Đề HSG Hóa 10 Trường THPT Việt Âu năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ TRƯ N Ờ G L P Ớ SỞ GIÁO D C Ụ & ĐÀO T O Ạ 10 THPT TPHCM NĂM HỌC 2023 - 2024 TRƯỜNG THPT VI T Ệ ÂU Môn thi: HÓA HỌC --------------
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đ ) ề Ngày thi: 00/00/2023 Đ Ề THI CHÍNH TH C Ứ
Đề thi gồm: 04 câu, 03 trang
----------------------------------------------- Cho nguyên t ử kh i ố c a ủ các nguyên t :
ố H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Mg
= 24; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I =127 Câu 1: (3,0 đi m ể ) 1) M t ộ lo i ạ qu n ặ g A có d n ạ g A 2+ 3B2 đư c ợ t o
ạ thành từ ion A và ion B3-. Trong đó, B3- đư c ợ t o ạ thành từ 5 nguyên t ử c a ủ 2 nguyên t ố đ n ứ g
ở hai chu kì và hai nhóm A liên ti p ế nhau trong b n ả g tu n ầ hoàn; t n ổ g s ố h t ạ electron trong B3- là 50. a) Tìm công th c ứ c a ủ qu n ặ g A, bi t ế t n ổ g s ố h t ạ proton trong qu n ặ g A là 154 h t ạ .
b) So sánh bán kính c a ủ các ion có th ể t o ạ t ừ các nguyên t ố trong qu n ặ g.
2) Cho các phân tử: NH3, CH4 và H2O. a) V c ẽ ông th c
ứ Lewis và cấu trúc hình h c ọ c a
ủ chúng theo mô hình VSEPR b) So sánh và giả   
i thích góc ( HNH;HCH;HOH ) tạo thành trong phân tử 3) Radon là m t ộ nguyên t ố hóa h c ọ thu c ộ nhóm khí tr ơ (khí hi m ế ) trong b ng ả tu n ầ hoàn có ký hi u
ệ Rn và có số nguyên tử là 86. Radon là khí hi m ế phóng x
ạ không màu, không mùi, là s n ả phẩm phân rã c a ủ radium. Nó là m t ộ trong nh ng ữ ch t ấ đ c ặ nh t ấ t n ồ t i ạ ở d ng ạ khí trong các điều ki n ệ bình thư ng ờ và đư c ợ xem là có h i ạ cho s c ứ kh e ỏ do tính phóng x ạ c a ủ nó. Đ ng ồ vị 222 bền nhất c a ủ nó là Rn 86
, có chu kỳ bán rã 3,8 ngày. a) Tính hằng s t ố c ố độ phân rã.
b) Ban đầu cho 5 gam radon thì sau 3 ngày có bao nhiêu gam radon b phâ ị n rã? c) Sau th i ờ gian bao lâu đ l ể ư ng ợ radon còn l i ạ b ng 25% s ằ o v i ớ lư ng ba ợ n đ u? ầ Câu 2: (3,0 đi m) ể N 2 aHCO s ( )   Na CO s   ( ) CO g ( ) H O g ( ) 1) Cho phư ng ơ trình ph n ả ng: ứ 3 2 3 2 2 và bảng 0 0 giá trị nhi t ệ đ ng ộ (  H S ; f 298 298 ). NaHCO3(s) Na2CO3(s) CO2(g) H2O(g)  H0 k ( J / mol) -948,0 -1131,0 -393,5 -241,8 f 298 S0 J ( / K m . ol) 102,1 136,0 213,7 188,7 298 a) H i ỏ đi ở ều ki n c ệ huẩn 25oC, phản ng x ứ ảy ra theo hư ng nà ớ o? b) Phản ng t ứ huận t a ỏ nhi t ệ hay thu nhi t ệ ? M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) c) Phản ng x ứ ảy ra theo chi u t ề huận là tăng hay gi m ả Entropy c a ủ h ? ệ Gi i ả thích d) Ở nhi t
ệ độ bao nhiêu độ C thì ph n ả ng ứ chuy n ể d c ị h theo chi u ề ngư c ợ l i ạ so v i ớ đi u ề ki n
ệ chuẩn 25oC, xem giá trị bi n ế thiên Enthaly chu n ẩ và Entropy chu n ẩ là h ng ằ số đ i ố v i ớ nhi t ệ đ ? ộ 2) (1 N ) g ( ) H 3 g ( )   N 2 H (g) H0   9 k 2 J 2 2 3 298 1 (2 H ) O g ( )   H g ( ) O g ( ) H0  2  8 k 6 J 2 2 2 298 2 a) Tính bi n t ế hiên Enthalpy chuẩn c a ủ ph n ả ng: ứ
