Đề HSG Hóa 10 Sở Thái Nguyên năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) UBND T N Ỉ H THÁI NGUYÊN KÌ THI CHỌN H C Ọ SINH GI I Ỏ T N Ỉ H SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ L P
Ớ 10 NĂM HỌC 2022-2023 MÔN THI: HÓA HỌC Th i
ờ gian: 150 phút (không k th ể i ờ gian giao đ ) ề
(Đề thi có 02 trang, g m ồ 10 câu) Câu 1. (2,0 đi m) ể Chỉ dùng m t
ộ hóa chất duy nhất duy nhất làm thu c ố th , b ử ng ph ằ ư ng phá ơ p hóa h c ọ
hãy nhận biết các dung dịch đ ng t ự rong các lọ riêng bi t
ệ sau: H2SO4, HCl, NaOH, K2SO4. Viết PTHH của các phản ng x ứ ảy ra. Câu 2. (2,0 đi m) ể Lập phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng oxi ứ hóa kh s ử au theo phư ng phá ơ p thăng bằng electron:
a. Na2SO3 + NaHSO4 + KMnO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + ...
b. FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + ...
c. Cu + H2SO4 (đặc nóng)  ……. + SO2 + H2O
d. Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + ... Câu 3. (2,0 đi m)
ể Cho các phân tử H2O, NCl3, CH4, CS2, SO3. a. Viết công th c ứ Lewis c a
ủ các phân tử trên và cho bi t ế nguyên t t ử rung tâm trong m i ỗ phân t ử t ở r ng ạ thái lai hóa nào?
b. Phân tử nào phân cực, phân tử nào không phân cực? Vì sao? Câu 4. (2,0 đi m)
ể Cho X, Y, Z là bao nguyên tố hóa h c ọ . T ng s ổ h ố ạt mang đi n t ệ rong ba phân tử X2Y, ZY2, X2Z là 200. S h ố ạt mang đi n ệ c a ủ phân t X ử 2Y bằng 15/16 lần s h ố ạt mang đi n ệ c a ủ phân t Z ử Y2. Ở
trạng thái cơ bản, nguyên t Z ử có s e ố lectron trên phân l p ớ p b ng 1,667 l ằ n s ầ e ố lectron trên phân l p ớ s. Phân tử T g m ồ 6 nguyên t t ử ạo b i
ở 3 nguyên tố X, Y, Z. Xác đ nh c ị ông th c ứ phân t c ử a ủ T. Câu 5. (2,0 đi m)
ể Trong quá trình t ng h ổ p ni ợ tric acid, giai đoạn đ t
ố cháy NH3 bằng O2 có xúc tác xảy ra phản ng t ứ rong pha khí nh s
ư au: 4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g). Trong m t ộ thí nghiệm, cho vào bình phản ng (bì ứ
nh kín) 619,75 mL khí NH3 và 743,7 mL khí O2 (có xúc tác, các thể tích khí đo đkc ở ). Sau khi th c ự hi n ệ phản ng ứ 2,5 gi , t ờ hấy có 0,432 gam nư c ớ đư c ợ t o t ạ hành.
a. Viết biểu thức tính t c ố đ t ộ rung bình c a ủ ph n ả ng t ứ heo chất tham gia và ch t ấ t o t ạ hành trong ph n ả ng. ứ b. Tính t c ố đ t ộ rung bình c a ủ ph n ả ng t ứ heo đ n v ơ m ị ol/h.
