Đề HSG Hóa 10 Trường THPT Đồng Quan năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) TRƯỜNG THPT Đ N
Ồ G QUAN KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ L P Ớ 10 NĂM H C Ọ 2022-2023 ------------------- Đ Ề THI MÔN: HOÁ H C Ọ
(Đề thi có 03 trang) (Th i
ờ gian làm bài: 120 phút, không k ể th i ờ gian giao đ ) ề - Cho bi t ế nguyên t ử kh i ố c a ủ các nguyên tố:
H=1; C=12; O= 16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr = 52;
Mn=55; Fe = 56; Cu=64; Zn=65; Br=80; I=127; Ba=137.
- Số hiệu nguyên tử của m t
ộ số nguyên tố: 1H, 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na,
12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl, 19K, 20Ca, 26Fe, 29Cu, 31Ga, 35Br, 53I, 54Xe . Câu 1. (5,5 đi m) ể 1. Hãy vi t ế công th c ứ ion giả đ nh ị c a ủ các h p ợ ch t ấ sau, t ừ đó suy ra s ố oxi hóa c a ủ các nguyên tử: HCl, CaH2.
2. Trong tự nhiên, nguyên tố copper (Cu) có hai đ ng
ồ v ịlà 63Cu và 65Cu. Nguyên tử copper có kh i ố lư ng
ợ nguyên tử là 63,54. Tìm ph n ầ trăm khối lư ng
ợ đồng vị 65Cu trong h p ợ ch t ấ Cu2O (cho nguyên t ử khối c a ủ O = 16). 3. Cho đ â ộ m đi n c ệ a ủ các nguyên t s ố au: Nguyên tố H C Cl K S O Độ âm 2,20 2,55 3,16 0,82 2,58 3,44 điện a. Cho bi t ế lo i ạ liên k t ế trong các phân t
ử sau: CCl4, HClO2, KCl, KHS. Gi i ả thích. b. Vi t ế công th c ứ Lewis c a ủ phân t ử ch a ứ liên k t ế c ng ộ hóa tr .ị 4. Cân b n ằ g các ph n ả n ứ g oxi hóa khử sau b n ằ g phư n ơ g pháp thăng b n
ằ g electron (trình bày cách cân b n ằ g) a. Fe3O4 + HNO3 0 t   Fe(NO3)3 + NO + H2O b. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 0 t
  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
c. H+ + MnO -4 + HCOOH → Mn2+ + H2O + CO2 d. Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 0 t
  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu 2. (3 đi m) ể 1. Ở đi u ề ki n ệ thư ng ờ Chromium có c u ấ trúc m ng ạ l p ậ phư ng ơ tâm kh i
ố , trong đó thể tích các nguyên tử chi m ế 68% thể tích tinh th . ể Kh i ố lư ng ợ riêng c a ủ Cr là 7,2 g/cm3. Bi t ế kh i ố lư ng ợ
mol của Cr là 52 g/mol, coi nguyên t ử Cr có d ng ạ hình c u
ầ , hãy tính bán kính c a ủ Chromium. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) 2. Glucose là m t ộ lo i ạ monosaccarit v i ớ công th c ứ phân tử C6H12O6 đư c ợ tạo ra b i ở th c ự v t ậ và hầu h t ế các lo i ạ t o
ả trong quá trình quang h p ợ t ừ nư c ớ và CO2, sử d ng ụ năng lư ng ợ từ ánh sáng mặt tr i. ờ Dung d c
ị h glucose 5% (D = 1,1 g/mL) là dung d c ị h đư ng ờ tiêm tĩnh m c ạ h, là lo i ạ thu c ố thi t ế y u ế , quan tr ng ọ c a ủ Tổ ch c ứ Y tế Thế gi i ớ (WHO) và h ệ th ng ố y t ế c ơ b n. ả Phư ng ơ trình nhiệt hoá h c ọ c a ủ ph n ả ng ứ oxi hoá glucose:
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l) o  H  2803,0 kJ r 298 Tính năng lư ng ợ t i ố đa thu đư c ợ t ừ glucose khi m t ộ ngư i ờ b nh ệ đư c ợ truy n ề 1 chai 500 mL dung dịch glucose 5%. 3. Cho các phư ng
ơ trình sau: ( Eb là năng lư ng ợ liên k t) ế H2 (gas) → 2H (gas) Eb = 432 kJ.mol-1 (1) N2 (gas) → 2N (gas) Eb = 945 kJ.mol-1 (2)
Giải thích vì sao năng lư ng ợ liên k t ế trong khí nitrogen l n ớ h n ơ trong khí hydrogen? Câu 3. (5 đi m) ể 1. Bi t ế X là phi kim thu c
ộ chu kỳ 2, có 2 electron đ c ộ thân. Ion R3+ có t ng
ổ số hạt cơ bản (p, n, e) trong là 37 h t ạ , trong đó s ố h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ s ố h t ạ không mang đi n ệ là 9. a. Vi t ế c u ấ hình electron đ y ầ đ ủ c a ủ X và R. Xác đ n ị h v ịtrí c a ủ X, R trong b n ả g tu n ầ hoàn. b. M là h p ợ ch t ấ đư c ợ t o ạ b i ở X và R. Vi t ế phư n ơ g trình ph n ả n ứ g c a ủ M (n u ế có) v i ớ : dung d c ị h HCl, , dung d c ị h NaOH. 2. Cho các nguyên t :
ử Mg (Z = 12); O (Z = 8); F(Z = 9); Na (Z = 11) a. Sắp x p ế các nguyên t ử trên theo th ứ t ự đ ộ âm đi n ệ tăng d n, ầ gi i ả thích? b. Cho bảng s l ố i u ệ th c ự nghi m ệ : Ion X Y Z T Bán kính (A0) 1,40 1,35 0,96 0,65 Bi t: ế X, Y, Z, T đư c ợ t o ạ ra t ừ các nguyên t
ử đã cho. Ch ỉrõ X, Y, Z, T là các ion nào? S p ắ x p ế các ion đã cho theo th ứ t ự gi m ả d n ầ bán kính. Gi i ả thích? Câu 4. (2 đi m) ể 1. Dựa vào ki n ế th c ứ đã h c ọ về liên k t ế hóa h c ọ , hãy gi i
ả thích vì sao khí ammoniac (NH3) tan tốt trong nư c
ớ , khí oxygen (O2) tan ít trong nư c ớ . 2. Cho bảng nhi t ệ đ ộ sôi c a
ủ ethanol ( CH3CH2OH ) và dimethyl ether ( CH3OCH3 ). Ch t ấ Khối lượng phân Nhiệt đ ộ sôi tử M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) ethanol 46 78,30C dimethyl ether 46 -230C
Hãy giải thích vì sao hai ch t ấ có kh i ố lư ng ợ phân t ử b ng ằ nhau nh ng ư nhi t ệ đ ộ sôi l i ạ khác xa nhau. Câu 5. (2 đi m) ể M t ộ số loại máy đo n ng ồ đ ộ c n ồ trong h i ơ th ở d a ự trên phản ng ứ c a ủ ethanol (c n) ồ (C2H5OH) có trong h i ơ thở v i ớ h p ợ ch t
ấ potassium dichromate trong môi trư ng ờ sulfuric acid loãng. Ph n ả ng ứ (ch a ư đư c ợ cân b ng) ằ nh ư sau: Ag
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4  
 CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (1) Dung d c ị h ch a ứ ion Cr 2- 2O7 ban đ u ầ có màu da cam, khi x y ả ra ph n ả ng ứ (1) dư i ớ tác d ng ụ c a ủ
chất xúc tác ion Ag+ tạo thành s n ả ph m ẩ là dung d c ị h ch a
ứ ion Cr3+ có màu xanh lá cây trong khoảng ch a ư đ n ế 1,0 phút. D a ự vào sự thay đ i ổ màu s c ắ này có th ể xác đ nh ị ngư i ờ tham gia giao thông có sử d ng ụ th c ứ u ng ố có c n ồ hay không. B ng
ả sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đ a ư ra mức đ ộ phạt ngư i
