Đề HSG Hóa 12 Hà Nội năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KÌ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ THÀNH PHỐ HÀ N I Ộ
LỚP 12 THPT NĂM H C Ọ 2022 - 2023 Môn: HÓA H C Ọ Đ C Ề HÍNH TH C Ứ
Ngày thi: 28 tháng 9 năm 2022 Th i
ờ gian làm bài: 180 phút (Đề thi g m ồ 02 trang) Cho bi t ế nguyên tử khối c a
ủ các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg =
24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Rb = 85; Ag = 108; Ba = 137. Các ph n ả ng ứ x y ả ra hoàn toàn. NA = 6,02.1023.
Câu I (3,0 điểm) 1. Vì sao để d p ậ t t ắ các đám cháy xăng d u ầ nhỏ ngư i ờ ta không đư c ợ dùng nư c ớ nh ng ư có th ể dùng
chăn chiên (loại chăn làm từ s i ợ cotton v i ớ nguyên li u ệ chính là s i ợ bông) th m ấ nư c ớ ?
2. Máu trong cơ thể ngư i ờ có màu đ ỏ vì ch a ứ hemoglobin (là ch t ấ v n ậ chuy n ể oxi ch a ứ s t ắ ). Máu c a ủ một số loài đ ng ộ v t ậ chân kh p ớ và thân m m ề l i ạ có màu xanh vì ch a ứ hemocyanin (là ch t ấ v n ậ chuy n ể oxi ch a ứ kim lo i ạ M). M t n ồ t i ạ trong tự nhiên v i ớ 2 lo i ạ đ ng
ồ vị X và Y trong đó Y chi m ế 27,3% số nguyên t . ử Nguyên tử X có t ng ổ số h t ạ proton, n t
ơ ron, electron là 92 trong đó số h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ s h ố ạt không mang đi n l ệ à 24. S n ố t
ơ ron trong nguyên tử Y nhi u h ề n t ơ rong nguyên t X ử là 2. a) Tính nguyên tử kh i ố trung bình của kim lo i ạ M.
b) Viết cấu hình electron và cho bi t ế v t ị rí c a ủ M trong b ng t ả u n hoà ầ n các nguyên t hóa ố h c ọ . c) Tế bào đ n ơ vị (ô m ng ạ cơ s ) ở c a ủ M có d ng ạ l p ậ phư ng ơ tâm di n. ệ Kh i ố lư ng ợ riêng c a ủ tinh thể
M là 8,92 g/cm3. Tính bán kính nguyên tử M và ph n
ầ trăm thể tích bị chi m ế b i ở các nguyên tử trong ô mạng cơ s . ở 3. Trong công nghi p
ệ cũng như trong phòng thí nghi m ệ , Br2 có thể đư c ợ đi u ề chế b ng ằ phư ng ơ pháp dùng Cl2 oxi hóa ion - Br trong dung d c ị h mu i ố . Công nghi p ệ hóa h c ọ đi u ề chế Br2 từ nư c ớ bi n ể (ch a ứ
brom ở dạng NaBr) theo quy trình sau: s c ụ khí Cl2 vào nư c ớ bi n ể đã đư c ợ axit hóa b ng ằ dung d c ị h H2SO4, sau đó ch ng ư cất thu đư c ợ Br2 sạch. a) Viết phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ ph n ả ng đi ứ u c ề h Br ế 2. b) Nêu vai trò c a ủ H2SO4. c) Br2 l ng ỏ hay h i ơ đ u ề r t ấ đ c ộ . Khi làm thí nghi m ệ , do s ơ su t ấ m t ộ h c ọ sinh làm đ ổ m t ộ lư ng ợ Br2 l ng. ỏ Đề xuất một hóa ch t ấ thông d ng
ụ để xử lý Br2 bị đổ ra, vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ gi i ả thích.
