Đề HSG Hóa 10 Trường THPT Việt Yên năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) S Ở GD & ĐT B C Ắ GIANG Đ Ê THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ VĂN HOÁ C P Ấ C S Ơ Ở C M Ụ THPT HUY N Ệ VI T Ệ YÊN NĂM HỌC 2022 - 2023
MÔN THI: HÓA HỌC - L P Ớ 10 PH Ổ THÔNG Đ C Ê HINH TH C Ư Th i
ờ gian làm bài: 120 phút, không k ể th i ờ gian giao đề (Đề thi g m ồ 04 trang)
*Ghi chú: Thí sinh không đư c ợ dùng b t ấ c t ứ ài li u ệ gì, k c ể b ả n ả g tu n ầ hoàn (Cho kh i
ố lượng mol các nguyên t : Na = 23, K ố
=39, Mg =24, Ca =40, O =16, S =32, C = 12, H = 1, Cl =35,5 25
ở 0C, 1bar thì 1 mol chất khí bất kỳ có thể tích là 24,79 lít)
-------------------------------------------------------------- Mã đề A. PH N Ầ TR C Ắ NGHI M
Ệ KHÁCH QUAN (40 cân – 14 đi m ể )
Câu 1: Cho các kim loại: Mg, Al, Fe, Cu, Zn, Ag. S ki ố m lo i ạ hoà tan đư c ợ trong dung d c ị h HCl là A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 2: Thu c ố th đ ử phâ ể n bi t ệ các dung d c ị h đ ng t ự rong các l hoá ọ chất m t ấ nhãn bao g m ồ : HCl, HNO3, Na3PO4 là A. quỳ tím. B. H2SO4. C. AgNO3. D. phenolphtalein. Câu 3: S orbi ố tal trong m t ộ phân l p p l ớ à A. 2. B. 3. C. 1. D. 5.
Câu 4: Chất nào sau đây ch a ứ liên k t ế c ng hoá ộ tr phâ ị n c c ự ? A. Cl2. B. NaCl. C. NH3. D. O2.
Câu 5: Cho các nguyên t s ử au: 16 19 18 15 17 X; Y; Z; T; Q . T ng s ổ c ố ác nguyên tử thu c ộ cùng m t ộ nguyên tố 8 9 8 7 8 hoá h c ọ là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Câu 6: Nguyên t nguyê ử n t X ố có t ng ổ s e
ố lectron trên các phân l p ớ p là 9, s đ ố n ơ v đi ị n t ệ ích h t ạ nhân c a ủ X là A. 15. B. 12. C. 13. D. 10. Câu 7: Nguyên t P ử (Z=15) t ở rạng thái c b ơ ản có s e ố lectron đ c ộ thân là A. 3. B. 2. C. 5. D. 1.
Câu 8: Nhận xét nào sau đây sai?
A. Chu kỳ 4 có 18 nguyên tố hoá h c ọ .
B. Nguyên tố có tính kim loại m nh nh ạ t ấ là Cs.
C. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá h c ọ g m
ồ có 8 nhóm A, 8 nhóm B và 16 c t ộ .
D. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá h c ọ có 7 chu kỳ.
Câu 9: Nguyên t nguyê ử n t X ố (Z = 9) là nguyên tố A. p. B. d. C. f. D. s.
Câu 10: Trong công th c ứ Lewis c a ủ phân tử H2O, s c ố ặp electron hoá tr c ị h a ư tham gia liên k t ế c a ủ nguyên t t ử rung tâm là A. 1. B. 2. C. 3. D. 0.
Câu 11: Cho cấu hình electron nguyên tử c a ủ m t ộ s nguyê ố n t hoá ố h c ọ nh s ư au:
(X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s23p3; Z: 1s22s22p6; T: 1s22s22p63s23p1) nguyên t phi ố kim là A. Y. B. T. C. Z. D. X.
Câu 12: Chất nào sau đây không có liên k t ế hydrogen? A. NH3. B. HF. C. C2H5OH. D. CH4.
Câu 13: Cho các nguyên t :
ố K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy g m ồ các nguyên t ố đư c ợ s p x ắ p t ế heo chi u gi ề
ảm dần bán kính nguyên t t ử ừ trái sang ph i ả là A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N C. Mg, K, Si, N. D. K, Mg, N, Si.
