Đề HSG Hóa 12 Quảng Bình năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) S Ở GD&ĐT QU NG Ả BÌNH KỲ THI CH N Ọ HSG T NH Ỉ NĂM H C Ọ 2022-2023
Khóa ngày 13 tháng 12 năm 2022 Đ Ề CHÍNH TH C Ứ Môn thi: HÓA H C Ọ Bài thi tự lu n ậ L P Ớ 12 THPT SỐ BÁO DANH:…………… Th i
ờ gian: 90 phút (không k ể th i ờ gian giao đ ) ề Đ
ề gồm có 02 trang và 05 câu. Câu 1. (1,5 đi m ể ) 1. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra (dư i ớ dạng công th c ứ c u ấ t o ạ thu g n) ọ trong các trư ng ờ h p ợ sau:
a) Phenyl axetat + dung dịch NaOH dư o t   b) Glucozơ + nư c ớ brom  
c) H2NCH2COONa + dung dịch HCl dư   d) CH o t
3COOCH2CHClCH3 + dung dịch KOH dư  
e) Axit glutamic + dung dịch NaOH dư   f) Trùng ng ng ư hexametylenđiamin v i ớ axit ađipic. 2. Cho h n ỗ h p ợ FeS2, Cu2S tác d ng ụ h t ế v i ớ dung d c
ị h HNO3 đặc, nóng thu đư c ợ dung dịch A (ch ỉ ch a ứ mu i
ố trung hòa) và khí B màu nâu đ . ỏ H p ấ th ụ khí B b ng ằ dung d c ị h NaOH dư thu đư c ợ dung d c ị h C. Cho dung d c ị h A tác d ng ụ v i ớ dung d c ị h NH3 dư thu đư c ợ dung dịch E và k t ế t a ủ F. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ dư i ớ d ng ạ ion thu g n ọ c a ủ các ph n ả ng ứ xảy ra. Câu 2. (1,0 đi m ể ) Xác đ nh ị các ch t ấ A1, A2,…A7 và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các phản ng ứ th c ự hi n ệ theo s ơ đồ sau: A dd NaOH d +O ,t dd NH d +dd Br +dd BaCl 1     A2 +dd HCl     A3 0 2    A4 3     A5 2    A6 2     A7 Bi t ế A1 là h p ợ ch t ấ c a ủ l u ư huỳnh v i ớ 2 nguyên t ố khác và có phân t ử kh i ố b n ằ g 51u; A7 là ch t ấ k t ế t a ủ . Câu 3. (1,5 đi m ể )
1. Hoàn thành các phư ng ơ trình hóa h c ọ sau d ng ạ công th c ứ c u ấ t o. ạ (1) X + NaOH 0 t   X1 + X2 + H2O
(2) X1 + 2HCl   X3 + NaCl (3) X4 + HCl   X3 (4) nX 0 t 4    NH[ C H ] C O + nH2O 2 5 n Bi t ế X có công th c ứ phân t ử là C7H18O2N2. 2. Cho các ch t ấ sau:
Chất A (4-hiđroxi-3-metoxibenzanđehit) có mùi th m ơ vani; ch t ấ B (4-metoxibenzanđehit) và ch t
ấ C (p-isopropylbenzanđehit) đư c ợ chi t ế xu t ấ t ừ qu ả cây h i, ồ đ u ề đư c ợ s ử d ng ụ trong ch ế bi n ế th c ự ph m ẩ và dư c ợ ph m. ẩ a. Vi t ế công th c ứ c u ấ tạo c a ủ A, B, C.