Câu II (3,0 điểm)
1. Cân bằng các phư ng ơ trình hóa h c ọ sau b ng ằ phư ng ơ
pháp thăng bằng electron, xác đ nh c ị hất kh và ử chất oxi hóa:
2. Giản đồ hình bên mô tả sự bi n ế đ i ổ độ tan trong nư c ớ của m t ộ s c ố hất theo nhi t ệ đ . ộ a) Ở nhi t ệ độ phòng, ch t ấ nào tan ít nh t ấ , ch t ấ nào tan nhiều nhất? b) Khi nhi t ệ độ tăng, độ tan c a ủ ch t ấ nào gi m ả ? Gi i ả thích. c) Chất nào có đ ộ tan ít ph ụ thu c ộ vào nhi t ệ đ ộ nh t ấ , ch t ấ nào có đ t ộ an thay đ i ổ nhi u nh ề ất theo nhi t ệ đ ? ộ d) Người ta d a
ự vào sự khác nhau về độ tan trong nư c ớ theo nhi t ệ độ c a ủ NaCl và KCl đ ể tách riêng t ng ừ chất ra kh i
ỏ quặng xinvinit (NaCl.KCl). Nêu cách làm. 3. Dẫn h n ỗ h p ợ khí g m
ồ CO2, C2H4, C2H2 vào dung d c ị h ch a ứ lư ng ợ dư m t ộ ch t ấ tan X th y ấ thoát ra h n ỗ h p ợ khí Y g m ồ hai ch t ấ . Đề xu t ấ hai ch t ấ X (khác lo i ạ ) th a ỏ mãn đi u ề ki n ệ trên và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng x ứ y ra ả .
Câu III (3,5 điểm) M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) 2- 1. Để xác đ nh ị sự có m t ặ c a
ủ ion SO3 trong rau quả khô, m t ộ h c ọ sinh ngâm m t ộ ít quả đ u ậ trong nước. Sau m t ộ th i ờ gian, l c ọ l y ấ dung d c ị h r i ồ cho tác d ng v ụ i ớ dung d c
ị h H2O2, sau đó cho tác d ng ụ ti p ế v i ớ dung d c ị h BaCl2. Viết phư ng ơ trình ion rút g n c ọ a ủ các ph n ả ng x ứ y ra ả . 2. Axit X là ch t ấ r n, ắ trong su t
ố , không màu, dễ tan trong nư c ớ . Khi thêm canxi oxit t i ớ d ư vào dung d c ị h X thì t o ạ thành h p ợ ch t ấ Y màu tr ng, ắ không tan trong nư c ớ . Khi nung Y ở nhi t ệ đ ộ cao v i ớ cát và than thì t o ạ thành đ n ơ ch t
ấ photpho có trong thành ph n ầ c a
ủ X. Trong phòng thí nghi m ệ , có th ể đi u ề chế X từ ph n ả ng ứ c a ủ photpho v i ớ axit Z. Cho bi t ế X, Y, Z là nh ng ữ ch t ấ gì? Vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các phản ng x ứ ảy ra. 3. Xác đ nh ị các chất h u c ữ X
ơ , Y, Z, T, M, N, K (có hai ch t ấ thu c ộ lo i
ạ anđehit, MZ + MN = 123) và viết phư ng ơ trình hóa h c ọ thực hi n dã ệ y chuy n hóa ể sau (ghi rõ đi u ki ề n, ệ n u c ế ó):
Câu IV (3,5 điểm) 1. Dẫn 0,55 mol h n ỗ h p ợ X g m ồ h i ơ nư c
ớ và khí cacbonic qua than nung đ ỏ thu đư c ợ a mol h n ỗ h p ợ
khí Y gồm CO, H2, CO2 (trong Y có b mol CO2). Hấp thụ hết b mol CO2 ở trên bằng dung d c ị h chứa
hỗn hợp KOH 0,15M và Na2CO3 0,05M thu được dung dịch Z. Nh ỏ từ t ừ toàn b ộ dung d c ị h Z vào 200
ml dung dịch NaHSO4 0,5M đồng thời khuấy đều, sau khi k t ế thúc ph n ả n ứ g thu đư c ợ 1,568 lít (đktc)
khí CO2 và dung dịch T. Thêm dung d c
ị h Ba(OH)2 tới dư vào T thì thu đư c ợ 78,46 gam kết t a ủ . Tìm giá trị của a và b. 2. Cho 0,025 mol h n ỗ h p ợ X có kh i ố lư ng ợ 1,11 gam g m ồ hai anđehit đ n ơ ch c ứ tác d ng hoà ụ n toàn v i ớ lư ng ợ dư dung d c
ị h AgNO3 trong NH3, đun nóng thu đư c ợ 7,56 gam b c ạ . M t ặ khác, m gam X ph n ả ng ứ t i ố đa v i
ớ 2,464 lít (đktc) khí H2 khi có xúc tác Ni, đun nóng. Tìm giá trị c a ủ m và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các phản ng x ứ ảy ra.
