Đề HSG Hóa 10 Sở Quảng Nam năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ T NH Ỉ THPT Đ T Ợ 2 TỈNH QU NG Ả NAM NĂM H C Ọ 2022-2023 Đ Ê CHINH TH C Ư
Môn thi: HÓA H C Ọ 10 (Đ
ề thi gồm có 04 trang)
Thời gian: 180 phút (không k ể th i ờ gian giao đ ) ề
Khóa thi ngày: 15/3/2023 Cho bi t ế : H n ằ g s ố Faraday F= 96485 C. 1 mol ; S
ố Avogađro NA = 6,023.1023 1
mol ; T(K) = toC + 273; RT 0,059 1
1W = 1 J.s ; 1 bar = 1,0.105 Pa; 1atm = 1,01325.105Pa , lnX =
lgX , ΔH và ΔS không phụ nF n thu c ộ vào nhi t ệ đ . ộ Nguyên t ử kh i
ố : H = 1; C = 12; O = 16; F = 19; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Br = 80; Ag = 108. Câu 1. (4,0 đi m ể )
1.1. Iron (Fe) có Z = 26 là nguyên t ố hóa h c ọ r t ấ ph ổ bi n ế và quan tr ng ọ . a. Xác đ nh ị bộ 4 số lư ng
ợ tử cho electron có năng lư ng ợ cao nh t ấ trong nguyên tử ở trạng thái c ơ bản. (Quy ư c ớ giá tr ịmℓ x p ế theo th ứ t ự t ừ âm đ n ế dư ng) ơ . b. Khi tham gia ph n ả ng ứ hóa h c ọ , nguyên t ử Fe như ng ờ 2 electron t o ạ thành ion Fe2+, có th ể có các c u ấ hình electron nh ư sau: 1s22s22p63s23p63d44s2 (1) 1s22s22p63s23p63d6 (2) Sử d n ụ g công th c ứ tính năng lư n ợ g AO c a ủ Slater, hãy cho bi t ế c u ấ hình electron b n ề c a ủ ion Fe2+. 1.2. Hai công th c ứ Lewis c a ủ phân t ử H2SO4 đã đư c ợ đề xu t. ấ Công th c ứ (I) th a ỏ mãn qui tắc bát t , ử công th c ứ (II) không th a ỏ mãn qui t c ắ bát t . ử Các nghiên c u ứ g n ầ đây ch ỉra r ng, ằ công th c ứ (II) là phù h p ợ h n. ơ a. Dựa vào đi n ệ tích hình th c ứ đ ể gi i ả thích công th c ứ (II) phù h p ợ h n ơ .
b. Vì sao oxygen và sulfur thu c ộ cùng nhóm VIA nh ng
ư sulfur có thể có hóa trị VI mà oxygen thì không? c. Xác đ nh ị tr ng ạ thái lai hóa c a ủ nguyên t ử sulfur trong phân t ử H2SO4.
1.3. 131I phóng xạ đư c ợ dùng dư i ớ d ng ạ NaI để đi u ề trị ung thư tuy n ế giáp. Chất này phóng xạ β v i ớ chu kỳ bán h y ủ là 8,05 ngày. a. Vi t ế phư ng ơ trình của phản ng ứ phân rã h t ạ nhân 131I . b. N u ế m u ẫ ban đ u ầ ch a
ứ 1,0 microgam 131I thì trong m i ỗ phút bao nhiêu h t ạ β đư c ợ phát ra? 1.4. Tại nhi t
ệ độ phòng, tinh thể h p ợ ch t
ấ carbide (cacbua) MC2 (M là Mg, Ca, Sr, Ba) đ u ề có c u ấ trúc tinh thể ki u ể NaCl bi n ế d ng ạ theo tr c ụ z (h ệ t ứ phư ng ơ a = b ≠ c). C ụ thể
là các cation M2+ tạo thành m ng ạ l p ậ phư ng ơ tâm di n ệ bi n ế d ng ạ theo tr c ụ z, các anion 2 C 2 sẽ chi m ế các lỗ tr ng ố bát di n ệ c a ủ m ng ạ này. Trong m ng ạ tinh thể c a ủ MC2 (M là Ca, Sr, M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) Ba) các anion đ nh ị hư ng ớ song song v i ớ tr c ụ z. Trong m ng
