Đề HSG Hóa 10 Trường THPT Anh Sơn 2 năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) TRƯỜNG THPT ANH S N Ơ 2 KỲ THI CHỌN H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ TRƯỜNG LỚP 10
NĂM HỌC 2022 – 2023 Đề chính th c ứ Môn thi: HÓA H C Ọ - B N Ả G A Th i
ờ gian: 150 phút ( không k t ể h i ờ gian giao đ ) ề
Cho biết :H = 1; Fe = 56; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; N = 14 ;C = 12 Câu 1 : (2 đi m) ể M t ộ ion M3+ có t ng ổ s h
ố ạt (electron, neutron, proton) b ng 79, t ằ rong đó s h ố t ạ mang đi n nhi ệ ều h n ơ s h ố ạt không mang đi n l ệ à 19. a. Xác đ nh v ị ị trí (s t ố hứ t ô nguyê ự n t , c
ố hu kì, nhóm) của M trong b ng t ả u n hoà ầ n.
b. Viết cấu hình electron c a ủ các ion do M t o ra ạ . c. So sánh bán kính gi a ữ các ion do M t o ra ạ và nguyên tử M. Gi i ả thích ? Câu 2 : (2 đi m) ể
1. Cho rằng Sb có 2 đ n
ồ g v ị121Sb và 123 Sb, kh i ố lư n ợ g nguyên t ử trung bình c a ủ Sb là 121,75. Hãy tính thành ph n ầ trăm v ề kh i ố lư n ợ g c a
ủ 121 Sb trong Sb2O3 (Cho bi t ế MO=16). 238 206 2. U Pb 92 sau một lo t ạ bi n ế đ i
ổ phóng xạ α và β, tạo thành đ ng ồ vị 82 . Phư ng ơ trình ph n ả ng ứ hạt nhân xảy ra nh s ư au: 238 206 4 0 U Pb He e 92 → 82 + x 2 + y  1 (x, y là s l ố ần phóng xạ α, β.) Xác đ nh
ị x, y và hoàn thành phư ng t ơ rình hạt nhân trên. Câu 3 : (2 đi m) ể
Cho X, Y là 2 nguyên tố ở hai nhóm A liên ti p ế c a ủ b ng ả tu n ầ hoàn, Y thu c ộ nhóm VA. T ng ổ số proton trong h t
ạ nhân nguyên tử X và Y là 23. Ở trạng thái đ n ơ ch t ấ thì X và Y không phản ng v ứ i ớ nhau.
1. X, Y là hai nguyên t nà ố o? 2. Viết công th c ứ electron (theo quy t c ắ octet), công thức c u t ấ o c ạ a ủ phân t X ử O2.
3. Giải thích tại sao hai phân t ử YO2 có th k ể t ế h p t ợ ạo ra Y2O4. Câu 4 : (2 đi m) ể Cho phản ng ứ hóa h c
ọ : CO2(k) ↔ CO(k) + ½ O2(k) và các dữ ki n ệ sau Chất CO2(k) CO (k) O2(k) ∆�0 ( kJ/ mol) -393,1 -110,4 0 ∆�0 (J/ mol) 213,6 197,6 205,0 V i ớ ∆�0 là nhi t ệ tạo thành c a ủ m i
ỗ chất; ∆�0là biến thiên entropi của mỗi chất đều ở đk chuẩn.
a, Hãy tính ∆�0 , ∆�0, ∆� 0 c a
ủ phản ứng. Từ đó cho bi t ế ở điều ki n ệ chuẩn ph n ả ứng x y ả ra theo
chiều thuận hay chiều ngh c ị h?
