Đề HSG Hóa 12 Bình Định năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) S
Ở GD – ĐT BÌNH Đ NH Ị KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ T NH Ỉ L P Ớ 12
KHÓA NGÀY: 22 – 10 – 2022 ĐỀ CHÍNH TH C Ứ Môn thi: HOÁ H C Ọ (Đề thi có 2 trang) Th i
ờ gian: 180 phút (không k ể th i ờ gian phát đ ) ề Ngày thi: 22/ 10/ 2022
Câu 1: (2,0 đi m) ể 1. Nguyên t ử c a ủ nguyên t ố Ca có Z = 20. a) Viết c u ấ hình electron nguyên t . ử b) Khi nguyên t ử Ca như n ờ g đi 2 electron t o
ạ thành Ca2+. So sánh bán kính nguyên t ử c a ủ Ca và Ca2+. Giải thích? 2. Trong quá trình s n ả xu t ấ axit sunfuric, ngư i ờ ta dùng H2SO4 đ c ặ h p ấ thụ SO3 theo phư n ơ g pháp ngư c ợ dòng. Vi t ế công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ SO3, H2SO4 và m t ộ oleum d n ạ g H2SO4.SO3.
Câu 2: (2,0 đi m) ể 1. Xét cân b n ằ g: N2 + 3H2       2NH3 ΔH = -92 KJ Cân b n ằ g chuy n ể d ch ị theo chi u ề nào khi: a) Giảm nhi t ệ đ . ộ b) Tăng áp su t ấ chung. 2. Xét phư n ơ g trình nhi t ệ hóa h c: ọ CaCO3(r )     
 CaO(r ) + CO2(k) ΔH = +144,6 KJ Tính nhi t ệ lư n ợ g c n ầ cung c p ấ để nhi t ệ phân hoàn toàn 1 t n ấ CaCO3. Giả thi t ế r n ằ g ph n ả n ứ g là hoàn toàn và không th t ấ thoát nhi t ệ trong s n ả xu t. ấ 3. Xác đ n ị h nhi t ệ đ ộ sôi c a
ủ PCl3 từ các dữ liệu sau: Ch t ấ S0(J.K-1.mol-1 ) 0 -1 ΔH (KJ.mol ) f PCl3 (l n ỏ g) 217,1 -319,7 PCl3 (khí) 311,7 -287,0
Câu 3: (2,0 đi m) ể 1. Viết phư n ơ g trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả n ứ g sau dư i ớ d n ạ g ion, khi cho: a) Cu vào dung d c ị h FeCl3. b) Dung d ch ị AgNO3 vào dung d ch ị Fe(NO3)2. c) Cho dung d ch ị KMnO4 vào dung d ch ị FeSO4/ H2SO4. d) Cho Zn vào dung d c ị h Na[Ag(CN)2]. 2. Tính pH c a ủ dung d ch ị h n ỗ h p ợ g m
ồ HCOOH 0,01M và HCOONa 0,001M. Bi t ế Ka= 10-3,75.
Câu 4: (2,0 đi m) ể S c ụ khí clo vào dung d c ị h NH4Cl bão hòa ngu i ộ (25 gam dung d ch ị có n n
ồ g độ 26% tính theo kh i ố lư n
ợ g) ở các pH khác nhau. Ở pH = 3 và pH = 9 thu đư c ợ ch t ấ l n ỏ g A (ch a ứ 11,6% kh i ố lư n ợ g nit ) ơ và B (ch a ứ 27,2% kh i ố lư n ợ g nit ) ơ tư n ơ g n ứ g.
Ở pH = 6 thì có 0,242 mol Cl2 bị h p ấ th , ụ thu đư c ợ ch t ấ C. Khi thêm AgNO3 vào dung d c ị h s n ả ph m ẩ n ứ g ở pH = 6 thì lư n ợ g k t ế t a ủ AgCl g p ấ 3 l n ầ so v i ớ trư c ớ khi s c ụ khí clo. 1. Xác đ n ị h công th c ứ các ch t ấ A, B, C và vi t ế phư n ơ g trình ph n ả n ứ g. 2. Tính th
ể tích khí clo (đktc) đã tham gia ph n ả n ứ g ở pH = 3 và pH = 9.
