Đề cương ôn tập Cuối kì 2 Hóa học 12 Kết nối tri thức

ĐỀ CƯƠNG THI KẾT THÚC HỌC KÌ II Môn: Hóa học 12
Bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống I. Giới hạn ôn tập
1. Chương 5. Pin điện và điện phân - Điện phân.
2. Chương 6. Đại cương về kim loại
- Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại.
- Tính chất vật lí và tính chất hóa học của kim loại.
- Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại.
- Hợp kim. Sự ăn mòn kim loại.
3. Chương 7. Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA - Nguyên tố nhóm IA. - Nguyên tố nhóm IIA.
4. Chương 8. Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất
- Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.
- Sơ lược về phức chất.
- Một số tính chất và ứng dụng của phức chất. II. Câu hỏi ôn tập
Phần A. Trắc nghiệm 1 lựa chọn đúng
Câu 1. Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch gồm NaCl và CuCl2 là A. khử ion Cl–. B. oxi hóa ion Cl–. C. khử ion Cu2+. D. khử H2O. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: C
Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch CuCl2 là khử ion Cu2+ thành
Cu. Ion Na+ không bị khử nên sau khi ion Cu2+ bị khử hết thì quá trình xảy ra tiếp theo là khử H2O.
Câu 2. Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: MgCl2, CuCl2, FeCl2 và KCl. Kim loại tách ra
đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch là A. Cu. B. Mg. C. K. D. Fe. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: A
Do Cu2+ có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion kim loại trên nên sẽ bị khử đầu tiên, tách ra
đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch.
Câu 3. Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình A. oxi hóa ion K+. B. khử ion K+. C. oxi hóa ion Cl–. D. khử ion Cl–. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: B
Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình
khử ion K+ thành kim loại K, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl thành khí Cl2.
Câu 4. Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch được sử dụng để sản xuất một
lượng đáng kể kim loại nào sau đây? A. Zn. B. Al. C. Fe. D. Mg. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: A
Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch được dùng để sản xuất các kim loại
hoạt động trung bình và yếu.
Vậy Zn được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch.
Câu 5. Kim loại X là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên
được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời. Kim loại X là A. sắt. B. bạc. C. đồng. D. nhôm. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: D
Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên được sử
dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời.
Câu 6. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tố kim loại? A. 4s24p5. B. 3s23p3. C. 2s22p6. D. 3s1. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: D
Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản,
cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s1 là của nguyên tố kim loại.
Câu 7. Kim loại nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường? A. Na. B. Cs. C. Al. D. Hg. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: D
Kim loại Hg (thủy ngân) là chất lỏng ở điều kiện thường.
Câu 8. Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X
và hai kim loại trong Y lần lượt là
A. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe.
B. Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag, Cu.
C. Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu, Ag.
D. Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu, Ag. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: B Thứ tự phản ứng: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Vậy 2 kim loại thu được sau phản ứng là: Ag, Cu.
Dung dịch X gồm hai muối là: Cu(NO3)2 dư; Fe(NO3)2.
Câu 9. Tiến hành 2 thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M.
- Thí nghiệm 2: cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều
bằng nhau. Giá trị của V1 so với V2 là A. V1 = V2. B. V1 =10V2. C. V1 = 5V2. D. V1 = 2V2. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: A Thí nghiệm 1
Fedư + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu V1 ← V1 → V1
⇒ ∆mtăng = 64V1 – 56V1 = 8V1 (1) Thí nghiệm 2:
Fedư + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,05V2 ← 0,1V2 → 0,1V2
⇒ ∆mtăng = 0,1V2 .108 – 0,05V2.56 = 8V2 (2) Từ (1) (2) có: V1 = V2
Câu 10. Chất nào dưới đây là thành phần chính của quặng hematite? A. Iron(II) oxide. B. Iron(III) oxide. C. Iron. D. Iron(II) sulfide. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: B
Iron(III) oxide (Fe2O3) là thành phần chính của quặng hematite.
Câu 11. Khi một vật bằng sắt tây (sát tráng thiếc) bị xây sát sâu tới lớp sắt bên trong để lâu
trong không khí ẩm sẽ xảy ra quá trình nào sau đây?
A. Sn bị ăn mòn điện hoá.
B. Fe bị ăn mòn điện hoá.
C. Fe bị ăn mòn hoá học.
D. Sn bị ăn mòn hoá học. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: B
Sắt mạnh hơn thiếc nên sẽ bị ăn mòn điện hoá.
Câu 12. Chất nào dưới đây là thành phần chính của quặng bauxite? A. Iron(II) oxide. B. Iron(III) oxide.
C. Aluminium oxide. D. Iron(II) sulfide. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: C
Aluminium oxide (Al2O3) là thành phần chính của quặng bauxite.
Câu 13. Để các hợp kim: Fe – Cu; Fe – C; Zn – Fe; Mg – Fe lâu ngày trong không khí ẩm.
Số hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là: B
Các hợp kim mà sắt bị ăn mòn điện hóa là: Fe – Cu; Fe – C.
Câu 14. Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất
ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là A. gang trắng. B. thép. C. gang xám. D. duralumin.