c. Tính số mol NH3 và O2 sau 2,5 gi . ờ Câu 6. (2,0 đi m) ể
a. Ban đầu có một mẫu phóng xạ X nguyên chất. T i ạ th i ờ đi m
ể t1 giây thì có 80% mẫu phóng xạ đã bị phân rã. Đ n t ế hời đi m
ể t2 = (t1 + 100) giây thì s h ố ạt nhân X ch a ư b phâ ị n rã còn lại 5% so v i ớ ban đ u. ầ Tính chu kì bán h y c ủ a
ủ hạt nhân nguyên tử X và th i ờ gian t1, t2. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án)
b. Tính năng lư ng gi ợ ải phóng (đ n ơ vi J) ng v ứ i ớ 1 nguyên t và ử
1 mol nguyên tử 92U235 theo phản ng ứ sau:
92U235 + 0n1  47La146 + 35Br87 + ? Biết kh i ố lư ng c ợ
ủa 92U235, 0n1, 47La146, 35Br87 lần lượt là 235,044 u; 1,00861 u; 145,943 u; 86,912 u. Năng lư ng t ợ ư ng ơ ng v ứ i
ớ 1u là 931,2 MeV và 1eV = 1,602.10-19J; NA = 6,02.1023. Câu 7. (2,0 đi m)
ể Công đoạn đầu tiên của quá trình sản xuất Silicon có độ tinh khi t ế cao ph c ụ v c ụ ho công ngh bá ệ n dẫn được th c ự hi n b ệ ằng phản ng ứ nh s
ư au: SiO2(s) + 2C(s)  Si(s) + 2CO(g)
a. Không cần tính toán, chỉ d a ự vào s hi ự u bi ể t ế v hà ề
m entropy, hãy dự đoán s t ự hay đổi (tăng hay gi m ả ) entropy c a ủ h khi ệ x y ra ả phản ng. ứ o b. Tính  S r 298 c a ủ quá trình đi u ề ch S ế ilicon theo ph n ả ng t ứ rên. o
Biết S298 (J.K-1.mol-1): SiO2(s) là 41,8; C(s): là 5,7; Si(s) là 18,8 ; CO(g) là 197,6. o c. Tính giá trị G  298 c a ủ phản ng t ứ rên. o Biết  H f
298 (kJ.mol-1) : SiO2(s) là -910,9 ; CO(g) là -110,5. d. Cho biết phản ng ứ trên s x ẽ ảy ra b t ắ đ u t ầ nhi ừ t ệ đ nà ộ o? (Coi s ph ự t ụ hu c ộ c a ủ S và H vào nhi t ệ độ là không đáng kể). Câu 8. (2,0 đi m) ể Hòa tan h t ế 35,1 gam h n h ỗ p M ợ g, Al trong 300 gam dung d c ị h H2SO4 98% thu đư c ợ dung d c ị h X và h n h ỗ p ợ khí Y g m ồ H2S, SO2. Cho Y l i
ộ chậm qua bình đ ng dung d ự c ị h KMnO4 d , t ư hấy
có 9,6 gam kết tủa xuất hi n, l ệ ọc tách k t ế t a ủ , cho nư c ớ l c ọ tác d ng v ụ i ớ dung dịch BaCl2 d t ư hu được 104,85 gam k t ế t a ủ n a ữ . Tính n ng đ ồ ộ % c a ủ H2SO4 trong X và % kh i ố lư ng c ợ a ủ Mg trong h n h ỗ p ợ ban đầu. Câu 9. (2,0 đi m) ể Tính bi n t
ế hiên enthalpy theo các phư ng t ơ rình ph n ả ng ứ sau, bi t ế nhi t ệ sinh c a ủ NH3 bằng -46kJ/mol. N (g)  3H (g)  2NH (g) (1) 2 2 3 1 3 N (g)  H (g)  NH (g) (2) 2 2 3 2 2 0 0 So sánh  H (1)  H (2) r 298 và r 298 . Khi t ng h ổ p đ ợ ược 1 tấn NH3 thì nhi t ệ lư ng t ợ a ỏ ra hay thu vào là bao
nhiêu ? Tính theo hai phư ng t ơ rình ph n ả ng ứ trên thì k t ế qu t ả hu đư c ợ gi ng ố nhau hay khác nhau ? Câu 10. (2,0 đi m)
ể Khi đốt cháy vật li u ệ d ở ạng kh i ố r n t ắ hì quá trình x y ra ả t t ừ ừ ; nh ng t ư c ố độ đ t ố cháy s r
ẽ ất nhanh, có thể gây nổ nếu khối vật liệu trên được nghi n t ề hành b t ộ m n và ị phân tán trong không khí dư i ớ dạng b i ụ . M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) a. Vì sao có s khá ự c nhau khi cháy vật li u ệ d ở ng kh ạ ối r n và ắ khi x y ra ả hi n t ệ ư ng n ợ ổ b i ụ .
