Đề HSG Hóa 10 Trường THPT Quảng Oai năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ HÀ NỘI Đ Ề THI HỌC SINH GI I Ỏ KHỐI 10 TRƯỜNG THPT QU N Ả G OAI NĂM H C Ọ 2022 - 2023 MÔN THI: HÓA H C Ọ Th i
ờ gian làm bài: 150 phút (Đ g ề m
ồ có 02 trang) - Cho nguyên t ử kh i ố c a ủ các nguyên t :
ố H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg =24; Al=27; S=32; Cl =
35,5; K=39; Ca=40; Cr = 52; Fe = 56; Cu=64; Zn=65; Br = 80; Ag = 108; Ba=137. - Cho bi t ế s ố hi u ệ nguyên t ử c a ủ các nguyên t :
ố 1H; 6C; 7N; 8O; 10Ne; 11Na; 12Mg; 13Al; 16S; 17Cl; 18Ar;
19K; 20Ca; 24Cr; 26Fe; 29Cu; 30Zn. Câu I (3 đi m) ể 1) Cho ph n ả n ứ g: A 1 +¿ 1 X ư ợ Z + 3 n 0 +năng l ng 1 (1)
239 Pu 1 →91Y 94 + n 0 39 ¿ 1 H A 0 2 E ư ợ (¿1 )→Z +2( e)+ năngl ng 2 +1 (2) 4 ¿ a. Ch ỉ rõ ph n ả n
ứ g phân hạch và phản n ứ g nhiệt hạch.
b. Tìm các giá trị A1, Z1; A2; Z2. 2) a) Vi t ế công th c ứ Lewis và xác đ n ị h d n ạ g hình h c ọ c a ủ CO2. Xác đ n ị h d n ạ g lai hóa c a ủ nguyên tử trung tâm. b) Xác đ n ị h d n ạ g lai hóa c a ủ nguyên t ử trung tâm trong NH + 2- 4 , CO3 , HNO3, H2SO4. PCl5 . Câu II. (3 đi m ể ) 1) M t ộ h p ợ ch t ấ có công th c
ứ là MAx, trong đó M chi m ế 46,67% v ề kh i ố lư ng. ợ M là kim lo i ạ , A là
phi kim ở chu kì 3. Trong h t ạ nhân c a ủ M có n - p = 4, trong h t ạ nhân c a ủ A có n’ = p’. T ng ổ số proton trong MAx là 58. a. Xác đ nh ị tên nguyên t , s ố kh ố ối c a ủ M, số th t
ứ ự A trong bảng tuần hoàn. b. Hoàn thành các phư ng ơ trình hóa h c ọ : + MXx + O2 ⃗ t 0 M2O3 + XO2 + MXx + HNO3 ⃗ t 0
M(NO3)3 + M2(XO4)3 + H2XO4 + NO2 + H2O
2) X, Y, R, A, B, M theo thứ t ự là 6 nguyên t ố liên ti p ế trong H ệ th ng ố tu n ầ hoàn có t ng ổ s ố đ n ơ vị đi n t
ệ ích hạt nhân là 63 (X có s đ ố n v ơ đi ị n ệ tích h t ạ nhân nh nh ỏ t ấ ). a. Xác đ nh ị s đ ố n v ơ đi ị n ệ tích hạt nhân c a ủ X, Y, R, A, B, M.
b. Viết cấu hình electron c a
ủ X2−, Y−, R, A+, B2+, M3+. So sánh bán kính c a ủ chúng và gi i ả thích? Câu III. (3 đi m ể ) 1) Cân bằng các phư ng ơ trình phản ng s ứ au theo phư ng phá ơ p thăng b ng e ằ lectron.