ạ tinh thể MgC2, các anion 2 C 2 trong cùng 1 l p ớ (theo tr c ụ z) có đ nh ị hư ng
ớ như nhau và song song v i ớ 1 trong 2 tr c ụ x ho c ặ y và các l p ớ anion k ế ti p ế đ nh ị hư ng ớ vuông góc v i ớ nhau. (Nh ư hình dư i) ớ z z C 2- C 2- 2 2 Ca2++ Mg2+ y y x x C u t ấ rúc mạng tinh th c ể a ủ CaC Cấu trúc m ng t ạ inh th c ể ủa MgC 2 2 Dựa trên thông s t ố h c ự nghi m ệ trong bảng sau: MC 3 2 Khối lư ng ợ riêng (g/cm ) Tỉ s ố c/a MgC2 2,065 0,9025 CaC2 2,207 1,1619 Xác đ nh ị các thông s ố m ng ạ (a, b, c) c a ủ tinh th ể MgC2 và CaC2. Câu 2. (4,0 đi m ể ) 2.1. Cho 150 gam CO 5
2 ở 273,15K và 1,01325.10 Pa. Xác đ nh ị nhi t ệ và công trong các quá trình sau đây đư c ợ ti n ế hành thu n ậ ngh c ị h nhi t ệ đ ng: ộ a. Dãn đẳng nhi t ệ đ n ế thể tích 300 lít. b. Dãn đ ng ẳ áp đ n ế th ể tích 200 lít. Chấp nh n ậ r ng ằ CO2 là khí lý tư ng ở và nhi t ệ dung đ ng ẳ áp c a ủ nó không đ i ổ trong đi u ề kiện khảo sát và b ng ằ 37,1  1  1 J.mol .K . 2.2. Khí CO gây đ c ộ vì tác d ng ụ v i ớ Hemoglobin (Hb) c a ủ máu theo phư ng ơ trình: 3CO + 4Hb → Hb4(CO)3 Số li u ệ thực nghi m ệ tại 200C và đ ng ộ h c ọ ph n ả ng ứ nh ư sau: Nồng đ ộ (μmol. 1 l ) Tốc độ phân h y ủ Hb CO Hb (μmol. 1 1 l .s ) 1,50 2,50 1,05 2,50 2,50 1,75 2,50 4,00 2,80 Hãy tính t c ố đ ộ ph n ả ng ứ khi n ng ồ đ
ộ CO là 1,30; Hb là 3,20 (đ u ề theo μmol. 1 l ) ở 200C.
2.3. Muối CoCl2 đư c ợ sử d ng ụ là ch t ấ chỉ thị độ m ẩ , b i
ở vì CoCl2 ở dạng khan có màu xanh, khi hút m ẩ t o
ạ ra CoCl2.2H2O(s) có màu tím và CoCl2.6H2O(s) có màu h ng. ồ Các ph n ả ứng có th ể đư c ợ bi u ể di n ễ nh ư sau:
CoCl2(s) + 2H2O(g) → CoCl2.2H2O(s) (1)
CoCl2.2H2O(s) + 4H2O(g) → CoCl2.6H2O(s) (2) Dữ ki n ệ nhi t ệ đ ng ộ h c ọ c a ủ các ch t ấ đư c ợ cho ở b ng ả dư i ớ . H p ợ chất CoCl2(s) CoCl2.2H2O(s) CoCl2.6H2O(s) H2O(g) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) 0  1 Δ H (kJ.mol ) -312,54 -922,99 -2115,43 -241,82 f 298 0  1  1 S (J.K .mol ) 109,16 188,28 343,09 188,72 298 a. Tính bi n ế thiên năng lư ng ợ Gibbs và h ng ằ s ố cân b ng ằ c a ủ các ph n ả ng ứ trên ở 298K. b. Khi đ t ặ ch t
ấ chỉ thị CoCl2(s) ở môi trư ng ờ m, ẩ màu s c ắ c a ủ nó sẽ thay đ i ổ như thế nào khi áp su t ấ h i ơ nư c ớ l n ầ lư t ợ là 2,0. 5 10 atm và 2,0. 3 10 atm? c. Ch t
ấ chỉ thị CoCl2 có thể đư c ợ tái sử d n ụ g b n
ằ g cách đun nóng. Dự đoán nhi t ệ độ để ch t ấ ch ỉth ịđư c
ợ hoàn nguyên hoàn toàn trong môi trư n ờ g khí quy n ể có áp suất h i ơ nư c ớ là 2,0. 2 10 atm. Câu 3. (4,0 đi m ể ) 3.1. Dung d c ị h X ch a