b. Cho một quả cầu nặng 1000 gam đư c ợ làm từ vật li u ệ có kh i ố lư ng ri ợ
êng là 1g/cm3. Khi chế biến trong xư ng s ở n xu ả ất, kh i ố c u t ầ rên được nghi n t ề hành các h t ạ b i ụ hình c u c ầ ó đư ng ờ kính là 0,005 cm. Bằng s s ự o sánh t l ỉ di ệ n ệ tích b m ề ặt c a ủ kh i ố c u và ầ t ng di ổ n t ệ ích b m ề t ặ các h t ạ b i ụ , ch ng m ứ inh s ự khác bi t ệ gi a ữ quá trình cháy c a ủ khối cầu và nổ b i ụ . -------------H T Ế ------------- M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) HƯỚNG D N Ẫ GI I Ả Câu 1. (2,0 đi m) ể Chỉ dùng m t
ộ hóa chất duy nhất duy nhất làm thu c ố th , b ử ng ph ằ ư ng phá ơ p hóa h c ọ
hãy nhận biết các dung dịch đ ng t ự rong các lọ riêng bi t
ệ sau: H2SO4, HCl, NaOH, K2SO4. Viết PTHH của các phản ng x ứ ảy ra. Hướng d n ẫ giải Hóa chất được s d ử ng l ụ
à Ba(HCO3)2, cho Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung d c ị h đ ng t ự rong các l . ọ - Dung d c ị h v a ừ tạo k t ế tủa, v a
ừ tạo khí là H2SO4: H2SO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + 2CO2 + 2H2O. - Dung d c ị h ch c
ỉ ó khí tạo thành là HCl: 2HCl + Ba(HCO3)2  BaCl2 + 2CO2 + 2H2O. - Dung d c ị h có k t ế t a ủ màu trắng xuất hi n ệ là NaOH ho c ặ K2SO4:
2NaOH + Ba(HCO3)2  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
K2SO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + 2KHCO3 - Lấy dung d c ị h HCl v a ừ nhận bi t ế được t ở rên cho vào 2 k t ế t a ủ v a ừ t o t ạ hành, k t ế t a ủ nào tan và t o ạ
khí thì đó là BaCO3, qua đó nhận ra đư c ợ dung d c
ị h NaOH, còn lại là dung d c ị h K2SO4
2HCl + BaCO3  BaCl2 + CO2 + H2O
HCl + BaSO4  không phản ng. ứ Câu 2. (2,0 đi m) ể Lập phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng oxi ứ hóa kh s ử au theo phư ng phá ơ p thăng bằng electron:
a. Na2SO3 + NaHSO4 + KMnO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + ...
b. FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + ...
c. Cu + H2SO4 (đặc nóng)  ……. + SO2 + H2O
d. Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + ... Hướng d n ẫ giải a. 4  7  5Na S O  aNaHSO  2K Mn O 2 3 4 4  G i ọ h s ệ c ố ân bằng c a ủ NaHSO4, 6  2  Na ầ ượ
bNa S O  2Mn SO  K SO  cH O 2 4 4 2 4 2 2SO4, H2O l n l t là a, b, c. Áp Ta có: d ng
ụ bảo toàn nguyên tố cho các ố 4 nguyên t Na, H, S ta có:  7  5Na S O  6NaHSO  2K Mn O 2 3 4 4  Na :10  a 2  b a 6  6    2  H : a 2  c  b 8 
8Na S O  2Mn SO  K SO  3H O 2 4 4 2 4 2 S  : 5 a b 2 1      c 3    M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85