a) FeSO4 + KMnO4 + KHSO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. b) MnO - - -
2 + NO3 + OH -  MnO4 + NO2 + H2O. 0 t c. FeSO   4 + KMnO4 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O d)
-CH3 + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3-CO-(CH2)4-COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O e)
-CH2-CH=CH2 + K2Cr2O7 + H2SO4  HOOC-(CH2)3-CH(COOH)-CH2-COOH + CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) 2) Kh i ố lư ng ợ mol (g/mol) c a ủ nư c ớ , ammonia và methane l n ầ lư t ợ b ng ằ 18, 17, 16. Nư c ớ sôi ở 100
c, còn ammonia sôi ở – 33,35 oC và methane sôi ở – 161,58 oC. Giải thích vì sao các ch t ấ trên có kh i ố lư ng ợ mol xấp x nha ỉ u nh ng ư nhi t ệ độ sôi c a ủ chúng l i ạ chênh l c ệ h nhau. Câu IV. (3,5 đi m ể ) 1) Tính năng lư ng ợ liên k t ế : C-H và C-C, cho bi t ế : + Nhi t ệ đ t
ố cháy CH4: ∆H1 = -801,7 kJ/mol. C2H6: ∆H2 = -1412,7 kJ/mol. + Nhi t ệ đ t
ố cháy H2: ∆H3 = -241,5 kJ/mol. C(graphite): ∆H4 = -393,4 kJ/mol.
+ Eb H-H: ∆H5 = 413,5 kJ/mol. + Nhi t ệ hóa h i ơ c a
ủ C(graphite): ∆H6 = 715,0 kJ/mol. 2) a. Tính nhi t
ệ tạo thành chuẩn của khí CO từ nh ng d ữ ki ữ n ệ th c ự nghiệm sau: C(graphit) + O2 (g)  CO2 (g) rHo1 = - 393,77 kJ/mol 2 CO(g) + O2 (g)  2 CO2 (g) rHo2 = - 566,39 kJ/mol
b. Kết quả này có phù h p v ợ i ớ công th c ứ c u t ấ o c ạ ủa CO n u gi ế t ả hi t ế là C=O không? Vì sao? Cho bi t ế nhi t ệ thăng hoa c a
ủ than chì là 711,756 kJ/mol, năng lư ng ợ liên k t ế trong phân t ử O2 là 194
kJ/mol và năng năng lư ng l ợ iên k t
ế C=O trong CO2 là 703,38 kJ/mol. Câu V. (4 đi m ể ) 1) M t ộ bình gas (khí hóa l ng) ỏ ch a ứ h n ỗ h p
ợ propane (C3H8) và butane (C4H10) v i ớ tỉ lệ mol 1:2. Xác đ nh l ị ư ng nhi ợ ệt t a ỏ ra khi đ t
ố cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên đi ở u ki ề n ệ chu n. ẩ Cho biết các phản ng: ứ o C  H  2220 kJ 3H8 (g) + 5O2 (g)  
 3CO2 (g) + 4H2O (l) r 298 13 o C 2  H  2874 kJ 4H10 (g) + O2 (g)  
 4CO2 (g) + 5H2O (l) r 298 Trung bình mỗi ngày, m t ộ hộ gia đình c n ầ đ t ố gas để cung c p ấ 10000 kJ nhi t ệ (hi u ệ su t ấ h p ấ thụ nhi t ệ là 80%). a. Sau bao nhiêu ngày h gi ộ a đình trên s s ẽ d ử ng ụ h t ế bình gas 12 kg? b. Giá gas là 440.000 đ ng/ ồ bình 12 kg thì m i
ỗ tháng hộ gia đình trên dùng h t ế bao nhiêu ti n ề ga (giả s 1 t ử háng có 30 ngày) c. Giả thi t ế r ng ằ toàn b ộ lư ng ợ nhi t ệ c a ủ quá trình đ t ố gas t a ỏ ra đ u ề dùng đ ể làm nư c ớ nóng v i ớ hi u ệ suất h p ấ thụ nhi t ệ kho ng