ứ 2 acid HCl 0,001M và HCOOH 0,1M. Hòa tan 2,856 gam KOH vào dung dịch X, thu đư c ợ 1 lít dung d c ị h Y. Tính pH c a ủ dung d c ị h Y. Bi t ế Ka(HCOOH) = 1,8. 4 10 . 3.2. Aspirin là thu c ố gi m ả đau, hạ s t ố và ch ng ố viêm. Trong môi trư ng ờ nư c ớ , Aspirin là m t
ộ acid và phân li proton theo ph n ả ng: ứ Tại 25oC bi n ế thiên năng lư ng ợ Gibbs chu n ẩ c a ủ ph n ả ng ứ là +19,9 kJ. a. Dựa vào d u ấ c a ủ giá trị 0 ΔG có k t ế lu n ậ đư c ợ ph n ả ng ứ phân li proton c a ủ Aspirin là 298
không xảy ra hay không? N u ế có x y ả ra, tính pH c a ủ dung d c ị h Aspirin 0,1 M t i ạ 298K. b. Trong môi trư n ờ g cơ th , ể nhờ vào các hệ đ m ệ tự nhiên, pH s ẽ đư c ợ duy trì ở giá tr ị n ổ đ n ị h. Tính ph n ầ trăm các d n ạ g t n ồ t i ạ (trung hòa và anion) c a ủ Aspirin trong môi trư n ờ g dạ dày (pH = 2,0) và ru t ộ non (pH = 7,8). c. Khả năng khu c ế h tán c a ủ m t ộ ch t
ấ qua màng lipid không phân c c ự c a ủ d ạ dày và ru t ộ để vào máu phụ thu c ộ m nh ạ vào tỉ lệ gi a ữ d ng
ạ không ion hóa và ion hóa c a ủ ch t ấ đó. Trong môi trư ng ờ dạ dày hay ru t ộ non, Aspirin s ẽ đư c ợ h p ấ th ụ vào máu nhi u ề h n? ơ 3.3. Dung d c ị h A g m
ồ Fe(NO3)3 0,05M; Pb(NO3)2 0,10M; Zn(NO3)2 0,01M. S c ụ khí H2S vào dung d c ị h A đ n
ế bão hòa ([H2S] = 0,10M), thu đư c ợ h n ỗ h p ợ k t ế t a ủ B. Nh ng ữ k t ế t a ủ nào có trong B? Bi t ế H 17,2 2S có các h ng
ằ số acid là pK1 = 7,02; pK2 = 12,90. Tích số tan c a ủ FeS là 10 ; ZnS là 21,6 10 ; PbS là 26,6 10 . 0 E = 0,771 V 0 E = 0,141 V 0 E = - 0,126 V 0 E = - 0,763V 0 E = - 0,44 V 3+ 2+ ; ; ; ; . Fe /Fe S/H 2+ 2+ 2+ 2S Pb /Pb Zn /Zn Fe /Fe Câu 4. (4,0 đi m ể ) 4.1. Pin nhiên li u ệ hydrogen đư c ợ phát minh năm 1839 b i ở nhà khoa h c ọ William Robert Grove. Nguyên t c ắ ho t ạ đ ng ộ c a ủ pin là chuy n ể tr c ự ti p ế năng lư ng ợ hóa h c ọ thành năng lư ng ợ điện. Phản ng ứ x y ả ra trong pin gi ng ố nh ư ph n ả ng ứ đ t ố cháy H2, các h p ợ ch t ấ trong pin đư c ợ xét ở đi u ề ki n ệ chu n
ẩ (298K) và không thay đ i ổ trong c ả quá trình. Bi t ế phản ng ứ x y ả ra ở các đi n ệ c c ự nh ư sau: Cực âm: H H 2(g) → 2 + (aq) + 2e 1 Cực dư ng: ơ O H + 2e → H 2 2(g) + 2 + (aq) 2O(l) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) a. Tính suất đi n ệ đ ng ộ c a ủ pin. (Cho 0 E = 0,00 V 0 E = 1,23 V + ; ) 2H / H O / H O 2 2 2 b. Tính năng lư ng ợ đi n ệ c c ự đ i ạ theo lý thuy t ế có th ể thu đư c ợ khi đ t ố cháy 1 mol H2. c. Giả sử m t ộ xe đi n
ệ tiêu thụ từ 10 – 20 kWh/100km. Tính th ể tích khí H2 cần thi t ế để tạo ra năng lư ng ợ đi n ệ là 20kWh ở 1,0 bar. 4.2. Trong m t ộ h n ỗ h p ợ g m
ồ KMnO4 0,010 M, H2SO4 0,500 M, FeSO4 0,020 M, Fe2(SO4)3 0,005 M.