Câu 14: Nguyên t nguyê ử n t R c ố ó t ng s ổ h ố t ạ cơ b n prot ả
on, neutron, electron là 28. Nh n xé ậ t nào sau đây đúng? A. Công th c
ứ oxide trong đó R có hoá trị cao nhất là R2O7.
B. R có bán kính nguyên tử l n ớ h n s ơ o v i ớ nguyên tố Cl (Z = 17). C. R có 5 electron l p ớ ngoài cùng.
D. R có tính phi kim mạnh h n O ơ . M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án)
Câu 15: Quy tắc Octet không đúng v i ớ trư ng ờ h p phâ ợ n t c ử hất nào sau đây? A. Cl2. B. H2O. C. CO2. D. NO2.
Câu 16: Chromium (Cr) có c u t ấ rúc m ng l ạ p ph ậ ư ng ơ tâm kh i ố trong đó th t ể ích các nguyên t c ử hi m ế x % thể tích tinh th , ph ể
ần còn lại là khe r ng. Cho kh ỗ i ố lư ng ợ c a ủ nguyên t Cr l ử à 52, kh i ố lư ng ợ riêng c a
ủ Cr là 7,2 g/cm3. Nếu xem nguyên t Cr c ử
ó dạng hình cầu thì bán kính gần đúng c a ủ nó là 0,125 nm. Giá trị c a ủ x là A. 69. B. 68,2. C. 75. D. 74,5
Câu 17: : Cation R2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. V t ị rí c a
ủ nguyên tố R trong b ng t ả u n hoà ầ n các nguyên tố hóa h c ọ là
A. chu kì 4, nhóm IIA. B. chu kì 4, nhóm IA.
C. chu kì 3, nhóm VIIIA.
D. chu kì 3, nhóm VIIA. Câu 18: Trong dung d c ị h, phản ng hoá ứ h c
ọ nào sau đây không đúng?
A. 2Na + CuSO4   Na2SO4 + Cu
B. AgNO3 + NaCl   AgCl + NaNO3
C. Cu(OH)2 + 2HCl   CuCl2 + 2H2O
D. Fe + 2Fe(NO3)3   3Fe(NO3)2
Câu 19: Cho nguyên tử c a ủ nguyên t X ố có cấu t o nh ạ s ư au: V t ị rí c a
ủ nguyên tố X trong b ng t ả uần hoàn là
A. Ô số 5, chu kì 2, nhóm VA. B. Ô s 5, c ố hu kì 7, nhóm VIIA.
C. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.
D. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VIIA. Câu 20: S c ụ 9,916 lít CO2 ( 25 ở 0C, 1bar) vào 300 ml dung d c ị h Ca(OH)2 1M thu đư c ợ m gam k t ế t a ủ . Giá tr c ị a ủ m là A. 20. B. 25. C. 30. D. 40.
Câu 21: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). Bán kính ion M+, X2, Y, R2+ đư c ợ s p x ắ p t ế heo th t
ứ ự tăng dần từ trái sang phải là
A. M+, Y, R2+, X2.
B. R2+, M+, Y, X2.
C. R2+, M+, X2, Y.
D. X2 , Y, M+, R2+.
Câu 22: Krypton là m t ộ trong nh ng khí ữ hi m ế đư c ợ ng ứ d ng t ụ rong chi u ế và nhi p ế nh. Á ả nh sáng c a ủ Krypton có nhi u d ề ải ph , do đó nó đ ổ ư c ợ s d ử ng nhi ụ u l ề àm tia laser có m c ứ năng lư ng ợ cao. Quan sát biểu thị phổ kh i ố c a ủ Krypton. Nguyên tử kh i ố c a ủ Krypton là A. 85,888. B. 83,888. C. 84,888. D. 82,888.
Câu 23: Sulfur (S) là nguyên t t ố hu c ộ nhóm VIA, chu kì 3 c a ủ b ng ả tu n
ầ hoàn. Trong các phát bi u s ể au: (1) Nguyên tử S có 3 l p e ớ lectron và có 10 electron p.
(2) Nguyên tử S có 5 electron hóa trị và 6 lectron s. (3) Công th c ứ oxide cao nhất c a ủ S có d ng S ạ O3 và là acidic oxide.
