c u ấ hình electron c a ủ X.
2.2. X là nguyên tố thu c ộ nhóm A c a ủ b ng ả tu n ầ hoàn, có th ể t o ạ v i ớ hydrogen h p ợ ch t ấ có công th c
ứ dạng XH2. Trong oxide cao nh t ấ , X chi m ế 40% v ề kh i ố lư ng. ợ a. Xác đ nh ị tên nguyên t ố X. b. Vi t ế công th c ứ hydroxide cao nh t ấ c a ủ X, cho bi t ế tính ch t ấ c a ủ h p ợ ch t ấ này.
2.3. Cho 4 nguyên tố A, B, C, D theo thứ tự thu c ộ 4 ô liên ti p ế nhau trong B ng ả tu n ầ hoàn các nguyên tố hóa h c ọ . T ng ổ s ố h t ạ mang đi n ệ trong 4 nguyên t ử c a ủ 4 nguyên t ố trên b ng ằ 84. a. Xác đ nh ị 4 nguyên t ố đã cho. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) b. Sắp x p ế bán kính c a
ủ các nguyên tử và ion sau theo chi u ề tăng d n ầ (có gi i ả thích): B; C+; D2+; A-. Câu 3 (4 đi m ể ). Cho bi t
ế giá tr ịđộ âm đi n ệ c a ủ m t ộ s ố nguyên t ố nh ư b ng ả dư i ớ đây: Nguyên tố 12Mg 13Al 1H 16S 17Cl 8O 9F Độ âm điện 1,31 1,61 2,20 2,58 3,16 3,44 3,98 3.1. Cho các phân t :
ử PCl3, MgCl2, SO3, Al2O3. Hãy vi t
ế sơ đồ hình thành liên k t ế c a ủ các phân t ử có liên k t ế ion và vi t ế công th c ứ Lewis c a ủ các phân t ử có liên k t ế c ng ộ hóa tr .ị 3.2. Hãy gi i ả thích vì sao H o 2O và HF có kh i ố Độ dài liên k t ế M ts lư ng ợ mol phân t , ử độ dài liên k t ế tư ng ơ H2O H – O: 0,96Ao 18 100oC đư ng ơ nh ng ư thi t ệ độ sôi c a ủ H2O cao h n ơ HF H – F: 0,92Ao 20 19,5oC nhi u ề so v i ớ HF ?
3.3. Hãy dự đoán tr ng ạ thái lai hóa c a
ủ nguyên tử trung tâm, cho bi t ế c u ấ trúc hình h c ọ c a ủ các phân t ử và so sánh đ ộ l n ớ góc liên k t ế trong các c p ặ phân t ử sau: a) OCl2 và OF2. b) SO2 và ion +¿ NO¿ . 2 Câu 4 (4 đi m ể ). 4.1. Cân b ng ằ các ph n ả ng ứ sau b ng ằ phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron (vi t ế quá trình oxi hóa, quá trình kh ) ử :
a. H2S + O2 → SO2 + H2O.
b. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4.2. Thu c
ố tím (KMnO4) - Potassium manganate(VII) đư c ợ s ử d ng ụ đ ể sát khu n, ẩ kh ử trùng, trị nấm cho bể cá v i ớ n ng ồ độ phù h p ợ (t i ố thi u ể 1mg/lít). N u ế ti n ế hành th c ự nghi m ệ ở
27oC thì cứ sau 15 phút n ng ồ độ KMnO o 4 giảm đi m t ộ n a
ử và ở 37 C thì sau 3 phút n ng ồ độ KMnO4 giảm đi m t ộ n a ử (gi ả s ử ph n ả ng ứ c a ủ KMnO4 v i ớ các ch t ấ đ u ề là b c ậ 1). a. Tính năng lư ng ợ hoạt hóa c a ủ ph n ả ng ứ KMnO4. b. Tốc đ ộ phản ng ứ tăng lên bao nhiêu l n ầ khi nhi t ệ đ ộ tăng t ừ 27oC lên 37oC? 4.3. Cho các s ố li u ệ nhi t ệ đ ng ộ c a ủ các quá trình chuy n ể hóa sau ( ở 298K) STT Ph n ả ứng ∆ r H0298 (kJ) 1
H2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g) -184,6 2
CO2 (g) + H2 (g)  CO (g) + H2O (g) 41,13 3
COCl2 (g)  Cl2 (g) + CO (g) 12,5 4
2NH3 (g) + COCl2 (g)  CO(NH2)2 (s) + 2HCl (g) -201 5
C (s) + 0,5O2 (g)  CO (g) -110,5 6
H2 (g) + 0,5O2 (g)  H2O (g) -241,87 a. Tính enthalpy t o ạ thành chu n ẩ (∆ 0 f H ủ 298 ¿ c a HCl, CO2 và COCl2. b. Tính bi n ế thiên enthalpy chu n ẩ c a ủ ph n ả ng ứ sau:
CO(NH2)2 (s) + H2O (g)  CO2 (g) + 2NH3 (g) Câu 5 (4,0 đi m ể ): 5.1. Vi t ế phư ng ơ trình phản ng ứ xảy ra, gi i ả thích ng n ắ g n ọ các trư ng ờ h p ợ sau đây: a. Hỗn h p ợ g m ồ CaF2 và dung d c
ị h H2SO4 đặc có thể đư c ợ dùng để ch m ạ kh c ắ trên bề mặt thủy tinh. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án)
b. Trong phòng thí nghi m ệ có thể tìm th y ấ nư c
ớ chlorine, bromine, iodine nh ng ư không có nư c ớ fluorine. c. Dung d c ị h HBr đ c ặ không màu, để m t ộ th i
ờ gian trong phòng thí nghi m ệ , dư i ớ tác
dụng của không khí, dung d c ị h chuy n ể sang màu vàng cam. d. Trong d c ị h vị dạ dày có ch a ứ HCl n ng ồ độ kho ng
ả 104 – 103 (mol/lit) , khi n ng ồ độ HCl l n ớ h n
ơ 103 (mol/lit) sẽ gây ra b nh ệ ợ chua, tình tr ng ạ b nh ệ kéo dài có th ể d n ẫ đ n ế
viêm loét dạ dày. Bác sĩ thư ng ờ chỉ đ nh ị b nh ệ nhân m c ắ b nh ệ ợ chua u ng ố thu c ố nabica (chứa NaHCO3) đ ể đi u ề tr .ị
5.2. Hòa tan hoàn toàn 3,36 gam m t ộ mu i ố carbonate c a ủ kim lo i ạ M trong m gam dung d c ị h HCl 10% thu đư c ợ dung d c ị h A ch a ứ m t ộ ch t ấ tan duy nh t ấ có n ng ồ độ 12,34%. Cô c n ạ dung dịch A thu đư c ợ 7,40 gam m t ộ ch t ấ r n ắ X. Tính m và xác đ nh ị công th c ứ c a ủ X.
