Lý thuyết Quy tắc octet Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Bài 8: Quy t c oct ắ et I. Liên k t ế hóa h c ọ - Phân t đ ử ược t o nên ạ t các nguyên t ừ b ử ng ằ liên k t ế hóa h c. ọ II. Quy tắc octet - Quy t c ắ octet (bát t )
ử : Trong quá trình hình thành liên k t ế hóa h c, ọ nguyên tử c a
ủ các nguyên tố nhóm A có xu hư ng ớ t o ạ thành l p ớ vỏ ngoài cùng có 8 electron tư ng ơ ng ứ v i ớ khí hi m ế g n ầ nh t ấ (ho c ặ 2 electron v i ớ khí hi m ế helium). - Ví d 1: ụ V n d ậ ng quy t ụ c ắ octet trong s hì ự nh thành phân t ni ử trogen (N2) Liên k t ế gi a
ữ 2 nguyên tử nitrogen (N) trong phân tử nitrogen (N2) đư c ợ t o ạ thành do m i
ỗ nguyên tử N đã góp chung 3 electron hóa tr ,ị t o ạ nên 3 c p ặ electron chung. - Ví d 2: ụ V n d ậ ng quy t ụ c ắ octet trong s t ự o ạ thành ion sodium (Na+). M i
ọ thắc mắc vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả )
Nguyên tử sodium có 1 electron ở l p ớ ngoài cùng. N u ế m t ấ đi 1 electron nguyên tử sodium sẽ đ t ạ đư c ợ c u ấ hình electron b n ề v ng, ữ gi ng ố v i ớ khí hi m ế gần nhất là Ne. Vi t ế g n: ọ Na → Na+ + 1e Ví d 3: ụ V n d ậ ng ụ quy t c oct ắ et trong s t ự o t ạ hành ion fluorine
Nguyên tử fluorine có 7 electron ở l p ớ ngoài cùng. Khi nh n ậ vào 1 electron
nguyên tử Fluorine sẽ đ t ạ đư c ợ c u ấ hình electron b n ề v ng ữ gi ng ố khí hi m ế Ne. Vi t ế g n: ọ F + 1e → F- Chú ý: + Không ph i ả m i ọ trư ng ờ h p, ợ nguyên tử c a ủ các nguyên t ố khi tham gia liên k t ế đ u ề tuân theo quy t c ắ octet. Ngư i ờ ta nh n ậ th y ấ , m t ộ số phân tử có thể
không tuân theo quy tắc octet nh : ư NO; BH3; SF6 … + V i ớ nguyên tử c a
ủ các nguyên tố nhóm B, ngư i ờ ta áp d ng ụ m t ộ s ố quy t c ắ khác, tư ng ơ ng ứ v i ớ quy t c ắ octet, là quy t c ắ 18 electron để gi i ả thích xu hư ng ớ khi tham gia liên k t ế hóa h c c ọ a ủ chúng. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin vui lòng: 084 283 45 85