Giáo án Ôn tập chương 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức

Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải) Trường THPT …………. Họ và tên giáo viên
Tổ: ……………………… BÀI 3: ÔN TẬP CHƯƠNG 1 Lớp: Ngày soạn: Thời gian thực hiện: I. Mục tiêu 1) Kiến thức
Học xong bài này, học sinh có thể:
- Hệ thống hoá kiến thức về cân bằng hoá học, cân bằng trong dung dịch nước.
- Xác định được pH của một số dung dịch và nêu được ý nghĩa của pH. 2) Năng lực a) Năng lực chung
- Năng lực tự chủ và tự học: Học sinh xác định đúng đắn động cơ, thái độ học tập, tự
đánh giá và điều chỉnh được kế hoạch học tập; tự nhận ra được những sai sót và khắc phục.
- Năng lực giao tiếp: Tiếp thu kiến thức, trao đổi học hỏi bạn bè thông qua việc thực
hiện nhiệm vụ các hoạt động cặp đôi, nhóm; có thái độ tôn trọng, lắng nghe, có phản
ứng tích cực trong giao tiếp.
- Năng lực hợp tác: Học sinh xác định được nhiệm vụ của tổ/ nhóm, trách nhiệm của bản
thân, đề xuất được những ý kiến đóng góp, góp phần hoàn thành nhiệm vụ học tập. b) Năng lực chuyên biệt
- Năng lực nhận thức hóa học: hệ thống được các kiến thức về cân bằng hoá học, cân
bằng trong dung dịch nước.
- Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học: đề xuất được các biện pháp
khắc phục khi pH của một số bộ phận trong cơ thể (như dạ dày …), pH của đất trồng,
nước … vượt ngoài khoảng chuẩn.
- Năng lực vận dụng kiến thức, kỹ năng đã học: hoàn thiện các bài tập trong SGK, SBT.
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải) 3) Phẩm chất
- Yêu nước: nhận biết được vẻ đẹp của tự nhiên, của đất nước thông qua bộ môn Hóa học.
- Trách nhiệm: nghiêm túc thực hiện các nhiệm vụ học tập được giao đúng tiến độ.
- Trung thực: thành thật trong việc thu thập các tài liệu và giải các bài tập.
- Chăm chỉ: tích cực trong các hoạt động cá nhân, tập thể.
- Nhân ái: quan tâm, giúp đỡ, chia sẻ những khó khăn trong việc thực hiện nhiệm vụ học tập.
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1. Giáo viên
- Thiết kế phiếu học tập, slide…
- Máy tính, máy chiếu … 2. Học sinh - Vở ghi, SGK, SBT.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
Hoạt động 1: Khởi động – Hệ thống hoá lí thuyết
a. Mục tiêu: Khơi gợi kiến thức cũ, tạo tâm thế hứng thú cho học sinh. b. Nội dung:
- GV yêu cầu HS không được mở bất kì một tài liệu nào, kể cả SGK, vở ghi. Thực hiện
kĩ thuật công não, hoàn thiện các phần còn khuyết trong phần hệ thống kiến thức: HỆ THỐNG KIẾN THỨC 1. Cân bằng hoá học
......................................... Phản ứng thuận nghịch aA + bB → cC + dD aA + bB ........... cC + dD
Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ
Trong cùng một điều kiện, phản ứng xảy
chất đầu tạo thành sản phẩm.
ra theo ...............................
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải) Trạng thái cân bằng
............................................................................................ Hằng số cân bằng
Kc = ...................................................................................
Chất rắn không đưa vào biểu thức tính KC.
KC chỉ phụ thuộc vào ........................................................
Các yếu tố ảnh hưởng
........................................................................................... đến cân bằng hoá học
........................................................................................... Nguyên lí chuyển dịch
........................................................................................... cân bằng Le Chatellier
...........................................................................................
2. Cân bằng trong dung dịch nước Sự điện li
Thuyết acid – base của Bronsted –
Khái niệm: ............................................. Lowry
Chất điện li mạnh gồm:.........................
Acid là: ..............................
Chất điện li yếu gồm: ...........................
Base là: .............................
Ví dụ 3 chất không điện li: .................. Quy tắc tính pH:
........................................................................................................................................
Phản ứng thuỷ phân là:..................................................................................................
Ví dụ: Al3+ + H2O ....................................................................................................... c. Sản phẩm:
Câu trả lời của HS hoàn thiện phần hệ thống lí thuyết. Dự kiến: HỆ THỐNG KIẾN THỨC 1. Cân bằng hoá học Phản ứng một chiều Phản ứng thuận nghịch aA + bB → cC + dD aA + bB ⇄ cC + dD
Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ
Trong cùng một điều kiện, phản ứng xảy
chất đầu tạo thành sản phẩm.
ra theo hai chiều trái ngược nhau.
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải) Trạng thái cân bằng
vthuận = vnghịch; nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi. Hằng số cân bằng c d [C] [D] Kc = a b [A] [B]
Chất rắn không đưa vào biểu thức tính KC.
KC chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.
Các yếu tố ảnh hưởng
Nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân bằng hoá học Nguyên lí chuyển dịch
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, cân bằng Le Chatellier
khi chịu một tác động bên ngoài như biến đổi nhiệt độ,
nồng độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều
làm giảm tác động bên ngoài đó
2. Cân bằng trong dung dịch nước Sự điện li
Thuyết acid – base của Bronsted –
Khái niệm: Sự điện li là quá trình phân li Lowry
các chất trong nước tạo thành ion. Acid là: chất cho proton.
Chất điện li mạnh gồm: acid mạnh, base
Base là: chất nhận proton.
mạnh, hầu hết các muối.
Chất điện li yếu gồm: acid yếu, base yếu.
Ví dụ 3 chất không điện li: ethanol, glucose, sacharose. Quy tắc tính pH:
pH = -log[H+] hoặc [H+] = 10-pH.
Phản ứng thuỷ phân là: phản ứng giữa ion với nước tạo ra các dung dịch có môi trường khác nhau.
Ví dụ: Al3+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+. d. Tổ chức thực hiện:
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85