ả 70%, hãy tính thể tích khí gas (ở đi u ề ki n ệ chu n) ẩ c n ầ ph i ả đ t ố để làm nóng 2 lít nư c ớ t ừ o 25 C tới o 100 C. Biết nhi t ệ dung của nư c ớ là 4,2 J/g.K. 2. Tính bi n ế thiên enthanpy c a ủ ph n ả ng ứ t o ạ thành ammonia (sử d ng ụ năng lư ng ợ liên k t ế ). Cho biết phản ng ứ thu nhi t ệ hay t a ỏ nhi t ệ và v ẽ s ơ đ ồ bi u ể di n ễ bi n ế thiên enthalpy c a ủ ph n ả ng. ứ (Cho biết năng lư ng c ợ ủa một s l ố oại liên k t
ế ở điều kiên chuẩn: H2 = 432; N2 = 945; N-H = 391). 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) Câu VI. (3,5 đi m ể ) 1) M t ộ h n ỗ h p ợ A g m ồ FeS2; FeS; CuS đư c ợ hoà tan v a ừ đ ủ trong m t ộ dung d c ị h có ch a ứ 0,33 mol H2SO4 đ c ặ nóng. Thu đư c
ợ 7,28 lít SO2 (đktc) và dung d c ị h B. Nhúng m t ộ thanh s t ắ n ng ặ 50 gam vào dung d c ị h B, ph n ả ng ứ xong nh c ấ thanh s t ắ ra đem cân th y ấ kh i ố lư ng ợ thanh s t ắ lúc này là 49,48 gam và còn l i ạ dung d c ị h C. Xác đ nh ị kh i ố lư ng ợ các ch t ấ có trong A (coi lư ng ợ đ ng ồ đư c ợ đẩy ra bám h t ế lên thanh sắt).
2) a) Hãy nêu các dấu hi u ệ nhằm phát hi n ệ s m ớ đám cháy.
b) Em cần làm gì khi phát hi n ệ đám cháy? M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) ĐÁP ÁN Đ Ề THI HSG – KH I Ố 10 – MÔN HÓA Câu Đáp án Biể u điể m
Câu 1 1) a . (1) là ph n ả n ứ g phân h c ạ h; (2) là ph n ả n ứ g nhi t ệ h c ạ h. 0,5 1) b. Áp d n ụ g đ n ị h lu t ậ b o ả toàn đi n ệ tích và s ố kh i ố : 0,5   94 3  9 Z   Z 5  5 1 1   239 1 91 A 3       A 1  46 * Xét ph n ả n ứ g (1) 1  1  4 2   Z   Z 2  2 2    4 A    A 4  * Xét ph n ả n ứ g (2) 2  2 2. a 0,25
- Công thức Lewis CO2: - Dạng hình h c ọ : Đư ng t ờ hẳng 0,25 - Lai hóa sp 0,25 2.b NH + 2- 4 CO3 HNO3 H2SO4 PCl5 M i ỗ sp3 sp2 sp2 sp3 sp3d1 chất 0,25 Câu 2 a. Trong h p c ợ
hất MAx, M chiếm 46,67% v kh ề i ố lư ng nê ợ n: 2.1 →
. Thay n - p = 4 và n’ = p’ ta có: → 0,5 hay: 4(2p + 4) = 7xp’. T ng s ổ prot ố
on trong MAx là 58 nên: p + xp’ = 58. Từ đây tìm đư c ợ : p = 26 và xp’ = 32. Do A là phi kim c
ở hu kì 3 nên 15 → p’ → 17. V y x = ậ 2 và p’ = 16 th a ỏ mãn. Vậy M là Fe và M là S. 0,5 b. Hoàn thành các phư ng t ơ rình ph n ả ng: ứ 0,5
a. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 0,5
b. 3FeS2 + 48HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 3H2SO4 + 45NO2 + 21H2O. 2.2 a. G i ọ Z là s đi ố n t ệ ích hạt nhân của X => S đi ố n t ệ ích hạt nhân c a ủ Y, R, A, B, M lần lư t ợ
(Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4), (Z+5) Theo gi t ả hi t ế
Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4)+ (Z+5) = 63n => Z = 8 0,5 8X; 9Y; 10R; 11A; 12B, 13M (O) (F) (Ne) (Na) (Mg) (Al) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án)
b. O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+ , Al3+ đều có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 0,5 Số l p ớ e gi ng ố nhau =>bán kính r ph ụ thu c ộ đi n ệ tích h t ạ nhân. Đi n ệ tích h t ạ nhân càng l n t
ớ hì bán kính r càng nh . ỏ
rO2- > r F→ rNe>rNa+ > rMg2+ > rAl3+ Câu III a. 10FeSO 0,5 4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 
5Fe2(SO4)3 + 9 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 1. b. 2MnO - - - 0,5
2 + 3NO3 + 2OH -  2MnO4 + 3 NO2 + H2O 0 t 0,5 c. 10FeSO   4 + 2KMnO4 + 8H2SO4
5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O d) 0,5
-CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4  CH3-CO-(CH2)4-COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O e) 0,5
-CH2-CH=CH2 + 3K2Cr2O7 + 12H2SO4 
HOOC-(CH2)3-CH(COOH)-CH2-COOH + CO2 + 3K2SO4 + 3Cr2(SO4)3 +13H2O 2. Nhi t ệ độ sôi c a ủ H2O l n ớ h n ơ r t ấ nhi u ề so v i
ớ NH3 và CH4 vì phân tử H2O và NH3 0,25
có liên kết hydrogen liên phân tử (còn CH4 không có); Do đ â ộ m đi n O ệ > N nên liên k t
ế hydrogen trong H2O bền h n ơ trong NH3 0,25
Câu IV a. + C(graphite) + O2  CO2 (g) H4 1. + H2(g) + ½ O2  H2O H3
+ CO2 (g) + 2H2O (g)  CH4(g) + 2O2 (g) -H1
+ HCH4 = H4 + 2H3 - H1 = -74,7kJ/mol (Nhi t ệ t o t ạ hành chuẩn)
+ C(s) + 2H2(g)  CH4 HCH4 1 C(s)  C(g) : H6 H2 (g)  2H (g) H5 CH4(g)  C(g) + 4H(g) ?
H CH 4−H 6−2 H 5 + Eb (C-H) = = -404,175kJ/mol. 4
b. C(graphite) + O2  CO2 (g) H4 + H2(g) + ½ O2  H2O H3
+ 2CO2 (g) + 3H2O (g)  C2H6(g) + 7/2O2 (g) -H2
 HC2H6 = 2H4 + 3H3 - H2 = -98,6 kJ/mol (Nhi t ệ t o t ạ hành chuẩn)
 2C(s) + 3H2(g)  C2H6(g) : HC2H6 1 + C(s)  C(g) : H6 H2 (g)  2H (g) H5 C2H6(g)  2C(g) + 6H(g) ?
Eb(C-C) = HC2H6 - 2H6 - 3H5 -6Eb(C-H) = -344,05kJ/mol. 2.
a. Tính tạo thành chuẩn c a ủ khí CO
Cgraphit) + O2 (g)  CO2 (g) H1 = - 393,77 kJ/mol
2 CO(g) + O2 (g)  2 CO2 (g) H2 = - 566,39 kJ/mol (2) 0,5 C(graphit) + ½ O2 (g) CO (g) H3 (3)
Ta có: (1) – ½ (2)  (3) nên:
H3 = H1 - ½ H2 = - 110,575 kJ/mol
b. Giả sử CO có công th c ứ c u ấ t o ạ là C=O thì nhi t ệ t o ạ thành chu n ẩ c a ủ CO đư c ợ 1 tính nh s ư au:
C(graphit,s)  C(g) H4 = 711,756 ½ O2(g)  O(g) H5 = 494
C(g) + O(g)  C=O H6 = -703,38 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85