Đề HSG Hóa 10 Trường THPT Phạm Ngũ Lão 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) SỞ GIÁO D C Ụ VA ĐAO T O Ạ H I Ả KỲ THI CHỌN H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ TRƯỜNG PHÒNG NĂM H C Ọ 2022 - 2023 TRƯ N Ờ G THPT PH M Ạ NGŨ LÃO Đ Ề THI LÝ THUY T Ế MÔN: HÓA H C Ọ 10 Đ C Ề HÍNH TH C Ứ Th i
ờ gian: 120 phút (không kể th i ờ gian giao đ ) ề (Đề thi g m ồ 08 câu, 02 trang) Câu 1 (1,5 đi m ể ) . 1/ M t ộ nguyên tố R có 3 đ ng ồ v X ị , Y, Z, t ng s ổ h ố t ạ c b ơ n (e ả , p, n) c a ủ 3 đ ng v ồ b ị ng 129. S ằ ne ố utron của đ ng v ồ ị X bằng s prot ố on , s ne ố utron c a ủ đ ng v ồ ị Z h n đ ơ ng ồ v ịY 1 h t ạ . a. Xác đ nh s ị kh ố i ố c a ủ 3 đ ng v ồ ị . b. Cho biết tỷ l s ệ nguyê ố n t c ử a ủ các đ ng v ồ ị nh s
ư au: X : Y = 1846 : 94 và Y : Z = 141 : 90 , xác đ nh ị kh i ố lư ng nguyê ợ n t t ử rung bình c a ủ R và kh i ố lư ng c ợ a ủ 30,1.1023 nguyên tử R. 2/ Trong công th c ứ oxide cao nh t ấ c a ủ nguyên t ố A (n m ằ nhóm ở A) oxygen chi m ế 72,73% kh i ố lư ng ợ . Xác đ nh ị công th c ứ phân tử c a ủ oxide trên. Câu 2 (1 đi m ể ). Biết X ở chu kì 3 và Y c ở hu kì 2 trong b ng ả tu n ầ hoàn các nguyên t hóa ố h c ọ . T ng ổ s ố electron l p ớ ngoài cùng c a
ủ X và Y là 10. Ở trạng thái cơ b n s ả ố electron p c a ủ X nhi u ề h n s ơ e ố lectron p c a ủ Y là 8. a) Xác đ nh ị s e ố lectron phân l p ớ ngoài cùng c a ủ X, Y. b) Vi t
ế cấu hình electron đầy đ c ủ a ủ X, Y. G i ọ tên X, Y c) Viết công th c ứ c a ủ oxide, hydroxide ng ứ v i ớ hóa trị cao nh t ấ c a
ủ các nguyên tố X,Y. So sánh tính chất c a
ủ các hydroxide (Viết phư ng ơ trình minh h a ọ ). Câu 3 (1 đi m)
ể . Cho các chất sau: C2H6, CH3OH, CH3COOH
a) Chất nào có thể tạo đư c ợ liên k t ế hydrogen? Vì sao?
b) Trong dung dịch CH3COOH có nh ng ki ữ u l ể iên k t ế hydrogen nào? Ki u nà ể o b n nh ề t ấ và kém b n ề
nhất? Mô tả bằng hình vẽ. Câu 4: (1,5 đi m). ể Cân bằng các phản ng
ứ oxi hoá khử sau theo phư ng ơ pháp thăng b ng e ằ lectron:
a) C2H5OH + K2Cr2O7 + HCl ® CH3CHO +KCl + CrCl3 + H2O
b) C6H5-CH=CH2 + KMnO4 ® C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
c) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu 5: (2,0 đi m). ể 1. Đ t ố b t ộ iron (s t
ắ ) trong khí oxygen thu đư c ợ h n ỗ h p ợ ch t ấ r n ắ X g m ồ Fe và 3 oxide c a ủ iron. Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam h n ỗ h p ợ X vào dung d c ị h ch a ứ 0,8 mol H2SO4 đặc, d , ư đun nóng, thu đư c ợ dung d c ị h
Y và khí V ((lit) SO2 (sản phẩm khử duy nh t
ấ đo ở đktc). Cho 350ml dung d c ị h NaOH 2M vào dung d c ị h Y thu đư c ợ 21,4 gam k t