(4) Nguyên tố S có tính phi kim m nh h ạ n s ơ o v i ớ nguyên t c ố ó s hi ố u ệ nguyên t l ử à 8. (5) Hydroxide cao nhất c a ủ S có d ng H ạ
2SO4 và có tính acid mạnh h n a ơ cid HClO4. S phá ố t biểu đúng là A. 5. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 24: Dãy g m
ồ các phân tử đều có liên kết ion là (Cho đ â ộ m đi n c ệ a ủ Na = 0,93; K = 0,82; Al =
1,61; Mg = 1,31 Cl = 3,16; O = 3,44; S =2,58; P = 2,19; H = 2,2)
A. AlCl3, K2S, NaCl, Na2O.
B. MgO, H2SO4, H3PO4, HCl. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) C. Cl2, Br2, I2, HCl.
D. Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3.
Câu 25: Cho 6,4 gam h n ỗ h p X ợ g m ồ Mg và Fe tác d ng v ụ i ớ dung d c ị h HCl d t ư hu đư c ợ 4,958 lít khí H2 ( 25 ở 0C, 1bar). % kh i ố lư ng ợ Mg trong h n ỗ h p l ợ à A. 66,67%. B. 33,33%. C. 43,75%. D. 56,25%.
Câu 26: X, Y là hai nguyên t t ố hu c ộ m t ộ nhóm A và ha ở i chu kỳ liên ti p, ế t ng s ổ prot ố on trong hai h t ạ nhân c a ủ X, Y là 22. Công th c ứ hydroxide c a ủ X là A. H3XO4. B. X2O5. C. HXO3. D. H3XO3. Câu 27: X đư c
ợ dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuy n đi ế n, c ệ hế tạo pin mặt tr i ờ . Nguyên t ử c a ủ nguyên tố X có 3 l p ớ electron. L p
ớ ngoài cùng có 4 electron. C u hì ấ nh electron c a ủ X là A. 1s22s22p63s23p3. B. 1s22s22p63s23p2. C. 1s22s22p53s23p4. D. 1s22s22p63s23p5. Câu 28: Nguyên t c ử a ủ nguyên tố X có t ng ổ s h ố ạt c b
ơ ản (proton, neutron, electron) là 58, trong đó s h ố ạt mang đi n g ệ ấp 1,9 lần s h ố ạt không mang đi n. ệ Ở trạng thái c b ơ ản, s orbi ố tal c a ủ X có ch a ứ các electron là A. 9. B. 8. C. 11. D. 10. Câu 29: Năng lư ng ợ liên k t ế c a
ủ các hydrogen halide đư c ợ li t ệ kê trong b ng s ả au Chất HF HCl HBr HI Năng lư n ợ g liên k t (k ế J/mol) 565 427 363 295 Thứ t c ự hiều tăng dần đ b ộ ền liên k t ế trong các phân tử là
A. HI < HBr < HCl < HF.
B. HF < HCl < HBr < HI.
C. HI < HBr < HF < HCl.
D. HF < HCl < HI < HBr.
Câu 30: X, R, Y là nh ng nguyê ữ n tố hoá h c ọ có s đ ố n v ơ
ị điện tích hạt nhân tư ng ơ ng l ứ à 9, 19, 8. Công th c ứ và loại liên k t ế hoá h c ọ có th c ể ó gi a ữ các c p X ặ và R, R và Y, X và Y là A. RX, liên k t ế c ng hoá ộ tr . ị B. R2Y , liên k t ế c ng hoá ộ tr . ị C. YX2 , liên k t ế c ng ộ hoá tr .ị D. Y2X , liên k t ế c ng ộ hoá tr .ị
Câu 31: Cho các chất sau: Na2O; CaO; SO2; SO3, CO; N2O5; P2O5; NO; O2. S c ố hất tan đư c ợ trong nư c ớ tạo dung d c
ị h làm cho quỳ tím chuy n s
ể ang màu đỏ hoặc màu h ng l ồ à A. 6. B. 5. C. 7. D. 4.