ờ tham gia giao thông có s ử d ng ụ hàm lư ng ợ c n. ồ M c ứ độ ≤ 0,25 mg c n ồ 0,25 – 0,4 mg c n ồ > 0,4 mg cồn vi phạm / 1 lít khí thở / 1 lít khí thở / 1 lít khí thở Xe máy 2.000.000 - 3.000.000 4.000.000 – 6.000.000 - triệu đồng 5.000.000 tri u ệ đồng 8.000.000 tri u ệ đ ng ồ
a, Cho Cr (Z= 24), O (Z=8). Tính t ng ổ s ố electron có trong ion Cr 2- 2O7 ? b, Cân b ng ằ ph n ả ng ứ (1) theo phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron, xác đ nh ị ch t ấ oxi hóa, ch t ấ kh . ử c, M t ộ m u ẫ h i ơ thở c a ủ ngư i ờ bị nghi v n ấ có sử d ng ụ c n
ồ khi tham gia giao thông có th ể tích 52,5 ml đư c ợ th i ổ vào thi t ế bị Breathalyzer ch a ứ 2,0 ml dung d c
ị h K2Cr2O7 nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trư ng ờ acid H + 2SO4 50% và n ng
ồ độ ion Ag ổn định 0,25 mg/ml. Bi t ế r ng ằ ph n ả ng ứ
xảy ra hoàn toàn và toàn bộ dung d c ị h màu da cam chuy n
ể hoàn toàn thành màu xanh lá cây. Hãy tính toán xem ngư i ờ này có vi ph m ạ pháp lu t ậ không? N u ế có, thì m c ứ đóng ph t ạ là bao nhiêu? Câu 6. (2.5 đi m) ể Cho 17,4 gam h n ỗ h p ợ A g m ồ Al, Cu, Fe tác d ng ụ v i ớ lư ng ợ d ư dung d c ị h HCl thì sau ph n ả ng ứ thu đư c
ợ 9,916 lít khí H2 (ở đkc). M t ặ khác l y ấ 0,04 mol A tác d ng ụ v i ớ dung d c ị h H2SO4 80% (đ c ặ , nóng, dư v i ớ lư ng ợ axit l y ấ dư 20% so v i ớ lư ng ợ ph n ả ng) ứ thì thu đư c ợ 1,36345 lít khí SO 0 2 (là sản ph m ẩ khử duy nh t ấ ở đkc). Bi t ế ở đi u ề ki n ệ chu n
ẩ (đkc, 25 C, 1 bar), 1 mol ch t ấ khí bất kì có th ể tích là 24,79 lit. a) Vi t ế các phư ng ơ trình ph n ả ng ứ x y ả ra và tính % kh i ố lư ng ợ c a ủ Al trong h n ỗ h p ợ A. M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) b) Tính khối lư ng ợ
dung dịch axit H2SO4 đã lấy. ----------- H T Ế ----------
- Thí sinh không đư c ợ s ử d ng ụ tài li u, ệ k ể c ả b ng ả h ệ th ng ố tu n ầ hoàn. - Cán b
ộ coi thi không gi i ả thích gì thêm. H
ọ và tên thí sinh:…………………………………................Số báo danh:……………… TRƯ NG Ờ THPT Đ NG Ồ KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ L P Ớ 10 NĂM H C Ọ 2021-2022 QUAN HƯ NG Ớ D N Ẫ CH M Ấ MÔN: HOÁ H C Ọ ------------------- Câu 1. (5.5 đi m) ể 1. Hãy vi t ế công th c ứ ion giả đ nh ị c a ủ các h p ợ ch t ấ sau, t ừ đó suy ra s ố oxi hóa c a ủ các nguyên tử: HCl, CaH2.
2. Trong tự nhiên, nguyên tố copper (Cu) có hai đ ng
ồ v ịlà 63Cu và 65Cu. Nguyên tử copper có kh i ố lư ng
ợ nguyên tử là 63,54. Tìm ph n ầ trăm khối lư ng
ợ đồng vị 65Cu trong h p ợ ch t ấ Cu2O (cho nguyên t ử khối c a ủ O = 16). 3. Cho đ â ộ m đi n c ệ a ủ các nguyên t s ố au: Nguyên tố H C Cl K S O Độ âm 2,20 2,55 3,16 0,82 2,58 3,44 M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85