Giáo án powerpoint Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

BÀI 6:
XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH
CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN
TỐ, THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH
CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KỲ VÀ NHÓM. KHỞI ĐỘNG
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
- Viết cấu hình e nguyên tử và xác định vị trí các nguyên tố sau trong
bảng hệ thống tuần hoàn?
a) Li (Z=3); Na (Z=11); K (Z=19)
b) P (Z=15); S (Z=16); Cl (Z=17)
- Nguyên tố nào là kim loại, phi kim? Vì sao? Chúng nhường hay
nhận e trong các phản ứng hóa học? Cho biết nguyên tố nào có tính kim
loại mạnh hơn (câu a), nguyên tố nào có tính phi kim mạnh hơn (câu b).
- Viết công thức hóa học của các nguyên tố trên với oxygen, nhận xét
cách xác định hóa trị của các nguyên tố đó ? KHỞI ĐỘNG
PHIẾU BÀI TẬP SỐ 1
a) Li: 1s22s1: ô 3, CK 2, nhóm IA, kim loại, Li O. 2
Na: 1s22s22p63s1: ô 11, CK 3, nhóm IA, kim loại, Na O. 2
K: 1s22s22p63s23p64s1: ô 19, CK 4, nhóm IA, kim loại, K O 2
K có tính kim loại mạnh hơn.
b) P: 1s22s22p63s23p3: ô 15, CK 3, nhóm VA, phi kim, P O . 2 5
S: 1s22s22p63s23p4: ô 16, CK 3, nhóm VIA, phi kim, SO .3
Cl: : 1s22s22p63s23p5: ô 17, CK 3, nhóm VIIA, phi kim, Cl O . 2 7
Cl có tính phi kim mạnh hơn.
- Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen bằng số thứ tự nhóm NỘI DUNG CHÍNH
1. Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử”
2. Xu hướng biến đổi độ âm điện
3 Xu hướng biến đổi tính kim loại, phi kim
4. Xu hướng biến đổi thành phần và tính acid, tính base
của các oxide và hydroxide theo chu kì