b, Nếu coi ∆�0 , ∆�0 không phụ thu c ộ vào nhi t ệ đ ,
ộ hãy cho biết ở khoảng nhi t ệ độ nào phản ng
ứ trên xảy ra theo chiều thuận? C âu 5 : (2 đi m) ể
Amonia (NH3) khan (nguyên chất) được b m ơ vào đất d ở ạng khí, là ngu n phâ ồ n đ m ạ phổ bi n ế
ở Bắc Mỹ do giá thành và tu i ổ thọ tư ng ơ đ i ố lâu trong đất so v i
ớ các dạng phân đạm khác. Do tính n đ ổ nh ị c a ủ amonia khan trên đ t ấ l nh, nông dâ ạ n tr ng ngô t ồ hư ng bón a ờ monia khan vào mùa thu đ b ể ắt đầu hoạt đ ng ộ gieo tr ng ồ vào mùa xuân. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) a, Giải thích s t ự o t ạ hành liên k t ế trong phân tử amonia.
b, Để điều chế 68 gam NH3 cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 đkt ở c. Bi t ế hi u s ệ uất phản ng l ứ à 20%. Câu 6: (2 đi m) ể
Vào một ngày mùa hè, tr i ờ n ng ắ g t
ắ , các công nhân đang làm vi c ệ , b t ấ ngờ có m t ộ ti ng ế nổ l n, ớ một c t ộ khí màu vàng l c ụ b c ố lên, nh ng ư ngay sau đó c t ộ khí này t ừ t ừ r i ơ xu ng ố bao trùm
lấy nhà máy. Các công nhân c m ả th y ấ ng t ạ th , ở cu ng ố h ng ọ khô rát, nh c ứ đ u, ầ chóng m t ặ , m t ộ số thì bị ói m a ử và b t ấ t nh. ỉ Sau m t ộ kho ng ả th i ờ gian ng n, ắ cây c i
ố quanh nhà máy khô héo và chuyển màu. Ngư i
ờ ta đã lấy mẫu nghiên c u và ứ cho các k t ế quả sau:
(1) Khi cho khí này tác d ng hoà ụ n toàn v i ớ 27,3 gam k m ẽ thì thu đư c ợ 57,12 gam mu i ố .
(2) Khí này tan trong nước tạo thành dung d c ị h có kh nă ả ng tẩy màu. (3) Để dung d c ị h c a
ủ khí này ngoài ánh sáng r i ồ nhỏ dung d c ị h AgNO3 vào th y ấ k t ế t a ủ trắng. Xác đ nh ị khí, vi t ế phư ng t ơ rình ph n ả ng ứ x y ra ả đ gi ể i ả thích các hi n ệ tư ng t ợ hí nghi m ệ trên? Câu 7: (2 đi m) ể
1. Cân bằng các phư ng ơ trình phản ng s ứ au theo phư ng phá ơ p thăng b ng e ằ lectron:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + N2O↑ + H2O bi t ế t l ỉ ệ mol NO: N2O = 2 : 3 2. Ion Ca2+ cần thi t ế cho máu c a ủ ngư i ờ ho t ạ đ ng ộ bình thư ng. ờ N ng ồ độ ion calcium không bình thư ng ờ là d u ấ hi u ệ c a ủ b nh. ệ Đ ể xác đ nh ị n ng ồ đ ộ ion calcium, ngư i ờ ta l y ấ m u ẫ máu, sau đó k t ế t a ủ ion calcium dư i ớ d ng
ạ calcium oxalate (CaC2O4) r i
ồ cho calcium oxalate tác d ng ụ v i ớ dung d c
ị h potassium permanganate trong môi trư ng a ờ cid theo ph n ả ng ứ sau:
CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2 a) Lập phư ng ơ trình phản ng oxi ứ hóa kh t ử heo phư ng phá ơ p thăng b ng e ằ lectron . b) Giả s ử calcium oxalate k t ế t a ủ t ừ 1 mL m u ẫ m t ộ ngư i ờ tác d ng ụ v a ừ h t ế v i ớ 2,05 mL dung d c