ế tủa và dung dịch Z chứa m (gam) chất tan. Tính V, m. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án)
Câu 41. 2. Trong quá trình b o ả qu n, ả m t ộ m u ẫ mu i ố FeSO4.7H2O (có kh i ố lư ng ợ m gam) bị oxi hóa b i ở oxygen không khí t o ạ thành h n ỗ h p ợ X ch a ứ các h p ợ ch t ấ c a
ủ Fe (II) và Fe (III). Hòa tan toàn b ộ X trong dung d c ị h loãng ch a
ứ 0,025 mol H2SO4, thu đư c ợ 100 ml dung d c ị h Y. Ti n ế hành hai thí nghi m ệ v i ớ Y: Thí nghi m ệ 1: Cho lư ng ợ d dung d ư c
ị h BaCl2 vào 20 ml dung d c ị h Y, thu đư c ợ 2,33 gam k t ế t a ủ . Thí nghi m ệ 2: Thêm dung d c ị h H2SO4 (loãng, d ) ư vào 20 ml dung d c ị h Y, thu được dung d c ị h Z. Nh t ỏ ừ từ dung d c ị h KMnO4 0,1M vào Z đ n ế khi ph n ả ng ứ đ t ủ hì h t
ế 8,6 mls. Tính giá trị c a ủ m và ph n ầ trăm số
mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí . Câu 6 : (1 đi m). ể M t ộ ngư i ờ thợ xây trong bu i
ổ sáng kéo được 500 kg vật li u ệ xây d ng l ự ên t ng c ầ ao 10 m. Đ bù và ể o năng lư ng đã ợ tiêu hao, ngư i ờ đó c n u ầ ng ố c c ố nư c
ớ hòa tan m gam glucose. Bi t ế nhi t ệ tạo thành c a
ủ glucose ( C6H12O6), CO2 và H2O lần lư t
ợ là -1271, -393,5 và 285,8 kJ/ mol. Tính giá tr c ị a ủ m. Câu 7: (1 đi m). ể 2 2 a) Giải thích t i
ạ sao ion CO 3 , không thể nh n ậ thêm m t
ộ nguyên tử oxygen để t o ạ ion CO 4 trong 2 2 khi đó ion SO 3 có th nh ể ận thêm 1 nguyên t oxyge ử
n để tạo thành ion SO 4 ? b) Giải thích t i
ạ sao hai phân tử NO2 có thể k t ế h p ợ v i ớ nhau t o
ạ ra phân tử N2O4, trong khi đó
hai phân tử CO2 không thể kết h p v ợ i ớ nhau đ t ể ạo ra phân tử C2O4 Câu 8: (1 đi m). ể 1. Hình v d
ẽ ưới đây mô tả thí nghiệm sinh ra khí C: Hãy xác đ nh c ị hất rắn A, dung d c ị h B, khí C (có th c ể ó) trong thí nghi m ệ trên. Vi t ế phư ng t ơ rình ph n ả ng ứ minh h a ọ . [các điều ki n khá ệ c (to) coi như có đ ] ủ 2. Cho phản ng đ ứ t ố cháy butane sau:
C4H10(g) + O2(g) ® CO2 (g) + H2O(g) (1) Biết năng lư ng ợ liên k t ế trong các h p c ợ hất cho trong b ng s ả au: Liên k t ế Phân tử Eb (kJ /mol) Liên k t ế Phân tử Eb (kJ /mol) C-C C4H10 346 C=O CO2 799 C-H C4H10 418 O-H H2O 467 O=O O2 495 a) Xác đ nh ị bi n t
ế hiên enthalpy (∆r Ho298) c a ủ phản ng (1) ứ b) M t ộ bình gas ch a ứ 12 kg butane có th đun s ể i ố bao nhiêu ấm nư c ớ ? (Gi t ả hi t ế m i ỗ ấm nư c ớ ch a ứ 2 lit nước 25 ở oC, nhi t ệ dung c a ủ nư c
ớ là 4,2J/g.K, có 40% nhi t ệ đ t ố cháy butane b t ị h t ấ thoát ra ngoài môi trư ng. ờ M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án)
…………………………….. H t………………………………… ế SỞ GIÁO D C Ụ VA ĐAO T O Ạ H I Ả HƯỚNG D N Ẫ CH M Ấ THI CHỌN H C Ọ SINH PHÒNG GIỎI C P