Câu 5: (2,0 đi m) ể Cho m gam h n ỗ h p ợ X g m
ồ FeS2, FeCO3, CuO và Fe2O3 (trong X oxi chi m ế 15,2% về kh i ố lư n ợ g)
vào bình kín (thể tích không đ i) ổ ch a ứ 0,54 mol O2 d . ư Nung nóng bình đ n ế khi các ph n ả n ứ g x y ả ra hoàn toàn r i ồ đ a ư v ề nhi t ệ đ ộ ban đ u ầ thì áp su t ấ trong bình gi m ả 10% so v i ớ áp su t ấ ban đ u ầ 9coi thể tích ch t ấ r n ắ thay đ i ổ không đáng k ) ể . M t ặ khác, hòa tan h t ế m gam X b n ằ g dung d ch ị H2SO4 đ c ặ nóng, thu đư c ợ dung d ch ị Y ch a ứ 1,8m gam h n ỗ h p ợ mu i ố g m
ồ CuSO4 và Fe2(SO4)3 và 1,08 mol h n ỗ h p ợ khí g m
ồ CO2, SO2. Viết các phư n ơ g trình hóa h c ọ x y ả ra và tính m.
Câu 6: (2,0 đi m) ể 1. H p ợ ch t ấ h u ữ c ơ X m c ạ h h ở có d n ạ g (C3H5Cl)n. a) Xác đ n ị h CTPT và c u ấ trúc có th ể có c a ủ X, bi t ế MX < 150. M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) b) Khi đun sôi X v i ớ nư c, ớ sau đó thêm dung d ch ị AgNO3 th y ấ xu t ấ hi n ệ k t ế t a. ủ Xác đ n ị h c u ấ trúc c a ủ X. 2. Nung nóng a mol h n ỗ h p ợ X g m
ồ propen, axetilen và hidro v i
ớ xúc tác Ni trong bình kín (ch ỉx y ả ra ph n ả n ứ g c n ộ g H2), sau m t ộ th i ờ gian thu đư c ợ h n ỗ h p ợ khí Y có t ỷ kh i ố so v i ớ X là 1,25. Đ t ố cháy h t ế Y, thu đư c
ợ 0,87 mol CO2 và 1,05 mol H2O. Mặt khác, Y ph n ả n ứ g t i ố đa v i ớ 0,42 mol brom trong dung d c ị h. Tính a.
Câu 7: (2,0 đi m) ể Ch t ấ béo X t o ạ b i
ở 3 axit béo Y, Z, T. Cho 26,12 gam E g m ồ X, Y, Z và T tác d n ụ g v i ớ lư n ợ g d ư H 2 trong đi u ề ki n ệ Ni, toC, thu đư c ợ 26,32 gam h n ỗ h p ợ F g m ồ ch t
ấ béo no và các axit béo no. M t ặ khác, để tác d n ụ g hoàn toàn v i ớ 26,12 gam E c n ầ v a ừ đ ủ 0,09 mol NaOH, thu đư c ợ 27,34 gam mu i. ố Đ ể đ t ố
cháy hoàn toàn 39,18 gam E c n ầ t i
ố đa a mol khí O2. Tính a.
Câu 8: (2,0 đi m) ể 1. Xác đ nh
ị cấu tạo các chất trong s đ ơ s ồ au: 2. Xác đ nh ị cấu tạo c a ủ các chất từ X1 đ n X ế 8
Câu 9: (2,0 điểm) Viết cơ ch c ế a ủ s c ự huy n ể hóa sau:
Câu 10: (2,0 điểm) 1. α-Glucoz c ơ ó cấu trúc nh s ư au: M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Hãy v c ẽ ấu trúc c a
ủ β-Glucozơ và Glucozơ mạch h . ở Vì sao β-Glucoz b ơ n h ề n α ơ -Glucoz ? ơ 2. Bằng nhiều phản ng, t ứ h c ự hi n ệ chuy n hóa ể sau:
……………….. HẾT ……………….