ị h potassium permanganate (KMnO4) 4,88.10–4 M. Xác đ nh ị n ng
ồ độ ion calcium trong máu người đó b ng ằ đ n ơ vị mg Ca2+/100 mL m u. ẫ Bình thư ng ờ n ng
ồ độ canxi huyết từ 8,8 đ n ế 10,4 mg/dL. V y ng ậ ười đó n ng ồ đ Ca ộ lcium có ng ở ư ng bì ỡ nh thư ng ờ không? Câu 8 : (2 đi m) ể
Methane và carbon cháy theo các phư ng t ơ rình sau: 0 CH H  890(kJ / mol)
4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(l) c 0 C H  394(kJ / mol) (r) + O2(k) → CO2(k) c a) M t ộ b p ế ăn s ử d ng ụ m t ộ b ể ch a
ứ 10m3 khí thiên nhiên (đktc) (methane chi m ế 95%, còn l i ạ
là các khí không cháy) làm nhiên li u ệ n u
ấ ăn thì có thể dùng trong th i ờ gian bao lâu, bi t ế trung bình m i ỗ ngày b p ă ế n tiêu thụ 100 kJ nhi t ệ lư ng? ợ
b) Khí carbonic sinh ra từ các quá trình cháy là m t ộ trong nh ng
ữ nguyên nhân chính gây hi u ệ ng ứ nhà kính. Hi n ệ nay, n ng ồ độ CO2 trong khí quy n ể là 0,035% so v i ớ cách đây 300 năm là 0,028%. N u ế n ng ồ độ CO 0 2 tăng 25% thì góp ph n ầ tăng nhi t ệ độ toàn c u ầ 0,5 C. Do đó, các bi n ệ pháp làm giảm thi u s ể phá ự
t thải CO2 là vấn đề l n c ớ ủa toàn thế gi i ớ . Tính tỉ lệ gi m ả phát th i
ả khí CO2 (tính cho 1 kJ) khi đ t ố cháy methane so v i ớ than. Từ đó, đề
xuất dạng nhiên liệu nào nên s d ử ng ụ đ gi ể ảm thi u phá ể t th i ả CO2.
Câu 9 : (2 đi m) ể Hòa tan m t ộ m u ẫ k m
ẽ trong axit HCl ở 200C thấy k t
ế thúc sau 27 phút. Ở 400C cũng mẫu đó tan hết sau 3 phút. H i
ỏ ở 550C, mẫu Zn tan sau bao lâu. C
âu 10 : (2 đi m) ể M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án)
Nung 11,2 gam Fe trong không khí m t ộ th i ờ gian thu đư c ợ m gam h n ỗ h p ợ r n ắ X g m ồ Fe2O3, FeO, Fe3O4 và Fe d . ư Hòa tan h t ế lư ng ợ h n ỗ h p ợ X trên b ng ằ 1,512 L dung d c ị h HNO3 n ng ồ độ a (mol/L) (dùng d 20% ư so v i ớ lư ng ợ c n ầ thi t ế ), thu đư c ợ 619,75 mL (đi u ề ki n ệ chu n) ẩ khí NO và N2O có tỉ kh i ố h i ơ so v i
ớ H2 là 16,4 (không có s n ph ả ẩm kh khá ử c). a. Tính m? b. Tính a? ----- HẾT---- TRƯ N Ờ G THPT ANH S N Ơ 2 ĐÁP ÁN KỲ THI CH N Ọ HSG TRƯ N Ờ G L P Ớ 10 MÔN HÓA H C Ọ -NĂM H C Ọ 2022 – 2023 Câu Nội dung Đi m ể Câu G i ọ s h
ố ạt p, n, e trong nguyên t M ử là: Z, N, E 1 Ta có E = Z S h
ố ạt trong M3+ là: Z, N, Z - 3 Ta có phư ng ơ trình: 2Z + N – 3 = 79 2Z – N – 3 = 19 0,5 Giải h ph ệ ư ng t ơ
rình ta được: Z = 26; N = 30
Viết đúng cấu hình e c a
ủ M: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 0,5 Xác đ nh đúng v ị
ị trí của M trong bảng tuần hoàn: (ô thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB)
b. Viết đúng cấu hình c a ủ ion Fe2+, Fe3+ Cấu hình c a
ủ Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 0,5 Cấu hình c a
