Đề HSG Hóa 10 Sở Điện Biên năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ C Ơ SỞ ĐI N Ệ BIÊN NĂM H C Ọ 2022-2023 Môn: Hóa h c ọ – L p ớ 10 Đ C Ề HÍNH Ngày thi: 02/4/2023 TH C Ứ (Đ ề thi có 03 trang) Th i
ờ gian làm bài: 150 phút (không k ể th i ờ gian giao đ ) ề Đ Ề BÀI
Cho số hiệu nguyên t
ử và nguyên t ử kh i
ố các nguyên tố H B C N O F N M Al Si P S Cl K C F a g a e Z 1 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 19 20 26 NTK 1 11 12 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35, 39 40 56 5
Câu 1 (4,5 điểm)
Nguyên tố M có trong máu ngư i ờ n ng ồ đ ộ bình thư ng
ờ là 3,5 – 5,0 mmol/l. Trong cơ th , ể nguyên tố M giúp đi u ề hòa cân b ng ằ nư c ớ và đi n ệ gi i, ả giúp duy trì ho t ạ đ ng ộ bình thư ng, ờ đặc bi t ệ là c a ủ hệ tim m c ạ h, cơ b p ắ , tiêu hóa, ti t ế ni u
ệ . Trên cơ tim ion M+ làm giảm l c ự co bóp, gi m ả tính ch u ị kích thích và gi m ả d n ẫ truy n. ề T ng ổ s ố h t ạ proton, neutron
và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó s ố h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ s ố h t ạ không mang đi n ệ là 18.
Nguyên tố X có trong thành ph n ầ c a ủ các ch t ấ có tác d ng ụ oxi hoá và sát khu n ẩ c c ự mạnh, thư ng ờ đư c ợ sử d ng ụ v i ớ m c
ụ đích khử trùng và t y ẩ tr ng ắ trong lĩnh v c ự thu ỷ s n, ả dệt nhu m, ộ xử lí nư c ớ c p ấ , nư c ớ th i, ả nư c ớ b ể b i. ơ Oxide cao nh t ấ c a ủ X có công th c ứ là X2O7. Trong h p ợ ch t ấ hydride (h p ợ ch t ấ c a ủ X v i ớ H) nguyên tố X chi m ế 97,26% v ề kh i ố lư ng. ợ 1. Vi t
ế cấu hình electron nguyên t ử c a ủ nguyên t ố M và X. Xác đ nh ị v ịtrí c a ủ M và X trong
bảng tuần hoàn các nguyên t ố hóa h c ọ . 2. Bi u ể di n ễ electron hóa trị c a
ủ M và X vào ô orbital, xác đ nh ị b ộ b n ố s ố lư ng ợ t ử electron cuối cùng c a ủ M và X. 3. Vi t ế công th c ứ oxide ng ứ v i ớ hóa trị cao nh t ấ và hydroxide tư ng ơ ng ứ c a ủ M và X, nêu tính acid-base c a ủ chúng. 4. Mô tả s ự hình thành liên k t ế trong phân t ử MX. 5. So sánh (có gi i
ả thích) bán kính ion M+ và X-.
Câu 2 (1,5 điểm) Đồng (Copper) là v t â d ng ụ d ễ dát m ng, o có kh ả năng d n ẫ đi n ệ và d n ẫ nhi t ệ t t. ố Vì th ế đồng đư c ợ s ử d ng ụ r t ấ nhi u ề trong đ i ờ sống. Các đ ồ dùng t ư đ ng ồ nh : ư dây đi n, ệ que hàn đ ng ồ , tay c m ầ và các đ ồ dùng n i ộ
thất trong nhà, đúc tư ng ợ , các đ ng ộ cơ
máy móc,… Nguyên tố này có hai đ ng ồ vị b n ề v i ớ số kh i ố l n ầ lư t ợ là 63 và 65. Bi u ể đồ bên thể hi n ệ phổ kh i ố lư ng ợ c a ủ m t ộ m u ẫ Copper t ự nhiên. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) 1. Tính nguyên t ử khối trung bình c a ủ m u ẫ Copper. 2. Tính hàm lư ng ợ 65 ặ ặ ọ ấ 2 C 9
u trong qu ng chalcopyrit CuFeS2 (đây là qu ng quan tr ng nh t c a ủ Copper trong t ự nhiên).