b. Trong 3 chất trên, ch t ấ nào có nhi t ệ đ ộ sôi cao nh t? ấ Vì sao? M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả )
Câu 4. ( 1,0 đi m ể ) 1. Cho 133,6 gam h n ỗ h p ợ X g m ồ Fe3O4 và Cu vào dung d c
ị h HNO3 đun nóng, thu đư c ợ 0,3 mol NO (s n ả ph m ẩ khử duy nh t ấ c a ủ N+5, đktc), dung d c ị h Y và 16,0 gam Cu. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng ứ x y ả ra và tính ph n ầ trăm kh i ố lư ng ợ các ch t ấ trong hỗn h p ợ X. 2. Tr n ộ lẫn 7 ml dung d c ị h NH3 1M v i ớ 3 ml dung d c ị h HCl 1M thu đư c ợ dung d c ị h A. Tính pH c a ủ dung d c ị h A. Bi t ế  5 K 1  ,8.10 b( NH . 3 ) Câu 5. (1,0 đi m ể ) 1. Hỗn h p ợ X g m ồ 2 ch t ấ có công th c ứ phân t
ử là C3H12N2O3 và C2H8N2O3. Cho 3,40 gam X phản ng ứ v a ừ đủ v i ớ dung d c
ị h NaOH (đun nóng), thu đư c ợ dung d c ị h Y chỉ g m ồ các chất vô c ơ và 0,04 mol h n ỗ h p ợ khí Z g m ồ 2 ch t ấ h u ữ c ơ đ n ơ ch c ứ , b c ậ m t ộ (đ u ề làm xanh giấy quỳ tím m) ẩ . Cô c n ạ c n ẩ th n ậ Y thu đư c ợ m gam mu i ố khan. Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ các ph n ả ng ứ x y ả ra và tính giá tr ịm.
2. Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ ch a ứ m t ộ lo i ạ nhóm ch c ứ ) c n ầ dùng v a ừ đủ 100 gam dung d c ị h NaOH 12%, thu đư c ợ 20,4 gam mu i ố c a ủ m t ộ axit h u ữ c ơ và 9,2 gam m t ộ ancol. Xác đ nh ị công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ E bi t ế r ng ằ m t ộ trong hai ch t ấ (ancol ho c ặ axit) tạo thành este là đ n ơ ch c ứ .
Cho nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16;
Na = 23;Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137. ----------------H T Ế -------------- M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85 S Ở GD&ĐT QU NG Ả BÌNH KỲ THI CH N Ọ HSG T NH Ỉ NĂM H C Ọ 2022-2023
Khóa ngày 13 tháng 12 năm 2022 HƯ NG Ớ D N Ẫ CH M Ấ Môn thi: HÓA H C Ọ Bài thi tự lu n ậ L P Ớ 12 THPT Đap an này g m ồ có 03 trang. YÊU C U Ầ CHUNG
- Đap an chỉ trình bày m t ộ l i ờ gi i ả cho m i ỗ bài. H c
ọ sinh có thể trình bày nhi u ề cach khac
nhưng phải đảm bảo tính logic, khoa h c ọ , n u ế đúng v n ẫ đư c ợ đi m ể t i ố đa. - N u ế thí sinh gi i ả đúng tr n ọ k t ế qu ả c a ủ 1 ý theo yêu c u ầ đ ề ra thì cho đi m ể tr n ọ ý mà không cần tính đi m ể t ng ừ bư c ớ nh , ỏ n u ế t ng ừ ý gi i ả không hoàn ch nh ỉ , có thể cho m t ộ ph n ầ c a ủ tổng đi m
ể tối đa dành cho ý đó. Đi m
ể toàn bài là t ng ổ cac đi m ể thành ph n, ầ không làm tròn. Ý Nôi dung Đi m ể Câu 1. (1,5 đi m ể ) a) CH 0,25 3COOC6H5 + 2NaOH o t