a. Tính hằng số cân b ng ằ c a ủ phư ng ơ trình ion x y ả ra ở 250C.
b. Tính nồng độ các ion khi ph n ả ng ứ k t ế thúc. (Cho 0 E = +1,51V 0 E )  = +0,77V - + 2+ ; Mn 3 2+ 4 O ,H / Mn Fe / Fe 4.3. Dung d c ị h H2O2 đư c
ợ dùng để sát trùng trong y h c ọ , tr ng ạ thái b n ề c a ủ H2O2 so sánh v i
ớ O2 và H2O theo giản đồ sau: + 0,68V + 1,77V
O    H O    H O 2 2 2 2 a. Hãy so sánh đ ộ b n ề gi a ữ các d ng ạ oxi hóa – kh ử và t ừ đó cho bi t ế c n ầ l u ư ý gì khi sử dụng dung d c ị h H2O2. b. Tính 0 E 0 E O  và  . 2 ,H / H2O O2 /OH Câu 5. (4,0 đi m ể )
5.1. Giải thích vì sao khi cho HF tác d ng ụ v i ớ dung d c
ị h NaOH hay KOH thì tỉ lệ t o ạ
muối fluoride (NaF hay KF) th p ấ h n ơ mu i
ố hydrogen fluoride (NaHF2 hay KHF2)? 5.2. Có ba mu i ố A, B, C c a ủ cùng kim lo i ạ Mg và t o ạ ra t ừ cùng m t ộ acid. Cho A, B, C tác dụng v i ớ nh ng ữ lư ng ợ như nhau c a
ủ acid HCl thì có cùng m t ộ ch t ấ khí X thoát ra v i ớ t ỉlệ mol tư ng ơ ng ứ là 2:4:1. Xác đ nh ị A, B, C và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ xảy ra. Bi t ế khí X làm m t ấ màu dung d c ị h Br2. 5.3. Cho h n ỗ h p ợ A g m ồ hai mu i
ố NaX, NaY (X, Y là hai halogen k ế ti p) ế . Đ ể k t ế t a ủ hoàn toàn 2,2 gam h n ỗ h p ợ A c n ầ 150 ml dung d c ị h AgNO3 0,2M. a. Tính khối lư ng ợ k t ế tủa thu đư c ợ . b. Bi t ế có ph n ả n
ứ g sau đây: X2 + KYO3 → KXO3 + Y2. Xác đ n ị h X, Y. c. Từ k t ế luận ở câu b, hãy cho bi t ế chi u ề c a ủ ph n ả ng: ứ X2 + 2KY      Y2 + 2KX 5.4. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra theo s ơ đ ồ sau: Trong đó: A0 là h p ợ ch t ấ c a ủ m t ộ kim lo i ạ và m t ộ phi kim. A, A1, A2, C, Q là các h p ợ ch t ấ c a ủ l u ư huỳnh. B, B1, B2, C là các h p ợ ch t ấ c a ủ đ ng ồ ho c ặ đ ng ồ kim lo i. ạ ---------- H T Ế ---------- M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85