Câu V (3,5 điểm) 1. Để xác đ nh ị công th c ứ c a ủ m t
ộ khoáng vật X, người ta ti n hà ế nh các thí nghi m ệ sau: - Thí nghi m
ệ 1: Cho 4,44 gam X tác d ng ụ v i ớ lư ng ợ d ư dung d c ị h axit HCl thu đư c ợ 0,5376 lít (đktc)
khí Y không màu, không mùi, làm đ c ụ nư c ớ vôi trong nh ng ư không làm m t ấ màu nư c ớ brom. 159m - Thí nghi m ệ 2: Nung nóng m gam X 200 ở 0C thu đư c
ợ 370 gam chất rắn Z (ch c ỉ h a ứ m t ộ chất), h n ỗ h p ợ g m ồ khí và h i
ơ không màu, không mùi. N u ế ti p ế t c ụ nung nóng Z ở nhi t ệ đ ộ cao h n ơ thì kh i ố lư ng ợ v n ẫ không đ i ổ . L y 1, ấ 325 gam Z cho tác d ng v ụ i ớ lư ng d ợ ư dung d c ị h axit HCl thu đư c ợ 0,28 lít (đktc) khí Y. Xác đ nh ị công th c ứ c a ủ X. 2. H n ỗ h p ợ E gồm este X ba ch c ứ và este Y hai ch c ứ (phân t ử X, Y đ u ề không ch a ứ nhóm ch c ứ nào
khác) có tỉ lệ mol tư ng ơ ng ứ là a : b. Khi tỉ l ệ a : b thay đ i ổ , số mol NaOH ph n ả ng ứ t i ố đa luôn g p ấ 3
lần số mol E. Trong trư ng ờ h p
ợ a : b = 1 : 3, xà phòng hóa hoàn toàn x mol E b ng ằ dung d c ị h NaOH v a ừ đ , ủ cô c n ạ dung d c ị h sau ph n ả ng ứ thu đư c ợ 19,92 gam mu i ố và 1,25x mol m t ộ ancol duy nh t ấ . Cho toàn bộ lư ng
ợ ancol này vào bình đ ng
ự Na dư thì có 1,12 lít (đktc) khí H2 thoát ra và kh i ố lư ng ợ bình tăng 4,5 gam. Xác đ nh c ị ông th c ứ cấu t o c ạ a ủ X, Y.
Câu VI (3,5 điểm)
1. Hiđrocacbon mạch hở X ch a ứ 7,69% hiđro về kh i ố lư ng
ợ (74 < MX < 100). X ph n ả ng ứ v i ớ H2
dư có xúc tác Ni, đun nóng thu đư c ợ hiđrocacbon Y. Y ph n ả ng ứ v i ớ Cl2 trong đi u ề ki n ệ chi u ế sáng thu được 4 dẫn xu t ấ monoclo. Z là đ ng ồ phân c a ủ X và Z không làm m t ấ màu nư c ớ brom. Xác đ nh ị công thức cấu tạo c a ủ X, Y, Z. 2. Hòa tan h t ế 10,52 gam h n ỗ h p ợ X g m
ồ Mg, Fe, Fe(NO3)2 bằng dung d c ị h ch a ứ 0,42 mol HCl và a mol NaNO3 thu đư c ợ dung d c ị h Y chỉ ch a ứ 22,12 gam h n ỗ h p ợ mu i ố clorua và 1,34 gam h n ỗ h p ợ Z g m ồ
4 khí không màu (trong đó 3 khí có s ố mol b ng ằ nhau). Dung d c ị h Y ph n ả ng ứ t i ố đa v i ớ 0,41 mol KOH thu đư c ợ 13,6 gam k t ế t a ủ . Tính phần trăm th t ể ích c a ủ khí có phân t kh ử i ố nh nh ỏ t ấ trong Z. -------------- H t ế -------------- Cán b c
ộ oi thi không giải thích gì thêm H t
ọ ên thí sinh: ………………………………….……….. S bá ố
o danh: ……………………………… Ch kí ữ của cán b c ộ oi thi s 1: ố Chữ kí c a ủ cán b c ộ oi thi s 2: ố M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KÌ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ THÀNH PHỐ HÀ N I Ộ
LỚP 12 THPT NĂM H C Ọ 2022 - 2023 Môn thi: HÓA H C Ọ
Ngày thi: 28 tháng 9 năm 2022 HƯ N Ớ G DẪN CHẤM Đ C Ề HÍNH TH C Ứ
Câu I (3,0 điểm) 1. Vì sao để d p ậ t t ắ các đám cháy xăng d u ầ nhỏ ngư i ờ ta không đư c ợ dùng nư c ớ nh ng ư có th ể dùng
chăn chiên (loại chăn làm từ s i ợ cotton v i ớ nguyên li u ệ chính là s i ợ bông) th m ấ nư c ớ ?