Câu 3 (3,5 điểm)
1. Hai nguyên tố X, Y n m
ằ trong cùng 1 chu kì, thu c ộ hai nhóm A liên ti p. ế T ng ổ số h t ạ mang đi n ệ trong hai nguyên t ử X và Y là 26. a) Xác đ nh ị kí hi u ệ hóa h c ọ c a ủ X, Y. b) Xác đ nh ị tính ch t ấ hóa h c ọ c a ủ X, Y (kim lo i, ạ phi kim, khí hi m) ế . So sánh tính ch t ấ hóa h c ọ của hai nguyên t ố này. c) Vi t ế công th c ứ Lewis, công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ hydroxide ng ứ v i ớ hóa trị cao nh t ấ c a ủ X,
Y. So sánh tính acid-base c a ủ chúng.
2. Ethene (C2H4) là m t ộ ch t ấ sinh trư n
ở g tự nhiên, có khả năng thúc đ y ẩ quá trình chín c a ủ nhi u ề lo i
ạ trái cây. Ammonia (NH3) ở đi u ề ki n ệ thư n ờ g là ch t
ấ khí, có mùi hôi khó ch u ị . Khi hít ph i ả NH3 n n ồ g đ ộ cao có th ể t n ổ thư n ơ g ph i ổ , th m â chí t ử vong. a) Áp d ng ụ lai hóa orbital, mô t ả s ự hình thành liên k t
ế trong phân tử NH3 và C2H4. b) D ự đoán (có gi i ả thích) tính tan c a ủ hai khí trên trong nư c ớ .
Câu 4 (4,0 điểm)
1. Copper (II) sulfate đư c ợ dùng để di t ệ t o, ả rong rêu trong nư c ớ bể b i, ơ dùng để pha chế thuốc Bordaux (trư b nh ệ m c ố sư ng
ơ trên cây cà chua, khoai tây, b nh ệ th i ố thân trên cây ăn qu , ả cây công nghi p) ệ ,… Trong công nghi p
ệ copper (II) sulfate thư ng ờ đư c ợ s n ả xu t ấ b ng ằ cách ngâm đ ng ồ ph ế li u ệ trong dung d c
ị h sulfuric acid loãng và s c ụ không khí:
Cu + H2SO4 + O2 → CuSO4 + H2O (1)
Copper (II) sulfate còn đư c ợ đi u ề chế b ng ằ cách cho đ ng ồ phế li u ệ tác d ng ụ v i ớ sulfuric acid đ c ặ nóng:
Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (2) a) Cân b ng ằ hai ph n ả ng ứ trên b ng ằ phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron.
b) Trong hai cách trên cách nào sử d ng ụ ít sulfuric acid h n,
ơ cách nào ít gây ô nhi m ễ môi trư ng ờ h n? ơ 2. Sự có m t ặ c a
ủ khí SO2 trong không khí là m t ộ trong nh ng ữ nguyên nhân gây ra hi n ệ tư ng ợ m a ư acid. N ng ồ độ c a ủ SO2 có thể xác đ nh ị b ng ằ cách chu n ẩ độ v i ớ dung d c ị h
potassium permanganate theo ph n ả ng ứ sau:
SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 a) Cân b ng ằ ph n ả ng
ứ oxi hoá - khử trên theo phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron. b) Bi t ế m t ộ m u ẫ không khí ph n ả ng ứ v a ư đ ủ v i ớ 8,600 mL dung d c ị h KMnO4 0,008M. Tính khối lư ng ợ (miligam) c a ủ SO2 có trong m u ẫ không khí đó.
3. Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam h n ỗ h p ợ A g m ồ Mg và Al c n ầ v a ư đ ủ 5,6 lít h n ỗ h p ợ khí X
gồm O2 và Cl2 (đktc), thu đư c ợ 19,7 gam ch t ấ r n. ắ Tính thành ph n ầ ph n ầ trăm kh i ố lư ng ợ tưng kim loại trong A.