5.3. Trong phòng thí nghi m ệ , ngư i ờ ta đi u ề ch ế halogen (X2) theo s ơ đ ồ sau: 0 NaX (khan) + MnO t C   2 + H2SO4 đ c ặ X2 + ………… a. Vi t ế phư ng ơ trình phản ứng đi u ề ch ế khí Cl2.
b. Sục từ từ khí Cl2 vào dung d c ị h KI, hãy cho bi t ế màu s c ắ dung d c ị h bi n ế đ i ổ nh ư thế nào? Gi i ả thích. c. Giải thích t i ạ sao ph i
ả dùng NaX khan và H2SO4 đặc? Cho bi t ế vai trò c a ủ MnO2 trong phản ứng trên.
d. Ngoài Cl2, ta có thể đi u
ề chế Br2 và I2 bằng cách trên, nh ng ư không đi u ề ch ế đư c ợ F2. Giải thích t i ạ sao ? 5.4. Cho h n ỗ h p ợ X g m
ồ Mg và Fe. Hoà tan a gam X trong dung d c ị h HCl 20% (v a ừ đ ) ủ thì thu đư c ợ dung d c ị h Y có t ng ổ n ng ồ độ ph n ầ trăm các ch t ấ tan là 26,5716%. N u ế oxi hoá 2a gam X b ng ằ khí chlorine d ư thì thu đư c ợ 35,25 gam mu i. ố Xác đ nh ị giá tr ị a. --------------- H T Ế --------------- Thí sinh đư c ợ dùng b ng ả HTTH và b ng ả tính tan H
ọ và tên thí sinh: .........................................................; Ch ữ kí CBCT s
ố 1:...........................
Số báo danh: …………………………… M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) S Ở GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ
KỲ THI OLMPIC 27 THÁNG 4 T N Ỉ H BÀ R A Ị – VŨNG TÀU NĂM H C Ọ 2022 – 2023 HƯ N Ớ G DẪN CHẤM Đ Ề THI CHÍNH TH C Ứ MÔN THI: HÓA H C Ọ - L P Ớ 10 (H n ướ g d n ẫ ch m ấ g m
ồ có 05 trang) Câu N i ộ dung Điểm 1.1. 1 a. T n ổ g s
ố electron trên các phân l p ớ p c a ủ X ở tr n ạ g thái c ơ b n ả là 11. M i ỗ phân l p ớ p ch a ứ t i ố đa 6 electron.  Nguyên t ử X có hai phân l p ớ p là: 2p6 và 3p5 0,25  C u ấ hình electron c a ủ X: 1s2 2s22p6 3s23p5 0,25  19 4  1, 652 . 10 C Z  2  6  Y Y  19 0,25 b. S ố hi u ệ nguyên t ử c a ủ Y: 1,602 . 10 C là iron (Fe)  C u ấ hình electron c a
ủ Y: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 0,25  Y có th ể có hai s ố oxi hoá là +2 và +3 0,25 S ố oxi hoá +3 b n ề h n ơ vì có phân l p ớ 3d5 (bán bão hoà). 1.2. a. Xác đ n ị h đi n ệ tích h t ạ nhân và tên g i ọ c a ủ A và B. T n ổ g s ố các lo i ạ h t
ạ trong ion A+ là 57 => Trong A là 58 58 58 Z   16,57 Z 1  9, 3 A A Đ n ồ g v ịb n ề : 3,5 3 0,25 0,25  Z 17  ; Z 18  ; Z 19 A A A  0,25 A t o ạ ion A+ nên ch n
ọ ZA = 19 => A là Potasium (K) * Chất X đư c ợ t o ạ thành t
ừ hai ion A+ và B2- => X: A2B 0,25 Trong phân t ử X có t n ổ g s
ố proton là 54 => 2Z  Z 54   Z 16 A B B  => B là Sulfur (S) 0,25
b. Viết cấu hình electron c a ủ các ion A+ và B2-. C u ấ hình electron c a ủ K+: 1s2 2s22p6 3s23p6 0,25 C u ấ hình electron c a ủ S2-: 1s2 2s22p6 3s23p6 1.3. a. Xác đ n ị h s ố kh i ố hai đ n ồ g v .ị X là m t ộ phi kim có kh i ố lư n ợ g nguyên t ử là 58,94755 . 10-24 gam  24 58,94755 . 10  AX  3  5, 5  24 1,6605.10 0,25 M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85