2. Máu trong cơ thể ngư i ờ có màu đ ỏ vì ch a ứ hemoglobin (là ch t ấ v n ậ chuy n ể oxi ch a ứ s t ắ ). Máu c a ủ một số loài đ ng ộ v t ậ chân kh p ớ và thân m m ề l i ạ có màu xanh vì ch a ứ hemocyanin (là ch t ấ v n ậ chuy n ể oxi ch a ứ kim lo i ạ M). M t n ồ t i ạ trong tự nhiên v i ớ 2 lo i ạ đ ng
ồ vị X và Y trong đó Y chi m ế 27,3% số nguyên t . ử Nguyên tử X có t ng ổ số h t ạ proton, n t
ơ ron, electron là 92 trong đó số h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ s h ố ạt không mang đi n l ệ à 24. S n ố t
ơ ron trong nguyên tử Y nhi u h ề n t ơ rong nguyên t X ử là 2. a) Tính nguyên tử kh i ố trung bình của kim lo i ạ M.
b) Viết cấu hình electron và cho bi t ế v t ị rí c a ủ M trong b ng t ả u n hoà ầ n các nguyên t hóa ố h c ọ . c) Tế bào đ n ơ vị (ô m ng ạ cơ s ) ở c a ủ M có d ng ạ l p ậ phư ng ơ tâm di n. ệ Kh i ố lư ng ợ riêng c a ủ tinh thể
M là 8,92 g/cm3. Tính bán kính nguyên tử M và ph n
ầ trăm thể tích bị chi m ế b i ở các nguyên tử trong ô mạng cơ s . ở 3. Trong công nghi p
ệ cũng như trong phòng thí nghi m ệ , Br2 đ u ề có thể đư c ợ đi u ề chế b ng ằ phư ng ơ pháp dùng Cl2 oxi hóa ion - Br trong dung d c ị h mu i ố . Công nghi p ệ hóa h c ọ đi u ề chế Br2 từ nư c ớ bi n ể (chứa brom ở d ng
ạ NaBr) theo quy trình sau: s c ụ khí Cl2 vào nư c ớ bi n ể đã đư c ợ axit hóa b ng ằ dung d c ị h H2SO4, sau đó ch ng ư cất thu đư c ợ Br2 sạch. a) Viết phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ ph n ả ng đi ứ u c ề h Br ế 2. b) Nêu vai trò c a ủ H2SO4. c) Br2 l ng ỏ hay h i ơ đ u ề r t ấ đ c ộ . Khi làm thí nghi m ệ , do s ơ su t ấ m t ộ h c ọ sinh làm đ ổ m t ộ lư ng ợ Br2 l ng. ỏ Đ xu ề
ất một hóa chất thông d ng đ ụ x ể l ử ý Br2 bị đ ra ổ , viết phư ng t ơ rình hóa h c ọ giải thích. Đáp án Điể Câu m
- Xăng dầu không tan trong nư c ớ , nh h ẹ n ơ nư c ớ nên nư c ớ làm xăng d u n ầ i ổ lên trên 0,25
khiến đám cháy càng lan r ng. ộ I.1 - Khi chăn thấm nư c ớ , các s i ợ cotton n ra ở , làm kín b m ề t
ặ chăn, giúp cách li đám cháy (0,75) v i ớ ngu n oxi ồ m ở ôi trư ng bê ờ n ngoài. 0,5 - Chăn thấm nư c ớ còn làm gi m ả nhi t ệ đ c ộ a ủ đám cháy (ngu n nhi ồ t ệ ). I.2 a) Tính nguyên tử kh i ố trung bình (1,5) - G i ọ s h ố ạt proton, electron, n t ơ ron trong nguyên t X ử l n l ầ ư t ợ là Z, Z, N (Z, N  N*). 0,25 2Z + N = 92 Z = 29     A = 29 + 34 = 63 X - Có: 2Z - N = 24 N = 34  
- Nguyên tử Y: A = A + 2 = 65 Y X 63.(100  27,3)  65.27,3 0,25 A  6  3, 546 - Nguyên tử kh i ố trung bình c a ủ M M: 100 .