4NH3(g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g) (*) b) Tính bi n ế thiên Enthalpy chu n ẩ c a ủ ph n ả ng ứ (*) d a ự vào năng lư ng ợ liên k t ế c a ủ các nguyên t :
ử Eb(N-H) = 391(kJ/mol); Eb(O=O) = 498(kJ/mol); Eb(N-H) = 391(kJ/mol); Eb(NN) =
945(kJ/mol); Eb(O-H) = 467(kJ/mol). So sánh v i ớ câu (a) và gi i ả thích v k ề t ế qu ? ả
3) Cho giản đồ năng lư ng ợ c a ủ phản ng ứ ở 600-800K: H   17 2(g) + I2(g)  2HI(g), H kJ a) V hà ẽ ng rào năng lư ng E ợ a c a ủ phản ng t ứ huận và phản ng ngh ứ ịch; giá trị bi n t ế hi n ế Enthalpy c a ủ phản ng ứ b) So sánh t c ố đ ph ộ ản ng t ứ huận và phản ng ngh ứ c ị h Câu 3: (3,5 đi m) ể
1) Cân bằng các phản ng
ứ oxi hóa khử sau bằng phư ng ơ pháp thăng b ng e ằ lectron: 0 t a) FeS   2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Mg + HNO3  
 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ l m ệ ol c a
ủ N2O : N2 : NH4NO3 là 1 : 1 : 1) c) Fe3O4 + HNO3    NxOy + …
d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O    NaAlO2 + NH3 2) Chia h n h ỗ p ợ A g m
ồ Al, Mg, Cu thành hai ph n b ầ ng nha ằ u:
- Phần 1: Cho 11,5 gam h n ỗ h p ợ A vào dung d c
ị h HCl loãng dư thì thu đư c ợ 6,1975 lít H2 (đkc).
- Phần 2: Hòa tan lư ng ợ còn l i ạ vào dung d c ị h HNO3 d , ư đun nóng; k t ế thúc ph n ả ng ứ thu được dung d c
ị h X (không có mu i
ố NH4NO3) và 9,916 lít (đkc) h n ỗ h p ợ khí NO và NO2 có tỉ khối so v i ớ H2 là 20.
Tính thành phần phần trăm khối lư ng m ợ ỗi kim lo i ạ . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án)
3) Hãy giải bài tập sau bằng 3 cách khác nhau:
- Cho m gam FexOy tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo thành dung d c ị h X và
2,479 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Cô c n dung d ạ c ị h X thu đư c ợ 120 gam một muối khan.
Tính m và xác đ nh c ị ông thức c a ủ FexOy. Câu 4: (2,5 đi m) ể
1) Cho biểu đồ nhi t ệ đ s ộ ôi c a
ủ các Hydrogen halide như sau:
a) Hãy giải thích s bi ự n đ ế ổi nhi t ệ đ s ộ ôi c a
ủ các hydrogen halide và s b ự t ấ thư ng ờ không theo quy luật c a ủ hydrogen fluoride.
b) Nêu cách điều chế các hydrogen halide trên. Vi t ế phư ng t ơ rình hóa h c ọ minh h a ọ .
2) Chỉ dùng thêm 1 thu c ố th ,
ử hãy trình bày cách nh n ậ bi t ế các lọ m t ấ nhãn sau: MgCl2, KCl, NaI, AgNO3 và Na2CO3. 3) Đ t ố cháy 16,6 gam h n ỗ h p ợ A g m ồ hai kim lo i
ạ Sodium và Calcium trong 7,437 lít (đkc) h n ỗ h p ợ khí B g m
ồ chlorine và oxygen (có t ỉkh i ố h i ơ v i
ớ Helium là 14,5) thì thu đư c ợ m gam h n ỗ h p ợ C gồm mu i ố chloride và oxide c a ủ các kim lo i
ạ . Hòa tan C vào nư c ớ cất thì thu đư c ợ 400ml dung d c ị h X. - Thí nghi m
ệ 1: Lấy 50ml dung d c ị h X cho tác d ng ụ v i ớ dung d c
ị h CuCl2 dư thì thu đư c ợ a gam k t ế t a ủ . - Thí nghi m 2: ệ Lấy 200ml dung d c
ị h X đem đi cô cạn thì thu đư c ợ b gam chất rắn. Tính các giá tr
ị m, a, b và kh i ố lư ng m ợ ỗi kim loại trong h n ỗ h p ợ A? --- H t ế --- H t
ọ ên thí sinh: ……………………………………S báo danh … ố ………..
Chữ kí giám thị 1 …………………………….Ch k ữ í giám th 2 … ị ……….. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85