Đề HSG Hóa 10 Trường THPT Nguyễn Văn Trỗi năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) TRƯỜNG THPT NGUY N Ễ VĂN KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ L P Ớ 10 TRỖI NĂM HỌC 2022-2023 TỔ HÓA HỌC Môn: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể th i ờ gian giao đ ) ề (Gồm 10 bài, 2 trang) H và ọ
tên thí sinh: ........................................................................S bá ố
o danh:......................................... Cho bi t:
ế H=1; O=16; C=12; N=14; S=32; Cl=35,5; Na= 23; K=39; Fe=56; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Ba=137; Br=80. Bài 1 (2,0 đi m) ể
1. Ở trạng thái cơ b n, ả nguyên tử c a ủ nguyên tố X có c u ấ hình electron l p ớ ngoài cùng là 4s1.
Viết cấu hình electron. Tính s e ố lectron đ c ộ thân c a
ủ nguyên tử nguyên tố X t ở r ng t ạ hái c b ơ n. ả 2. T ng ổ số h t ạ proton, n t
ơ ron và electron trong ion X3+ bằng 73, trong đó số h t ạ mang đi n ệ nhiều h n s ơ h ố ạt không mang đi n l ệ à 17. Vi t ế cấu hình electron c a ủ X, X2+, X3+. Bài 2 (2,0 đi m) ể Cho nguyên tố X, ở tr ng ạ thái cơ b n ả có 11 electron thu c ộ các phân l p ớ p. X có hai đ ng ồ v ịh n ơ kém nhau hai n t ơ ron. Trong đ ng v ồ ị s kh ố i ố l n, s ớ h ố ạt mang đi n g ệ ấp 1,7 lần h t ạ không mang đi n. ệ
1. Viết cấu hình electron c a ủ X. 2. Xác đ n ị h thành ph n ầ c u t ấ o ạ c a ủ hai đ n ồ g v ịvà thành ph n ầ % theo kh i ố lư n ợ g c a ủ m i ỗ đ n ồ g vị trong X t ự nhiên bi t ế nguyên t ử kh i ố (NTK) trung bình c a ủ X b n
ằ g 35,48. Coi NTK có giá tr ịb n ằ g s ố kh i ố . Bài 3 (2,0 đi m) ể
Cho các nguyên tử: 7N; 14Si; 15P: 1. Vi t ế c u ấ hình electron, xác đ n
ị h: vị trí (ô, chu kì, nhóm); lo i ạ nguyên t ố (kim lo i ạ , phi kim, khí hi m ế );
2. So sánh tính kim loại ho c
ặ phi kim của các nguyên t t ố rên (n u c ế ó), gi i ả thích ng n g ắ n. ọ Bài 4 (2,0 đi m) ể 1. Cho bi t ế tr ng ạ thái lai hóa c a
ủ các nguyên tử trung tâm và c u ấ trúc hình h c ọ c a ủ các phân t , ử 2−¿
ion sau: CS2, SO2, SO¿ . 4 2−¿ 2−¿
2. Giải thích vì sao SO¿ có khả năng hòa tan S tạo thành S O¿ . 3 2 3 Bài 5 (2,0 đi m) ể
1. Xét các phân tử POX3 a) Các phân t P
ử OF3 và POCl3 có cấu trúc hình h c ọ nh t ư hế nào?
b) So sánh góc liên k t ế XPX gi a ữ hai phân t t ử rên và gi i ả thích. 2. So sánh và gi i ả thích ng n ắ g n ọ độ phân c c ự (momen lư ng ỡ c c ự ) c a ủ các ch t ấ sau: NH3, NF3, BF3. Bài 6 (2,0 đi m) ể
Hoàn thành và cân bằng các phản ng ứ hóa h c ọ sau theo phư ng phá ơ p thăng b ng e ằ lectron: 1. Fe2+ + H+ + NO -3 Fe3+ + NO  + ... →
2. FeCO3 + FeS2 + HNO3  Fe2(SO4)3 + …… + NO + H2O. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) Bài 7 (2,0 đi m) ể Ở điều ki n ệ chu n, ẩ 2 mol nhôm tác d ng ụ v a ừ đủ v i ớ khí chlorine t o ạ mu i ố aluminium chloride
và giải phóng một lư ng nhi ợ ệt 1390,81 kJ. 1. Viết và cân b ng ằ phư ng ơ trình hoá h c ọ c a ủ ph n ả ng, ứ Đây có ph i ả ph n ả ng ứ oxi hoá - khử không? Vì sao? 2. Bi n ế thiên enthalpy chu n ẩ c a ủ ph n ả ng ứ b ng ằ bao nhiêu? Ph n ả ng ứ trên thu nhi t ệ hay toả nhi t ệ ? 3. Tính lư ng nhi ợ ệt đư c
ợ giải phóng khi 10 gam A1C13 đư c ợ tạo thành. 4. Nếu mu n t ố ạo ra đư c ợ 1,0 kJ nhi t ệ lư ng c ợ
ần bao nhiêu gam Al phản ng? ứ Bài 8 (2,0 đi m) ể Cho các phản ng s ứ au: 0
(1)2H S(g)  SO (g)  2H O(g) 3S(s),  H  237kJ 2 2 2 r 298 0
