Lý thuyết Liên kết cộng hóa trị Hóa học 10 Kết nối tri thức

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) Bài 12: Liên k t ế c ng hóa t ộ rị
I. Sự tạo thành liên k t ế c ng ộ hóa trị - Liên k t ế c ng ộ hóa tr ịlà liên k t ế đư c ợ hình thành gi a ữ hai nguyên t ử b ng ằ m t ộ hay nhi u ề c p el ặ ectron chung. - C p ặ electron chung gi a
ữ hai nguyên tử có thể đư c ợ t o ạ thành theo hai ki u ể khác nhau: + Mỗi nguyên tử góp m t ộ hay nhi u ề electron đ ể t o ạ thành các c p ặ electron dùng chung. + C p
ặ electron dùng chung chỉ do m t
ộ nguyên tử đóng góp, liên k t ế gi a ữ hai nguyên tử là liên k t ế c ng hóa t ộ r k ị i u ể cho – nh n. ậ
1. Sự tạo thành phân t có l ử iên k t ế đ n ơ
a) Sự tạo thành phân t chl ử orine - Mỗi nguyên t
ử chlorine có 7 electron hóa tr ,ị hai nguyên t ử chlorine liên k t ế v i ớ nhau b ng ằ cách m i
ỗ nguyên tử chlorine góp 1 electron, t o ạ thành m t ộ c p ặ electron dùng chung.
Khi đó, trong phân tử Cl2, m i ỗ nguyên tử đ u ề có 8 electron ở l p ớ ngoài cùng, th a ỏ mãn quy t c oct ắ et. M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - T công t ừ h c el ứ ectron, thay m t ộ c p el ặ ectron dùng chung b ng ằ m t ộ g ch ạ n i ố thì thu đư c ợ công th c L ứ ewis. - Gi a
ữ hai nguyên tử chlorine có m t ộ c p ặ electron dùng chung (bi u ể di n ễ b ng ằ m t
ộ gạch nối), đó là liên k t ế đ n. ơ b) S t
ự ạo thành phân t h ừ ydrogen chloride
- Nguyên tử hydrogen liên k t ế v i ớ nguyên tử chlorine b ng ằ cách m i ỗ nguyên tử góp 1 electron t o ạ thành 1 c p
ặ electron dùng chung trong phân tử HCl. Khi đó
nguyên tử hydrogen có 2 electron (c u ấ hình electron b n ề v ng ữ c a ủ nguyên t ử khí hi m
ế He) và nguyên tử chlorine có 8 electron ở l p ớ ngoài cùng, th a ỏ mãn quy t c ắ octet. - Gi a
ữ hai nguyên tử hydrogen và chlorine có m t ộ c p ặ electron dùng chung (bi u ể di n b ễ ng ằ m t ộ g ch ạ n i ố ), đó là liên k t ế đ n. ơ
c) Sự tạo thành phân t h ử p ch ợ t ấ có liên k t ế cho - nh n ậ - Trong phân tử NH3, l p ớ ngoài cùng c a
ủ nguyên tử nitrogen có 5 electron, trong đó có c p el ặ ectron ch a ư liên k t
ế . Ion H+ có orbital tr ng, không có el ố ectron. - Khi phân tử NH + 3 k t ế h p ợ v i
ớ ion H , nguyên tử nitrogen đóng góp c p ặ electron ch a ư liên k t ế để t o ạ liên k t ế v i ớ ion H+ t o ạ thành NH + 4 . Khi đó, liên k t ế cho – nh n ậ đư c
ợ hình thành, nguyên tử nitrogen là nguyên tử cho, ion H+ là nguyên tử nh n. ậ Trong ion NH + 4 , bốn liên k t
ế N – H hoàn toàn tư ng đ ơ ư ng ơ nhau. M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
2. Sự tạo thành phân t có l ử iên k t ế đôi
a) Sự tạo thành phân t oxygen ử
- Mỗi nguyên tử oxygen có 6 electron hóa tr ,ị hai nguyên tử oxygen liên k t ế v i ớ nhau b ng ằ cách m i
ỗ nguyên tử đóng góp 2 electron, t o ạ thành hai c p ặ electron
dùng chung. Trong phân tử O2, mỗi nguyên tử oxygen đ u ề có 8 electron ở l p ớ ngoài cùng, th a ỏ mãn quy t c ắ octet. - Gi a
ữ hai nguyên tử oxygen có hai c p ặ electron dùng chung (bi u ể di n ễ b ng ằ hai g ch ạ nối), đó là liên k t ế đôi. b) S t
ự ạo thành phân t carbon d ử ioxide
- Nguyên tử carbon có 4 electron hóa tr ,ị nguyên tử oxygen có 6 electron hóa tr .ị
Hai nguyên tử oxygen liên k t ế v i ớ m t ộ nguyên t ử carbon b ng ằ cách m i ỗ nguyên
tử oxygen đóng góp 2 electron và nguyên t
ử carbon đóng góp 4 electron t o ạ thành bốn c p
ặ electron dùng chung. Khi đó, trong phân t C
ử O2, mỗi nguyên tử đ u ề có 8 electron l ở p ớ ngoài cùng th a m ỏ ãn quy t c ắ octet. M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) - Gi a
ữ nguyên tử C và nguyên tử O có 2 c p ặ electron dùng chung (bi u ể di n ễ b ng ằ hai g ch ạ n i ố ), đó là liên k t ế đôi. Phân t C ử O2 có hai liên k t ế đôi.
3. Sự tạo thành phân t có l ử iên k t ế ba – phân t ni ử trogen
- Nguyên tử nitrogen có 5 electron hóa tr ,ị hai nguyên tử nitrogen liên k t ế v i ớ nhau b ng ằ cách m i
ỗ nguyên tử nitrogen đóng góp 3 electron, t o ạ thành 3 c p ặ
electron dùng chung. Khi đó, trong phân t N
ử 2, mỗi nguyên tử đ u ề có 8 electron ở l p ngoài ớ cùng, th a m ỏ ãn quy t c ắ octet. - Gi a
ữ hai nguyên tử nitrogen có 3 c p ặ electron dùng chung (bi u ể di n ễ b ng ằ ba g ch ạ nối), đó là liên k t ế ba. Chú ý: + Liên k t
ế trong các phân tử Cl2; O2; N2 … có c p
ặ electron dùng chung không bị hút l ch v ệ phí ề a nguyên t nào đ ử ư c g ợ i ọ là liên k t ế c ng hóa t ộ r không phân c ị c. ự + Liên k t ế trong phân t ử HCl có c p ặ electron dùng chung l ch ệ v ề phía nguyên tử có độ âm điện l n h ớ n ( ơ Cl) được g i ọ là liên k t ế c ng ộ hóa tr phân c ị c. ự
II. Độ âm đi n và l ệ iên k t ế hóa h c ọ - Độ âm đi n ệ đ c ặ tr ng ư cho kh ả năng hút electron c a ủ nguyên t ử khi hình thành liên k t ế hóa h c. ọ - D a
ự vào sự khác nhau về độ âm đi n ệ gi a ữ các nguyên t ử tham gia liên k t ế , có th d ể ự đoán đư c l ợ o i ạ liên k t ế gi a hai ữ nguyên t đó. ử M i ọ th c ắ m c
ắ vui lòng xin liên h
ệ hotline: 084 283 45 85