Câu 32: Cho 20 ml dung d c
ị h AgNO3 1M (D = 1,1 g/ml) vào 150 ml dung d c ị h HCl 0,5M (D= 1,05 g/ml). T ng ổ n ng đ ồ ộ % c a ủ các chất trong dung d c ị h sau ph n ả ng l ứ à A. 3,42%. B. 3,47%. C. 0,71%. D. 1,85%. Câu 33: So sánh nhi t ệ đ s ộ ôi và nhi t ệ độ nóng ch y nà ả o sau đây v 2 c ề h t ấ sau là đúng ? A. Chất (1) có nhi t ệ đ s ộ ôi cao và nhi t ệ đ nóng c ộ h y h ả n ơ ch t ấ (2) B. Chất (1) có nhi t ệ đ s ộ ôi cao h n ơ ch t ấ (2) nh ng ư ch t ấ (2) có nhi t ệ đ nóng c ộ h y t ả h p h ấ n ơ ch t ấ (1). C. Chất (1) có nhi t ệ đ s ộ ôi th p h ấ n c ơ h t ấ (2) và ch t ấ (2) có nhi t ệ đ nóng c ộ h y c ả ao h n c ơ h t ấ (1). D. Chất (1) có nhi t ệ đ s ộ ôi và nhi t ệ đ nóng c ộ h y t ả h p h ấ n c ơ h t ấ (2). Câu 34: H p c ợ hất X có công th c
ứ AxB2 (A là kim loại B là phi kim). Bi t ế trong nguyên t B c ử ó s ố neutron nhiều h n prot ơ on là 10, trong nguyên t ử A s e ố lectron b ng s ằ ố neutron, trong 1 phân t ử AxB2 có t ng ổ s prot ố
on bằng 82, phần trăm kh i ố lư ng ợ c a ủ B trong X b ng 86,957%. S ằ kh ố i ố c a ủ nguyên t B ử trừ đi s kh ố i ố c a ủ nguyên tử A bằng A. 56. B. 24. C. 15. D. 11,5.
Câu 35: Cho 2,13 gam h n ỗ h p
ợ X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng b t
ộ tác dụng hoàn toàn v i ớ oxi thu được h n ỗ h p ợ Y gồm các oxit có kh i
ố lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M v a ừ đủ để phản ng h ứ ết v i ớ Y là A. 90 ml. B. 57 ml. C. 50 ml. D. 75 ml.
Câu 36: Để tính tu i ổ c a ủ các m u v ẫ t ậ (t), ngư i ờ ta d a ự vào phư ng t ơ rình M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có đáp án) Ví i t lµ tuæ i cña mÉu vËt cÇn tÝnh 1 N0 t ln   N lµ sè h¹ t nh©
n ban ®Çu sè h¹t nh©n cña mÉu vËt sèn g øn
g ví i khèi l î ng mÉu vËt xÐt 0   k
Nt N lµ sè h¹t nh©n cña mÉu vËt t¹i thêi ®iÓm ®ang cÇn tÝnh tuæi.  t
k là hằng số phóng xạ , biểu th c ứ tính k. ln 2 k  (t ờ ể ố ạ ầ ộ ử t
1/2 là chu kỳ bán rã (th i gian đ phân rã s h t nhân ban đ u thành m t n a) 1/2 M t ộ mẫu than gỗ l y ấ từ hang đ ng
ộ ở vùng núi đá vôi t nh
ỉ Hoà Bình có 9,4 phân huỷ 14C. Bi t ế chu kỳ bán huỷ c a
ủ 14C là 5730 năm, trong khí quy n
ể có 15,3 phân huỷ 14C (các số phân huỷ đ u ề đư c ợ tính v i ớ 1 gam C x y
ả ra trong 1 giây). Hãy cho bi t ế ngư i ờ Vi t ệ c ổ đ i ạ đã t o ạ ra m u ẫ than đó cách đây bao nhiêu năm? A. 4270,4 năm. B. 4027,04 năm. C. 4270,9 năm. D. 4027,9 năm.
Câu 37: Cho X, Y, Z, R, T là năm nguyên tố liên ti p ế nhau trong b ng ả tu n ầ hoàn các nguyên t ố hoá h c ọ có t ng s ổ đ ố n ơ v đi ị n t
ệ ích hạt nhân là 90 (X có s đ ố n v ơ ị đi n t ệ ích h t ạ nhân nh nh ỏ t ấ ). Phát bi u nà ể
o sau đây không đúng khi nói về các hạt (nguyên tử và ion)?
