Đề HSG Hóa 10 Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) TRƯỜNG THPT CHUYÊN Đ Ề THI H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ TRƯ NG Ờ NGUY N Ễ B N Ỉ H KHIÊM NĂM H C Ọ 2022 – 2023 Môn: HÓA H C Ọ 10 ĐỀ CHÍNH TH C Ứ Th i
ờ gian làm bài: 150 phút (không k t ể h i ờ gian giao đ ) ề (Đề có 3 trang) Cho biết: - Nguyên t ử kh i
ố : H=1;N=14;O=16;Cl=35,5;K=39;Ca=40;Mn=55;Ag=108 - Số hi u ệ nguyên t :
ử ZB=5;ZC=6;ZN=7;ZO=8;ZF=9;ZNa=11;ZMg=12;ZAl=13;ZSi=14;ZP=15;ZS=16;ZCl=17;ZBr=35;
ZI=53;ZRn=86;ZFr=87;ZAc=89;ZTh=90;ZPa=91
Câu I (4 đi m) ể
1. Phân tử XY2 có t ng ổ số h t
ạ proton, neutron, electron là 114, trong đó số h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ số h t ạ không mang đi n ệ 38 h t ạ . Số kh i ố c a ủ nguyên tử Y l n ớ h n ơ số kh i ố c a ủ nguyên tử X là 20. T ng ổ số h t
ạ proton, neutron, electron c a ủ nguyên t ử X ít h n ơ nguyên t ử Y là 30 hạt. a) Xác đ nh ị tên nguyên t ố X và Y ? b) Xác đ nh ị v ị trí c a ủ X và Y trong b ng ả tu n ầ hoàn các nguyên t ố hóa h c ọ ?
2. Urannium phân rã phóng x ạ thành radium theo chu i ỗ sau: 23 U 8   234   226 Ra 92 
   A  Pa 91   B     C     88 a) Vi t ế đ y ầ đ ủ các ph n ả ng ứ c a ủ dãy trên ? 238 238 b) Chu kỳ bán rã c a ủ U U 92
là 4,5.109 năm. Số nguyên t
ử b ịphân rã sau 106 năm t ừ 1 gam 92
ban đầu là bao nhiêu ? Bi t ế s ố NA = 6,023.1023
Câu II (3 đi m) ể 1. Xét các phân t : ử BF - 3, NF3, IF3, ICl4 a) Vi t ế công th c ứ Lewis c a ủ các ch t ấ trên ? b) Xác đ nh ị tr ng ạ thái lai hóa c a ủ nguyên t ử trung tâm và d ng ạ hình h c ọ c a ủ m i ỗ phân tử và ion trên ?
2. Ba phân tử AB : BF , NF , IF  3 3 3 3 . Hãy gán s ố li u ệ góc liên k t
ế BAB : 90°; 107° và 120° phù h p ợ v i ớ ba phân t ử đã cho. Gi i ả thích ?
Câu III (4 đi m) ể 1. Cho ph n ả ng ứ sau v i ớ các d ữ ki n ệ nhi t ệ đ ng ộ c a ủ các ch t ấ ở 250C: CO2 + H2    CO + H2O CO2 H2 CO H2O fH0298 (kJ.mol-1) -393,5 0 -110,5 -241,8 S0298 (J.mol-1.K-1) 213,6 131,0 197,9 188,7
a) Hãy tính rH0298 , rS0298 và rG0298 và cho bi t ế ph n ả ng ứ có t ự x y ả ra theo chi u ề thu n ậ ở 250C hay không? b) Giả sử rH c a ủ ph n ả ng ứ không thay đ i ổ theo nhi t ệ đ . ộ Hãy tính rG c a ủ phản ng ứ thuận ở 10000C và nh n ậ xét v ề chi u ề ph n ả ng ứ ? M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) c) Hãy xác đ nh ị nhi t ệ độ (0C) để ph n ả ng ứ thu n ậ b t ắ đ u ầ x y ả ra ( giả s ử b ỏ qua s ự bi n ế đổi rH0, rS0 theo nhi t ệ đ ) ộ . 2. Thi t
ế lập chu trình Born - Haber để tính năng lư ng ợ mạng lư i ớ ion c a ủ CaCl2 từ các dữ kiện th c ự nghi m ệ sau: Nhi t ệ t o ạ thành ở đi u ề ki n ệ chu n ẩ c a ủ CaCl2: -795 kJ.mol-1 0  1 Nhi t ệ nguyên t
ử hóa Ca (s) → Ca (g): ΔH 1  92kJ.mol  Năng lư ng ợ
ion hóa Ca: I1 + I2 = 1745 kJ.mol-1. Năng lư ng ợ liên k t
ế Cl - Cl trong Cl2: 243 kJ.mol-1. Ái l c ự electron c a ủ Cl: -364 kJ.mol-1
Câu IV (3 đi m) ể 1. Lập phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ sau:
a) FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
b) FexOy + HNO3   Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
c) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 2. Ngư i ờ ta l p ậ m t ộ pin đi n ệ hóa g m ồ hai đi n ệ c c
ự : Zn/Zn(NO3)2 0,1M và Ag/AgNO3 0,1M Eo o =−0 ,76 V E =+0,80V có thế đi n ệ c c ự chu n ẩ tư ng ơ ng ứ là Zn2+/Zn và Ag+/ Ag . a) Thi t ế lập s ơ đồ pin. b) Vi t ế phư ng ơ trình phản ng ứ khi pin làm vi c ệ . c) Tính su t ấ đi n ệ đ ng ộ c a ủ pin. d) Tính nồng đ ộ các ion trong dung d c ị h khi pin ng ng ừ ho t ạ đ ng. ộ Câu V (3 đi m) ể 1. Xét phản ng ứ sau: HI + C2H5I  C2H6 + I2 Th c ự hi n ệ ph n ả ng ứ v i ớ n ng ồ độ đ u ầ khác nhau và đo t c ố đ ộ ph n ả ng ứ tư ng ơ ng ứ thu đư c ợ k t ế quả trong bảng sau: Nồng độ C
Tốc độ phản ứng (mol.L-1.s- Thí nghi m ệ Nồng độ HI (M) 2H5I (M) 1) 1 0,010 0,010 1,2.10-5 2 0,010 0,020 2,4.10-5 3 0,020 0,020 4,8.10-5 a) Vi t ế bi u ể th c ứ tính t c ố đ ộ ph n ả ng ứ và tính h ng ằ s ố t c ố đ ộ ph n ả ng ứ ? b) Cho bi t ế n ng ồ đ ộ ban đ u ầ c a
ủ HI và C2H5I bằng nhau và b ng ằ 0,1M. Tính th i ờ gian để C C  0  ,05M HI C H I 2 5 ? 2. Cho ph n ả ng ứ x y
ả ra ở T (K): 2N2O5(k)  
 4NO2 (k) + O2(k) lần lư t ợ có các thí nghi m ệ sau M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) Thí nghi m ệ Nồng đ ộ ban đầu c a ủ N -1 2O5 mol/lit T c ố đ ộ phân h y ủ mol.L TN1 0,17 1,39.10-3 TN2 0,34 2,78.10-3 TN3 0,68 5,56.10-3 Năng lư ng ợ ho t ạ hóa E -1 a c a ủ ph n ả ng
ứ là 24,74 kcal.mol , hằng số t c ố độ ph n ả ng ứ ở
298K bằng 2,03.10-3 s-1. Tính nhi t ệ đ ộ T(K) c a ủ ph n ả ng ứ đã ti n ế hành ?
3. Phản ứng oxi hoá ion I- bằng ClO- trong môi trư ng ờ ki m ề di n ễ ra theo phư ng ơ trình: ClO- + I- → Cl- + IO- (a) và tuân theo đ nh ị lu t ậ t c ố đ ộ th c ự nghi m ệ v = k[ClO-][I-][OH-]-1. Cho r ng ằ ph n ả ng ứ (a) x y ả ra theo c ơ ch : ế    ClO- + H  2O HClO + OH- nhanh; I- + HClO → HIO + Cl- ch m; ậ
OH- + HIO → H2O + IO- nhanh. C ơ ch ế trên có phù h p ợ v i ớ th c ự nghi m ệ đ ng ộ h c ọ hay không?
Câu VI (3 đi m) ể 1. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ xảy ra trong các trư ng ờ h p ợ sau (n u ế có):
a) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeBr2.
b) Ion I trong KI bị oxi hóa thành I2 b i ở FeCl3 c) Cho nư c ớ clo qua dung d c ị h KI d . ư d) S c ụ khí clo t ừ t ừ đ n ế d ư vào dung d c ị h KBr.
2. Hòa tan m gam KMnO4 trong dung dịch HCl đ c ặ d ư đư c ợ dung d c
ị h A và V lít khí D (đktc). Pha loãng dung d c ị h A đư c ợ 500 ml dung d c ị h B.
- Để trung hòa axit dư trong 50 ml dung d c ị h B c n ầ dùng v a ừ đủ 24 ml dung d c ị h NaOH 0,5 M. - Thêm AgNO3 d ư vào 100 ml dung d c ị h B đ ể k t ế t a
ủ hoàn toàn ion clorua thu đư c ợ 17,22 gam k t ế t a ủ .
a) Tính nồng độ mol/lít các ch t ấ tan trong B ? b) Tính m, V và th ể tích dung d c
ị h HCl 36,5% (D = 1,18 g/ml) đã dùng ? ----- HẾT ----- Cán b c
ộ oi thi không giải thích gì thêm.
Thí sinh không đư c ợ s d ử ng b ụ ng t ả u n hoàn. ầ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) TRƯỜNG THPT CHUYÊN Đ Ề THI H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ TRƯ NG Ờ NGUY N Ễ B N Ỉ H KHIÊM NĂM H C Ọ 2022 – 2023 Môn: HÓA H C Ọ 10 ĐÁP ÁN M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85