Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức - Đề 4

Đề số 4

Sở GD- ĐT …
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT … Năm học:….. Môn: Hóa học 10 Mã đề thi: 002
Bộ: Kết nối tri thức với cuộc sống
Thời gian làm bài: 45 phút;
(28 câu trắc nghiệm – 4 câu tự luận)
(Học sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên học sinh:.....................................................................
Lớp: ............................. Đề bài:
Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)
* MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1: Mô hình cấu tạo của nguyên tử potassium (K)
được biểu diễn như hình bên. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử K là A. 18. B. 19. C. 20. D. 17.
Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
A. electron và neutron.
B. electron, proton và neutron.
C. neutron và electron. D. proton và neutron.
Câu 3: Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. proton và neutron. B. electron.
C. electron và neutron. D. proton và electron.


Câu 4: Hạt nhân nguyên tử Na có số proton là 11 và số neutron là 12. Số khối của
hạt nhân nguyên tử neutron là A. 22. B. 24. C. 23. D. 11.
Câu 5: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là A. số neutron. B. nguyên tử khối. C. số khối.
D. số hiệu nguyên tử.
Câu 6: Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về
A. số đơn vị điện tích hạt nhân. B. số electron. C. số neutron. D. số nucleon. Câu 7: Đồng vị
là một đồng vị phóng xạ được sử dụng trong kĩ thuật chụp
PET/CT để phát hiện tế bào ung thư. Số hạt neutron trong một nguyên tử là A. 10. B. 19. C. 18. D. 9.
Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Electron trên lớp K có năng lượng cao hơn trên lớp L.
B. Electron ở lớp K gần hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.
C. Electron trên lớp M có năng lượng cao hơn trên lớp K.
D. Electron ở lớp M xa hạt nhân hơn so với electron ở lớp L.
Câu 9: X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt
trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron.
Cấu hình electron của X là A. 1s22s22p63s23p3. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p53s23p4. D. 1s22s22p63s23p2.


Câu 10: Kí hiệu và số electron tối đa có trên lớp electron ứng với giá trị n = 3 tương ứng là A. Lớp K và 8e. B. Lớp K và 6e. C. Lớp L và 8e. D. Lớp M và 18e.
Câu 11: Hình dưới đây biểu diễn hình dạng của một orbital. Tên gọi của orbital này là A. pz. B. s. C. px D. py.
Câu 12: Số AO trong phân lớp 2p là A. 5. B. 1. C. 3. D. 7.
Câu 13: Phân lớp 3d có số electron tối đa là A. 6. B. 18. C. 14. D. 10.
Câu 14: Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn hiện tại là A. 8. B. 18. C. 7. D. 16.
Câu 15: Theo tiến trình lịch sử, ngày nay các nhà khoa học đã sắp xếp các nguyên
tố hóa học trong bảng tuần hoàn dựa trên cơ sở
A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
B. Theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
C. Theo chiều tăng dần số neutron.
D. Theo chiều tăng dần của số khối.
Câu 16: Trong bảng tuần hoàn, chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
A. cấu hình electron. B. số lớp electron.