Câu 5 (2,5 điểm) 1. Phản ng ứ phân h y ủ m t ộ lo i ạ h p ợ ch t ấ kháng sinh có h ệ s ố nhi t ệ đ ộ là 2,7. Ở 270C sau 10 giờ thì lư ng ợ hoạt chất giảm đi m t ộ n a ử . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) a) Khi đ a ư vào c ơ th ể ngư i ờ (370C) thì lư ng ợ chất giảm đi m t ộ n a ử sau bao lâu? b) Sau bao lâu thì ho t ạ ch t ấ kháng sinh này trong c ơ th ể ngư i ờ còn l i ạ 12,5% so v i ớ ban đ u ầ . 2. Cho phản ng: ứ
BrO -3(aq) + 5Br-(aq) + 6H+(aq) → 3Br2(aq) + 3H2O(l) Tốc độ c a ủ ph n ả ng ứ có th ể đo đư c ợ d a ự vào s ự ph ụ thu c ộ n ng ồ đ ộ đ u ầ c a ủ các ch t ấ phản ứng. K t ế quả c a ủ thí nghi m ệ đư c ợ cho ở b ng ả sau: Nồng đ ộ đầu c a ủ các ch t ấ (mol/L) v Thí nghi m ệ 0 BrO -3 Br- H+ (mol/L.s) 1 0,10 0,10 0,10 1,2.10-3 2 0,20 0,10 0,10 2,4.10-3 3 0,10 0,30 0,10 3,5.10-3 4 0,20 0,10 0,15 5,4.10-3 Vi t ế bi u ể thức t c ố đ ộ ph n ả ng. ứ
Câu 6 (2,0 điểm)
1. Nescafe đã s n ả xu t
ấ thành công lon cafe tự làm nóng. Đ ể làm nóng cafe, ch ỉc n ầ n ấ nút (trên lon) để tr n ộ nguyên li u ệ g m ồ 1 dung d c ị h KOH ho c ặ NaOH r t ấ loãng và CaO; 210 mL cafe trong lon s ẽ đư c ợ hâm nóng đ n ế kho ng ả 400C. a) Vi t ế phư ng ơ trình ph n ả ng ứ x y ả ra gi a ữ các nguyên li u ệ dùng đ ể đun nóng cafe (khi n ấ nút). Hãy tính hi u ệ ng ứ nhi t ệ c a ủ ph n ả ng ứ này. Cho bi t: ế Ca(OH)2 CaO H2O ∆ 0 (kJ/mo -1003 -635 -286 f H 298 l) b) Giả sử nhi t ệ dung riêng c a ủ cafe là 4,18 J/K.g (Nhi t ệ dung riêng là nhi t ệ lư ng ợ c n ầ cung cấp để 1 gam ch t ấ tăng lên 1 đ ) ộ . Hãy tính lư ng ợ nhi t ệ c n ầ cung c p ấ đ ể làm nóng 210mL cafe tư 00C đ n
ế 400C (d = 1,0 g/mL). Hãy tính lư ng ợ CaO c n ầ đ ể th c ự hi n ệ nhi m ệ v ụ này. Giả s ử hi u ệ ng ứ nhi t ệ c a ủ ph n ả ng ứ
trên không đổi trong khoảng nhi t ệ đ ộ đang xét.
2. Khi cho 32,69 gam Zn tác d n ụ g v i ớ dung d c
ị h H2SO4 loãng dư trong bom nhi t ệ lư n ợ g
kế (V = const) ở 250C, ngư i ờ ta th y ấ có thoát ra m t ộ nhi t ệ lư ng ợ là 71,48 kJ. Tính hi u ệ ng ứ nhiệt (kJ) c a ủ phản ng ứ ở nhi t ệ đ
ộ đó. Cho NTK Zn = 65,38 đvC.
Câu 7 (2,0 điểm) 1. Khi chi u ế m t ộ chùm b c ứ x ạ đi n ệ t ư có bư c
ớ sóng λ = 58,40 nm lên m t ộ m u ẫ Kripton (Kr) thì th y ấ chùm electron b t â ra kh i o Kripton và chuy n ể đ ng ộ v i ớ t c ố đ ộ v = 1,59.106 m/s. Xác định năng lư ng ợ ion hóa th ứ nh t ấ c a ủ Kripton (eV).
Cho h = 6,626.10-34Js; c = 3.108m/s; me = 9,1.10-31kg. 2. Thực nghi m ệ cho bi t, ế NH3 phản ng ứ v i ớ BF3 tạo ra m t ộ ch t ấ r n ắ X duy nh t, ấ có màu trắng. a) Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ ph n ả ng. ứ b) Vi t ế công th c ứ Lewis c a ủ m i ỗ phân tử trong ph n ả ng ứ trên. Cho bi t ế d ng ạ hình h c ọ c a ủ mỗi phân t ử đó theo thuy t ế VSEPR.
c) Dự đoán giá trị c a ủ góc liên k t ế trong phân t ử ch t ấ X. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án)
3. Sử dụng thuyết orbital phân tử (thuy t ế MO) để gi i ả thích t i ạ sao năng lư n ợ g ion hóa
thứ nhất của phân tử nitrogen (1501 kJ/mol) l n ớ h n ơ năng lư n ợ g ion hóa thứ nh t ấ c a ủ
nguyên tử nitrogen (1402 kJ/mol).
