Bộ 10 đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án

BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1
Môn: Hóa học 10 – Thời gian làm bài 45 phút
Bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống
Mức độ kiến thức, kĩ năng
Số câu hỏi theo các mức Nội dung Đơn vị Tổng TT
cần kiểm tra, đánh giá độ nhận thức
kiến thức kiến thức NB TH VD VDC Nhận biết:
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và
vỏ nguyên tử mang điện tích âm.
- Kích thước, khối lượng của nguyên tử.
- Hạt nhân gồm các hạt proton và neutron. Thành
- Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron,
phần của proton và neutron. 4
nguyên - Khái niệm điện tích hạt nhân, số khối. tử Thông hiểu:
- Khối lượng của electron nhỏ hơn nhiều so với khối
lượng proton và neutron hay khối lượng nguyên tử 2
tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
- Kích thước của nguyên tử chủ yếu là kích thước của lớp vỏ. Vận dụng: 1 1 1 Cấu tạo
- Xác định số proton, electron, neutron trong nguyên nguyên tử tử. Nhận biết:
- Khái niệm nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử. Nguyên
- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối. tố hóa Thông hiểu: học
- Kí hiệu nguyên tử A X. Trong đó X là kí hiệu hoá Z
học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt neutron. 3 2
- Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung
bình của một nguyên tố (tính nguyên tử khối trung
bình của nguyên tố có hai đồng vị khi biết phần trăm
số nguyên tử mỗi đồng vị). Vận dụng cao:
- Tính số nguyên tử, phần trăm số nguyên tử của các
đồng vị theo phổ khối lượng hoặc thông tin được cung cấp. Nhận biết: 6
Cấu trúc - Mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của lớp vỏ electron trong nguyên tử.
electron - Khái niệm về obital nguyên tử (AO); hình dạng của của AOs và AOp.
nguyên - Số lượng phân lớp trong một lớp. tử
- Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp.
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu
hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên.
- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài
cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6), lớp ngoài
cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng helium có 2 electron). Thông hiểu:
- Số lượng electron trong 1 AO. 5
- Hiểu được cách phân bố electron vào các phân lớp.
- Xác định số electron lớp ngoài cùng.
- Xác định loại nguyên tố s, p, d dựa vào cấu hình electron nguyên tử.
- Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử. Nhận biết: 3
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 2
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm Bảng Cấu tạo
nguyên tố (nhóm A, nhóm B).
tuần hoàn của tuần - Khái niệm liên quan (ô, chu kì, nhóm) các
hoàn các Thông hiểu: nguyên tố nguyên
- Chu kì: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của
hoá học – tố hóa
chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều Định luật học
điện tích hạt nhân tăng dần. 3 tuần hoàn
- Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình
electron: nguyên tố s, p, d, f).
- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên
tố trong bảng tuần hoàn. Vận dụng:
- Giải thích được mối liên hệ giữa cấu hình electron 1
và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, dẫn ra thí dụ minh họa. Vận dụng cao: 1