(2)2H S(g)  O (g)  2H O(g)  2S(s),  H  530, 5kJ 2 2 2 r 298 1. Cùng m t ộ lư ng ợ hydrogen sulfide chuy n t ể hành nư c ớ và sulfur thì t i ạ sao nhi t ệ ph n ả ng (1) ứ và (2) lại khác nhau. 0  H 2. Xác đ nh ị f 298 của SO2 từ 2 phản ng ứ trên. Bài 9 (2,0 đi m) ể Cho s đ ơ t ồ hí nghi m ệ như hình v : ẽ Hãy cho bi t ế hi n ệ tư ng ợ x y ả ra trong thí nghi m
ệ khi khóa K đóng, khóa K m ở và gi i ả thích. Bi t ế
các chất X, Y, Z, T trong m i ỗ thí nghiệm l n l ầ ượt là: Thí nghi m 1: ệ H2SO4 đặc, C, dung d c ị h KMnO4, dung d c ị h Br2. Thí nghi m 2: ệ dung d c ị h HCl, KMnO4, dung d c ị h KBr, dung d c ị h FeCl2. Bài 10 (2,0 đi m) ể Đ t
ố cháy hoàn toàn 12 gam mu i ố sunfua c a ủ kim lo i
ạ R (hóa tr ịII) thu đư c ợ ch t ấ r n ắ A và khí B. Hòa tan h t ế A b ng ằ m t ộ lư ng ợ dung d c ị h H2SO4 24,5% thu đư c ợ dung d c ị h mu i ố có n ng ồ độ 33,33%. Làm lạnh dung d c ị h bão hòa này th y
ấ tách ra 15,625 gam tinh th ể mu i ố ng m ậ nư c ớ X, ph n ầ dung d c ị h bão hòa lúc này có n ng ồ đ 22,54%. X ộ ác đ nh ị kim lo i ạ M và công th c ứ c a ủ mu i ố ng m ậ nư c ớ X.
----------------------- H T
Ế ---------------------
* Thí sinh không được s d ử ng ụ
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
* Giám thi không giải thích gì thêm. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) TRƯỜNG THPT NGUY N Ễ VĂN KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ L P Ớ 10 TRỖI NĂM HỌC 2022-2023 TỔ HÓA HỌC Môn: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể th i ờ gian giao đ ) ề HƯ N Ớ G D N Ẫ CH M Ấ MÔN HÓA H C Ọ (G m ồ có 05 trang) Bài 1 (2,0 đi m) ể
1. Ở trạng thái cơ b n, ả nguyên tử c a ủ nguyên tố X có c u ấ hình electron l p ớ ngoài cùng là 4s1.
Viết cấu hình electron. Tính s e ố lectron đ c ộ thân c a
ủ nguyên tử nguyên tố X t ở r ng t ạ hái c b ơ n. ả 2. T ng ổ số h t ạ proton, n t
ơ ron và electron trong ion X3+ bằng 73, trong đó số h t ạ mang đi n ệ nhiều h n s ơ h ố ạt không mang đi n l ệ à 17. Vi t ế cấu hình electron c a ủ X, X2+, X3+. STT HƯ N Ớ G D N Ẫ CH M Ấ ĐI M Ể Có ba trư ng ờ h p s ợ au: Trư n ờ g h p
ợ 1: Cấu hình electron c a ủ X là [Ar] 4s1. t
Ở rạng thái cơ bản, X có 1 electron đ c ộ thân. 0,4 1 Trư n ờ g h p
ợ 2: Cấu hình electron c a ủ X là [Ar] 3d54s1. t
Ở rạng thái cơ bản, X có 6 electron đ c ộ thân. 0,4 Trư n ờ g h p
ợ 3: Cấu hình electron c a ủ X là [Ar] 3d104s1. t
Ở rạng thái cơ bản, X có 1 electron đ c ộ thân. 0,4 G i ọ hạt trong nguyên t X ử : p = e =x; n =y
2x  y  3 73  0,4 2  
Ta có hệ: 2x  3 y 17   x=24; y =28. 0,4 Cấu hình e c a
ủ X: [Ar]3d54s1; X2+: [Ar]3d4; X3+: [Ar]3d3 Bài 2 (2,0 đi m) ể Cho nguyên tố X, ở tr ng ạ thái cơ b n ả có 11 electron thu c ộ các phân l p ớ p. X có hai đ ng ồ v ịh n ơ kém nhau hai n t ơ ron. Trong đ ng v ồ ị s kh ố i ố l n, s ớ h ố ạt mang đi n g ệ ấp 1,7 lần h t ạ không mang đi n. ệ
1. Viết cấu hình electron c a ủ X. 2. Xác đ n ị h thành ph n ầ c u t ấ o ạ c a ủ hai đ n ồ g v ịvà thành ph n ầ % theo kh i ố lư n ợ g c a ủ m i ỗ đ n ồ g vị trong X t ự nhiên bi t ế nguyên t ử kh i ố (NTK) trung bình c a ủ X b n
ằ g 35,48. Coi NTK có giá tr ịb n ằ g s ố kh i ố . STT HƯ N Ớ G D N Ẫ CH M Ấ ĐI M Ể 1
Vì X có 11 electron thuộc phân l p ớ p
 cấu hình electron phân l p ớ p c a ủ X là: 2p63p5 0,5
 cấu hình electron đầy đ : ủ 1s22s22p63s23p5. 2 Trong đ ng ồ v s ị kh ố ối l n ớ s h ố ạt mang đi n ệ là 17.2 = 34 h t ạ  s n ố t
ơ ron (hạt không mang đi n) ệ là 34:1,7 = 20 h t ạ . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án)  s n ố t ơ ron trong đ ng ồ v s ị kh ố i ố nh l ỏ à 18 h t ạ .