Ấ TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 TRƯỜNG THPT PH M Ạ NGŨ LÃO Đáp án g m ồ 04 trang Câu 1: Hướng d n ẫ chấm Đi m ể (1 đi m) ể
{6Z+N1+N2+N3=129 N 1 =Z N
Theo gt ta lập đư c ợ hpt 3 = N 2 + 1 ⇒ 7Z + 2N2 = 128 0,25đ
(*) ⇒ 128/10 < Z < 128/9 ⇒ 12,8 < Z < 14,2 ⇒ Z = 13 hoặc Z = 14
Khi Z = 13 ⇒ N2 = 18,5 : loại Z = 14 ⇒ N ậ 1 2 = 15 : nh n ⇒ N1 = 14 ⇒ A1 = 28 ⇒ N 0,25đ 2 = 15 ⇒ A2 = 29 ⇒ N3 = 16 ⇒ A3 = 30 Theo gt ta có tỷ l s ệ nguyê ố
n tử : X : Y = 1846 : 94 và Y : Z = 141 : 90
⇒ X : Y : Z = 1846 : 94 : 60 0,25đ
28×1846+29×94+30×60 =28,107 1846+94 +60 Ta có 1mol R ch a ứ 6,02.1023 nguyên tử 0,25đ
⇒ 5mol R chứa 30,1.1023 nguyên tử
⇒ mR = 5 ¿ 28,107 = 140,535g G i ọ oxide cao nhất c a
ủ nguyên tố là A2On (n là s t ố h t ứ ự nhóm c a ủ nguyên tố A) 0,25đ 2 D a ự và % O viết biểu th c ứ tính và bi n
ệ luận tìm n, A . Không có giá tr phù ị h p (l ợ oại) G i ọ oxide cao nhất c a
ủ nguyên tố là AOn/2 (n là s t ố hứ t nhóm ự của nguyên t ố A) 0,25đ D a ự và % O viết biểu th c ứ tính và bi n ệ luận tìm n, A . Tìm đư c ợ A=12. Xác đ nh ị đư c ợ CO2 Câu 2 Hư n ớ g d n ẫ chấm Đi m ể (1 a) G i ọ x, y lần lư t ợ là s e
ố lectron trên phân l p ngoà ớ i cùng c a ủ X và Y. đi m) ể 2 + x + 2 + y =10 6 + x - y = 8 0,25đ x = 4, y = 2 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó đáp án) b) X: 1s22s22p63s23p4. Y: 1s22s22p2. 0,25đ X là sulfur, Y là carbon. c) SO3, H2SO4. Và CO2. H2CO3 0,25đ Tính axit: H2SO4. > H2CO3
Na2CO3 + H2SO4 ®Na2SO4 + CO2 + H2O. 0,25đ Câu 3 Hư n ớ g d n ẫ chấm Đi m ể (1 đi m) ể a.
Chất có liên kết hydrogen CH3OH, CH3COOH 0,25đ
Giải thích do trong phân t c ử ó s phâ ự n c c ự và hình thành ph n m ầ ang đi n + ệ và - 0,25đ Mô tả bằng hình v ẽ nh ng ki ữ
ểu liên kết hydrogen Trong dung dịch CH3COOH 0,25đ b. Xác đ nh ị đư c ợ liên k t ế b n và ề liên k t ế kém b n ề 0,25đ Câu 4 Hư n ớ g d n ẫ chấm Đi m ể (1,5 đi m) ể a.
3C2H5OH + K2Cr2O7 + 3 HCl ® 3CH3CHO +3KCl +3 CrCl3 + 7H2O 0,5đ b.
3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4  3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + s0,5đ 4H2O c.
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 0,5đ Câu 5 Hướng d n ẫ chấm Đi m ể (2 đi m) ể 1. Kh i ố lư ng ợ 19,2 gam quy đ i ổ thành (Fe, O) 0,25đ Dung d c ị h Y:
H2SO4 + 2 NaOH ® Na2SO4 + 2H2O (1)
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH ®2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 (2) Lư ng N ợ aOH phản ng t ứ ạo kết tủa: 0,6 (mol) 0,25đ Lư ng N ợ aOH còn đ t ề ác d ng ụ v i ớ H2SO4 còn d t ư rong dung d c ị h : 0,7-0,6 = 0,1 (mol) H2SO4 đã phản ng v ứ i ớ h n h ỗ p ợ X = 0,8-0,05=0,75 (mol) M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85