SỞ GD – ĐT BÌNH Đ N Ị H KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Ấ T N Ỉ H
LỚP 12 THPT – KHÓA NGÀY 22 – 10 – 2022 ĐỀ CHÍNH TH C Ứ Môn thi: HÓA H C Ọ HƯỚNG D N Ẫ CH M Ấ MÔN HÓA H C Ọ ( Bảng hư n ớ g d n ẫ ch m
ấ có 05 trang) Câu 1: ( 2 đi m) ể Đi m ể
1. a) Cấu hình electron nguyên t c ử a ủ Ca: 1s22s22p63s23p64s2. 1.5 b) Cấu hình e;ectron c a ủ Ca2+:1s22s22p63s23p6. Bán kính c a
ủ Ca > Ca2+ vì Ca có 4 l p
ớ electron còn Ca2+ có 3 l p ớ electron. 0.5 Câu 2: ( 2 đi m) ể Đi m ể 1. a) Khi gi m ả nhi t ệ độ cân b ng ằ chuy n ể d c ị h theo chi u ề thu n, ậ vì chi u ề thu n ậ là 0.5 chiều t a ỏ nhi t ệ . b) Khi tăng áp su t ấ cân b ng ằ chuy n ể d c ị h theo chi u ề thu n ậ vì chi u ề thu n ậ là chi u ề giảm s m ố ol phân tử khí 2. Nhiệt lư ng ợ cần cung cấp đ nhi ể t
ệ phân 1 mol CaCO3 là 144,6 KJ.mol-1. 0.5 S m ố ol CaCO3: 10000 mol. Lư ng ợ nhi t
ệ cần cung cấp: (144,6*10000) = 144,6.104KJ. 3. Xét quá trình: PCl 1 3(l ng) ỏ      PCl3(khí) 0
ΔS = 311,7 – 217,1 = 94,6 J.K-1 0
ΔH = (-287,0) – (-319,7) = 32,7 KJ 0 ΔH Nhiệt đ s ộ ôi: T = = 345 K 0 ΔS M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) Vậy PCl 0 3 sôi ở 346 – 273 = 73 C. Câu 3: ( 2 đi m) ể Đi m ể
1. a) Cu + 2Fe3+   Cu2+ + 2Fe2+. 1
b) Fe2+ + Ag+   Fe3+ + Ag.
c) 5Fe2+ + 8H+ + MNO -4   5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.
d) Zn + 2[Ag(CN)2]-   [Zn(CN)4]2- + 2Ag. 2. Các quá trình: 1 HCOONa   HCOO- + Na+ H2O       H+ + OH- (1) HCOOH       H+ + HCOO- (2) Ka HCOO- + H2O       HCOOH + OH- (3) Kb Đây là dung d c ị h đ m ệ . Trư c ớ h t
ế ta tính gần đúng n ng đ ồ ộ H+. CHCOOH  2,75  7 Do [H+] ≈ K . 10   10 a C - HCOO Vậy dung d c ị h có môi trư ng a ờ xit. Vì th c ế ân b ng (2) quy ằ t ế đ nh pH ị c a ủ dung d c ị h.
Xét cân bằng: HCOOH      H+ + HCOO- Ka Ban đầu: 10-2 0 10-3 [ ]: 10-2 - x x 10-3 + x x(0,001 x)  3,75 K  10 a  0,01    x = 8,69.10-4    pH = 3,06  x Câu 4: ( 2 đi m) ể Đi m ể 1. G i
ọ A và B là các chất có công th c ứ t ng ổ quát NHxCly, ta có 0.75 + V i ớ chất A: 14  0,116; x + 35,5y = 106,7 14 + x + 35,5y    x = 0, y = 3    A: NCl3. + V i ớ chất B: 14  0,272; x + 35,5y = 37,5 14 + x + 35,5y    x = 2, y = 1    B: NH2Cl. 25*0,26 0.75 Trư c ớ khi s c ụ khí clo ta có: n = n = n = = 0,121mol - NH 4Cl AgCl Cl 53,5 Khi đã s c ụ 0,242 mol Cl2 ta đư c
ợ số mol AgCl: 0,121x3 = 0,363 mol, t c ứ đã có thêm 0,242 mol Cl-. n - 0,242*2 - 0,242 2 Tính: Cl = = ư ậ ị n 0,121
1 . Nh v y NHCl2 sinh ra trong dung d ch. + NH4 Các phản ng x ứ ảy ra:
NH4Cl + 3Cl2   NCl3 + 4HCl
NH4Cl + 2Cl2   NHCl2 + 3HCl
NH4Cl + Cl2   NH2Cl + 2HCl Ag+ + Cl-   AgCl M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85