Vậy thành phần cấu tạo các đ ng v ồ ị c a ủ X là: Đ ng v ồ ị s kh ố i ố nh :
ỏ 17 electron, 17 proton, 18 n t ơ ron. Đ ng v ồ ị s kh ố i ố l n:
ớ 17 electron, 17 proton, 20 n t ơ ron. 0,5
Thành phần % theo khối lư ng: ợ G i
ọ thành phần % theo s nguyê ố n t đ ử ng ồ v nh ị l ỏ à x%
 thành phần % theo s nguyê ố n tử đ ng v ồ ị l n l ớ à (100 – x)%. Áp d ng c ụ ông th c ứ tính NTKTB ta có:
NTKTB (A) = A1.x% + A2. (100 – x)%
 (17+18).x% + (17+20)(100-x)% = 35,48  x = 76%. 0,5
Xét 1 mol X (35,48 gam) có 0,76 mol 35X (0,76.35 = 26,6 gam)  thành phần % theo kh i ố lư ng
ợ 35X là: 26,6 : 35,48 = 74,97% thành phần % theo kh i ố lư ng
ợ 37X là: 100% - 74,97% = 25,03%. 0,5 Bài 3 (2,0 đi m) ể
Cho các nguyên tử: 7N; 14Si; 15P: 1. Vi t ế c u ấ hình electron, xác đ n
ị h: vị trí (ô, chu kì, nhóm); lo i ạ nguyên t ố (kim lo i ạ , phi kim, khí hi m ế );
2. So sánh tính kim loại ho c
ặ phi kim của các nguyên t t ố rên (n u c ế ó), gi i ả thích ng n g ắ n. ọ STT HƯ N Ớ G D N Ẫ CH M Ấ ĐIỂ M
7N: [He] 2s22p3, ô 7, chu kì 2, nhóm VA, là phi kim. 0,4 1
14Si: [Ne] 3s23p2, ô 14, chu kì 3, nhóm IVA, là phi kim. 0,4
15P: [Ne] 3s23p3, ô 15, chu kì 3, nhóm VA, là phi kim. 0,4
Tính phi kim P > Si vì trong chu kì, tính phi kim tăng theo chi u Z ề tăng 0,4 2
Tính phi kim N > P vì trong nhóm A, tính phi kim gi m ả theo chi u ề Z tăng. 0,4
→ Tính phi kim: N > P > Si Bài 4 (2,0 đi m) ể 1. Cho bi t ế tr ng ạ thái lai hóa c a
ủ các nguyên tử trung tâm và c u ấ trúc hình h c ọ c a ủ các phân t , ử 2−¿
ion sau: CS2, SO2, SO¿ . 4 2−¿ 2−¿
2. Giải thích vì sao SO¿ có khả năng hòa tan S tạo thành S O¿ . 3 2 3 STT HƯ N Ớ G D N Ẫ CH M Ấ ĐIỂ M Phân t , i ử on
Trạng thái lai hóa c a ủ Cấu trúc hình h c ọ nguyên t tr ử ung tâm 1 CS2 sp Đư ng t ờ hẳng SO 1,5 2 sp2 Góc 2−¿ sp3 T di ứ n ệ đ u ề SO¿4 2 2−¿ S 2− 0,5 2 O3
SO¿ có khả năng k t ế h p
ợ thêm 1 nguyên tử S để t o ạ vì trên nguyên tử S 3 2−¿
trong SO¿ còn có 1 c p ặ electron tự do ch a ư liên k t
ế có khả năng cho vào obitan 3p 3 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85