A. Các hạt X2 , Y, Z , R+ , T2+ có cùng cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. B. Công th c ứ oxide c a
ủ Y hoá trị cao nhất v i ớ oxygen là Y2O7.
C. Bán kính các hạt giảm: X2 > Y > Z > R+ > T2+ .
D. Bán kính nguyên t c ử a ủ T l n ớ h n bá ơ n kính nguyên t c ử a ủ R.
Câu 38: Hai nguyên tố X và Y cùng m t
ộ chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa h c ọ , X thu c ộ nhóm IIA, Y thu c
ộ nhóm IIIA (ZX + ZY = 51). Phát bi u nà ể o sau đây đúng ? A. nhi Ở ệt đ t ộ hư ng ờ X không tác d ng ụ đư c ợ H2O.
B. Kim loại X không kh đ ử ư c ợ ion Fe2+ trong dung d c ị h.
C. Cấu hình electron nguyên tử X là [Ar]3d54s2. D. H p c ợ hất v i ớ oxi c a ủ X có dạng X2O7. Câu 39: Nguyên t ử Y có hóa tr c ị ao nhất v i
ớ oxygen gấp 3 lần hóa trị trong h p c ợ hất khí v i ớ hydrogen. G i ọ X là công th c ứ oxide ng ứ v i ớ hóa tr c ị ao nh t ấ , Z là công th c ứ h p c ợ h t ấ khí c a ủ Y v i ớ hydrogen. T ỉ kh i ố h i ơ c a ủ X đ i ố v i ớ Z là 2,353. Nh n xé ậ t nào sau đây đúng
A. X có Vsepr là YO2E.
B. X có mô hình phân tử dạng tam giác, góc liên k t ế OYO là 1200.
C. Trong phân tử X, nguyên t ử Y t ở rạng thái lai hoá sp3. D. Trong công th c ứ Lewis c a ủ Z, nguyên t ử Y còn 1 c p e ặ lectron hoá tr t ị do. ự
Câu 40: Phân rã tự nhiên 232Th tạo ra đ ng ồ v b ị n ề 208Pb , đ ng ồ th i ờ giải phóng m t ộ s h ố t ạ α và β. S ố 90 82 hạt α và β (β là h t
ạ 0e ) cho quá trình phân rã m t
ộ hạt nhân 232Th lần lư t ợ là  1 90 A. 6; 8. B. 6; 4. C. 8; 6. D. 8; 4. B. PH N Ầ T LU Ự N
Ậ (3 cân – 6 điểm)
Câu 41: (2,5 điểm) Phân tử M đư c ợ t o
ạ thành từ 5 nguyên tử c a
ủ hai nguyên tố Y và R t o ạ nên (S ố hi u ệ nguyên t ử Y nhỏ h n c ơ a ủ R). T ng ổ s h ố t ạ mang đi n t ệ rong phân t M ử là 20. 1. Xác đ nh ị công th c ứ phân tử M. 2. Viết công th c ứ electron, công th c ứ Lewis, công th c ứ Vsepr và bi u ể di n ễ quá trình lai hoá các
orbital tạo thành phân tử M. 3. M có thể t o ạ đư c ợ liên k t ế hydrogen hay không, t i ạ sao? So sánh có gi i ả thích nhi t ệ đ ộ sôi c a ủ M so v i ớ H2O.
Câu 42: (2 điểm)
1. Nguyên tố Copper (đ ng) ồ có hai đ ng ồ v ị b n l
ề à 63Cuvà A Cu, nguyên t ử kh i ố trung bình c a ủ Cu là 29 29 63,54. Trong CuSO 63 4.5H2O đ ng
ồ vị Cuchiếm 18,43% về kh i ố lư ng. ợ Xác đ nh ị s kh ố i ố A c a ủ đ ng ồ vị 29 còn lại, vi t
ế cấu hình electron nguyên tử Cu và cho biết v t ị rí c a ủ Cu trong b ng t ả u n hoà ầ n. 2. Nhúng m t ộ thanh s t ắ (iron) có kh i ố lư ng
ợ 100 gam vào 200 gam dung d c ị h CuSO4 1M đ n ế khi dung d c ị h h t ế màu xanh thì nh c ấ thanh s t ắ ra r a ử s c ạ h, cân l i ạ th y ấ kh i ố lư ng ợ thanh s t ắ n ng ặ m gam. Tính m. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85