ủ Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 c. Bán kính c a
ủ Fe2+ ; Fe3+ và Fe được s p x ắ p nh ế s ư au: rFe3+< rFe2+< rFe Nguyên t F ử e có 4 l p e ớ
lectron, các ion Fe2+; Fe3+ có 3 l p e ớ lectron. 0,5 Các ion đư c ợ tạo ra do cùng m t ộ nguyên tố hóa h c ọ thì đi n t ệ ích càng cao bán kính càng giảm 1. Xét 2 mol Sb gọi s m ố ol 121Sb và 123 Sb l n ầ lư t ợ là a và b ta có 1,0 a+ b =2 Câu 121.a +123.b = 2.121,75 2 a = 1,25 ; b = 0,75
% m121Sb = 1,25.121/(121,75.2+16.3) = 51,89% 2.Áp d ng ụ đ nh l ị uật bảo toàn s kh ố i
ố : 238 = 206 + 4x + 0y ⇒ x = 8 1,0 Áp d ng ụ đ nh l ị uật bảo toàn đi n t
ệ ích: 92 = 82 + 2x – y thay x = 8 ⇒ y = 6 Vậy s l
ố ần phóng xạ α là 8, s l ố ần phóng xạ β là 6. Câu
1.X và Y ở hai nhóm A liên ti p ế trong b ng ả tu n ầ hoàn, B thu c ộ nhóm VA 0,25 3 => X thu c ộ nhóm IVA ho c ặ nhóm VIA.
Mà ZX+ ZY = 23 => X, Y thu c
ộ các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3). M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án)
Mặt khác, X và Y không th c
ể ùng chu kỳ (vì hai nguyên t t ố hu c ộ hai nhóm A k t ế i p ế trong một chu kỳ sẽ h n
ơ kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12, không có 0,25 nguyên tố nào thu c ộ nhóm VA) TH 1: Y thu c ộ chu kỳ 2 => ZY = 7 . Vậy:ZX =23-7=16 0,5 Trư ng ờ h p ợ này th a ỏ mãn vì ở tr ng ạ thái đ n ơ ch t ấ nitrogen không ph n ả ng ứ v i ớ sulfur. TH 2: Y thu c ộ chu kỳ 3 => ZY = 15 . Vậy ZY = 23 - 15 = 8 0,25 Trư ng ờ h p ợ này không th a ỏ mãn vì ở tr ng ạ thái đ n ơ ch t ấ oxygen ph n ả ng ứ v i ớ phophorus. 2. CTPT SO2 0,5 CT E CTCT O S = O 3) m i
ỗ phân tử NO2 còn 1 electron đ c
ộ thân nên 2 phân tử NO2 dễ k t ế h p ợ thành N2O4 nh s ờ ghé ự p đôi c a ủ 2 electron đ c ộ thân nguyê ở n tử N. O N O N N 0,25 O O O O a. ∆ H0 phản ng = ứ -110,4 + 393,1 = 282,7 (kJ) 1,5
∆ S0 = ½.205 + 197,6 – 213,6 = 86,5 (J)
∆ G0 = ∆ H0−T ∆ S0 = 256,923 (J)>0. Vậy phản ng ứ x y ả ra theo chi u ề ngh c ị h ở 250C, không x y ả ra theo chi u ề thu n ậ ở Câu nhi t ệ độ này. 4 b. Để phản ng x ứ ảy ra theo chi u t
ề huận thì ∆ G = ∆ H0−T ∆ S0 <0
Thay số vào ta có T > 3268,2K hay nhi t ệ độ l n ớ h n ơ 29950C thì ph n ả ng ứ x y ả ra 0.5 chiều thuận. Câu
a.Nguyên tử nitrogen có 5 electron l ở p
ớ ngoài cùng, nguyên tử hydrogen có 1 5 1 electron l ở p ngoà ớ
i cùng. Khi hình thành liên k t ế trong phân t N ử H3, nguyên t ử
nitrogen góp 3 electron, mỗi nguyên t hydroge ử
n góp 1 electron hình thành 3 c p ặ electron chung gi a ữ nguyên t ni
ử trogen và 3 nguyên t hydroge ử n như sau: b.N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85