  CH3COONa + C6H5ONa + H2O
b) HOCH2[CHOH]4CHO + Br2 + H2O   HOCH2[CHOH]4COOH + 2HBr c) H 0,25 2NCH2COONa + 2HCl    ClH3NCH2COOH + NaCl d) CH3COOCH2CHClCH3 + 2KOH o t   CH3COOK + 1. CH (0,75) 2(OH)CH(OH)CH3 + KCl e) HOOCCH 0,25
2CH2CH(NH2)COOH + 2NaOH   
NaOOCCH2CH2CH(NH2)COONa + 2H2O
f) nH2N[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH o t  
  NH  [CH ] NHCO[CH ] CO 2 6 2 4   + 2n H n 2O FeS - 2- 0,25 2 + 14H+ + 15NO3 0 t
  Fe3+ + 2SO4 + 15NO2 + 7H2O Cu - 2- 2S + 12H+ + 10NO3 0 t
  2Cu2+ + SO4 + 10NO2 + 6H2O 2. 2NO - - 0,25 2 + 2OH-    NO3 + NO2 + H2O ( 0,75) Fe3+ + 3NH + 3 + 3H2O    Fe(OH)3 + 3NH4 Cu2+ + 2NH + 0,25 3 + 2H2O    Cu(OH)2 + 2NH4
Cu(OH)2 + 4NH3   Cu[(NH3)4]2+ + 2OH- Câu 2 ( 1,0 đi m ể )
Ta có: S = 32  phần còn l i ạ b ng ằ
51 – 32 = 19 (NH5)  A1 là NH4HS 0,25
Vậy: A2: Na2S; A3: H2S; A4: SO2; A5: (NH4)2SO3; A6: (NH4)2SO4; A7: BaSO4
NH4HS + 2NaOH   Na2S + 2NH3 + 2H2O
Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S 0,25 H2S + 3/2O2 0 t   SO2 + H2O SO 0,25 2 + 2NH3 + H2O    (NH4)2SO3 Trang 1 (NH 0,25 4)2SO3 + Br2 + H2O    (NH4)2SO4 + 2HBr
(NH4)2SO4 + BaCl2   2NH4Cl + BaSO4 Câu 3. ( 1,5 đi m ể )
H2N[CH2]5COOH3NCH3 + NaOH   H2N[CH2]5COONa + CH3NH2 + H2O 0,25 1.
H2N[CH2]5COONa + 2HCl   ClH3N[CH2]5COOH + NaCl 0,25 ( 0,75)
H2N[CH2]5COOH + HCl   ClH3N[CH2]5COOH. 0,25 nH2N[CH2]5COOH 0 t
  (-NH-[CH2]5-CO-)n + nH2O Công th c ứ c u ấ t o ạ các ch t ấ l n ầ lư t ợ là: 0,5 HO CHO H3C H CH CHO 3CO CHO 2. H3CO H3C ( 0,75) A B C Chất có nhi t ệ độ sôi cao nh t
ấ là A (4-hiđroxi-3-metoxibenzanđehit) vì ch t ấ này 0,25 có nhóm OH có kh ả năng t o ạ liên k t ế hiđro gi a ữ các phân t . ử Câu 4 (1,0 đi m ể ) PTHH các ph n ả ng ứ x y ả ra: 0,25
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (1) x 3x x/3
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) y 2y/3
Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (3) 1(0,5) 3x/2 3x
232x  64(y  3x / 2) 133,6 16,0 x 0,3 mol Ta coù heä:    x/ 3 2y/ 3  0,3 y= 0,3 mol  %mFe3O4 = 52,1%  %mCu = 47,9 % 0,25 NH + 3 + H+  NH4 P ư 3.10-3 3.10-3 3.10-3 mol Dung dịch A g m ồ các c u ấ t :
ử NH3 4.10-3 mol hay có nồng độ 0,4M NH +
4 3.10-3 mol hay có nồng độ 0,3M 2. (0,5) NH +  3 + H2O ⇄ NH4 + OH- 5 K NH  8 , 1 .10 3 Bđ 0,4 0,3 M 0,25 CB (0,4-x) (0,3+x) x M ( 3 , 0  x).x  5  5 K   . 8 , 1 10  x  , 2 1 . 4 0
→ pOH = 4,62 → pH = 9,38 0,25 ( , 0 4  x) Câu 5 (1,0 đi m ể ) 1. Các ch t
ấ trong X là: (CH3NH3)2CO3 (a mol) và C2H5NH3NO3 (b mol). Trang 2