Lưu ý: Thí sinh không đư c ợ phép s ử d ng ụ tài li u ệ (bao g m ồ c ả b ng ả tu n
ầ hoàn các nguyên tố hóa h c ọ ), cán b
ộ coi thi không gi i ả thích gì thêm.
-------------H t- ế ----------- SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ C Ơ SỞ ĐI N Ệ BIÊN NĂM H C Ọ 2022-2023 Môn: Hóa h c ọ – L p ớ 10 HƯ N Ớ G D N Ẫ CH M Ấ Ngày thi: 02/4/2023 (HDC có 07 trang)
Câu 1 (4,5 điểm)
Nguyên tố M có trong máu ngư i ờ n ng ồ đ ộ bình thư ng
ờ là 3,5 – 5,0 mmol/l. Trong cơ th , ể nguyên tố M giúp đi u ề hòa cân b ng ằ nư c ớ và đi n ệ gi i, ả giúp duy trì ho t ạ đ ng ộ bình thư ng, ờ đặc bi t ệ là c a ủ hệ tim m c ạ h, cơ b p ắ , tiêu hóa, ti t ế ni u
ệ . Trên cơ tim ion M+ làm giảm l c ự co bóp, gi m ả tính ch u ị kích thích và gi m ả d n ẫ truy n. ề T ng ổ s ố h t ạ proton, neutron
và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó s ố h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ s ố h t ạ không mang đi n ệ là 18.
Nguyên tố X có trong thành ph n ầ c a ủ các ch t ấ có tác d ng ụ oxi hoá và sát khu n ẩ c c ự mạnh, thư ng ờ đư c ợ sử d ng ụ v i ớ m c
ụ đích khử trùng và t y ẩ tr ng ắ trong lĩnh v c ự thu ỷ s n, ả dệt nhu m, ộ xử lí nư c ớ c p ấ , nư c ớ th i, ả nư c ớ b ể b i. ơ Oxide cao nh t ấ c a ủ X có công th c ứ là X2O7. Trong h p ợ ch t ấ hydride (h p ợ ch t ấ c a ủ X v i ớ H) nguyên tố X chi m ế 97,26% v ề kh i ố lư ng. ợ 1. Vi t
ế cấu hình electron nguyên t ử c a ủ nguyên t ố M và X. Xác đ nh ị v ịtrí c a ủ M và X trong
bảng tuần hoàn các nguyên t ố hóa h c ọ . 2. Bi u ể di n ễ electron hóa trị c a
ủ M và X vào ô orbital, xác đ nh ị b ộ b n ố s ố lư ng ợ t ử electron cuối cùng c a ủ M và X. 3. Vi t ế công th c ứ oxide ng ứ v i ớ hóa trị cao nh t ấ và hydroxide tư ng ơ ng ứ c a ủ M và X, nêu tính acid-base c a ủ chúng. 4. Mô tả s ự hình thành liên k t ế trong phân t ử MX. 5. So sánh (có gi i
ả thích) bán kính ion M+ và X-. Ý Nội dung Đi m ể 1. Do t ng ổ số h t ạ T ng ổ số h t ạ proton, Oxide cao nh t ấ c a ủ X có công th c ứ là 0,75x2
neutron và electron trong nguyên tử nguyên X2O7 nên công th c ứ h p ợ ch t ấ hydride = 1,5 đ
tố M là 58, trong đó số h t ạ mang đi n ệ là HX nhi u ề h n ơ số h t ạ không mang đi n ệ là 18 Trong HX nguyên t ố X chi m ế 97,26% nên ta có h ệ phư ng ơ trình v ề khối lư ng ợ nên ta có phư ng ơ trình {2p+n=58 M → % m X .100 2 p {p=19 −n=18 n=20 X = MX +1
→ M X=35,5 g/mol Vây X là Cl Cấu hình electron c a
ủ M: 1s22s22p63s23p64s1 Cấu hình electron c a ủ X: 0,5 x 2 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85