b) Viết cấu hình electron, xác đ nh v ị ị trí:
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1. 0,25 - V t ị rí: ô s 29; ố chu kì 4; nhóm IB.
c) Tính bán kính nguyên t Cu ử 0,25 - Xét mạng lập phư ng ơ tâm di n: ệ M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) + M t ộ ô mạng c s ơ c
ở ó 4 nguyên t Cu (3 nguyê ử n t n ử ằm t ở âm của 6 m t ặ và 1 nguyên t n ử ằm 8 đ ở nh). ỉ + Đ dà ộ
i cạnh tế bào (a) liên h v ệ i
ớ bán kính nguyên tử (r) c a ủ Cu: (4r)2 = 2a2  a = 2 2 .r - Kh i ố lư ng ợ riêng c a ủ tinh th : ể 4.A 4.A 63,546.4 M M  3 3 N .a 3 0,25 D = N .16 2.r A N .(2 2.r) A = A = 8,92  r = 1,28.10-8 cm - Đ đ ộ ặc khít c a ủ tinh th : ể 4 16 3 V 3 4. . .r . .r 0,25 4 nguyeâ n töû.100% 3  3 .100% V .100% 3 3 1 teá baøo a = (2 2.r) = 74,05% a) Phư ng ơ trình đi u ề ch Br ế 2: 0,25 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br → 2
b) Vai trò của H2SO4: Tạo môi trư ng ờ axit, h n c ạ h Cl ế 2, Br2 phản ng ứ v i ớ H2O và làm I.3 giảm đ t
ộ an của Cl2, Br2 trong nư c ớ . (0,75) 0,25 Cl2 + H2O      HCl + HClO Br2 + H2O       HBr + HbrO c) Kh đ ử c ộ Br2: Dùng dung d c
ị h kiềm (NaOH, Ca(OH)2...) 0,25 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H → 2O
Câu II (3,0 điểm)
1. Cân bằng các phư ng ơ trình hóa h c ọ sau b ng ằ phư ng ơ
pháp thăng bằng electron, xác đ nh c ị hất kh và ử chất oxi hóa:
2. Giản đồ hình bên mô tả sự bi n ế đ i ổ độ tan trong nư c ớ của m t ộ s c ố hất theo nhi t ệ đ . ộ a) Ở nhi t ệ độ phòng, ch t ấ nào tan ít nh t ấ , ch t ấ nào tan nhiều nhất? b) Khi nhi t ệ độ tăng, độ tan c a ủ ch t ấ nào gi m ả ? Gi i ả thích. c) Chất nào có đ ộ tan ít ph ụ thu c ộ vào nhi t ệ đ ộ nh t ấ , ch t ấ nào có đ t ộ an thay đ i ổ nhi u nh ề ất theo nhi t ệ đ ? ộ d) Ngư i ờ ta d a
ự vào sự khác nhau về độ tan trong nư c ớ theo nhi t ệ đ c ộ a ủ NaCl và KCl đ t ể ách riêng t ng ừ ch t ấ ra kh i ỏ qu ng xi ặ
nvinit (NaCl.KCl). Nêu cách làm. 3. Dẫn h n ỗ h p ợ khí g m
ồ CO2, C2H4, C2H2 vào dung d c ị h ch a ứ lư ng ợ dư m t ộ ch t ấ tan X th y ấ thoát ra h n ỗ h p ợ khí Y g m ồ hai ch t ấ . Đề xu t ấ hai ch t ấ X (khác lo i ạ ) th a ỏ mãn đi u ề ki n ệ trên và vi t ế phư ng ơ trình hóa h c ọ c a ủ các ph n ả ng x ứ y ra ả . Đáp án Điể Câu m II.1 a) Cu + KNO3 + H2SO4 CuSO4 + NO + K2SO4 + H2O (1,5) → 3x Cu Cu+2 + 2e → 0,25 2x N+5 + 3e N+2 → 3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 3CuSO → 4 + 2NO + K2SO4 + 4H2O Cu: chất kh ;
ử N+5 (trong KNO3): chất oxi hóa 0,25 b) P + NH4ClO4 H → 3PO4 + N2 + Cl2 + H2O 0,25 M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85