Đề HSG Hóa 12 Hải Phòng năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI H I Ả PHÒNG CH N Ọ HỌC SINH GI I Ỏ THÀNH PH C Ố P Ấ THPT NĂM HỌC 2022 - 2023 Đ C Ề HÍNH TH C Ứ Đ Ề THI MÔN: HOÁ H C Ọ (Đề thi g m ồ 08 bài; 02 trang) Th i
ờ gian làm bài: 180 phút (không k t ể h i ờ gian giao đ ) ề Ngày thi: 08/12/2022 Cho bi t ế nguyên t ử kh i ố c a ủ các nguyên t :
ố Mg = 24; Na = 23; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; C = 12;
H = 1; O = 16; N = 14; Cu = 64; S = 32; P = 31; Ag = 108.
Bài 1. (1,0 đi m) ể
Trong phân tử M2X có t ng ổ số h t ạ cơ bản (proton, n t
ơ ron, electron) là 140, trong đó số hạt mang đi n ệ nhi u ề h n ơ số h t ạ không mang đi n
ệ là 44. Số hạt mang đi n ệ c a ủ nguyên tử M nhi u ề h n ơ số h t ạ mang đi n ệ c a ủ nguyên t
ử X là 22. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố M, X và xác đ n ị h vị trí của nguyên t
ố M, X trong bảng tuần hoàn.
Bài 2. (1,0 đi m) ể Cho s đ ơ c ồ huyển hoá sau: dd NaOH dư O 0 dd HCl dư 2 d , ư t dd NH3 dư dd Br2 dd AgNO3 dd BaCl A 2 1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8. Bi t ế A1 là h p ợ ch t ấ c a ủ l u ư huỳnh v i
ớ 2 nguyên tố khác và có phân t ử kh i ố b ng ằ 51; các chất A2, A3, A4, A5, A6 là các h p c ợ hất c a ủ l u huỳnh; ư A8 là chất kết t a ủ . Xác đ nh c ị ác chất trong s đ ơ ồ trên và vi t ế các phư ng t ơ rình ph n ả ng x ứ y ra ả .
Bài 3. (1,0 đi m) ể Ba h p ợ chất h u ữ c X ơ , Y, Z m c ạ h h , ở đ n ơ ch c ứ có công th c ứ phân t t ử ư ng ơ ng ứ l n ầ lư t ợ là C3H6O,
C3H4O, C3H4O2. X, Y, Z có các tính chất sau: - X và Y không tác d ng ụ v i ớ Na, khi tác d ng ụ v i ớ H 0
2 dư (xúc tác Ni, t ) tạo ra cùng m t ộ s n ả phẩm. - X có đ ng phâ ồ
n X’, khi oxi hóa X’ thu được Y. - Z có đ ng
ồ phân Z’, khi oxi hóa Y thu được Z’. Xác đ nh c ị ông th c ứ cấu tạo c a
ủ X, X’, Y, Z, Z’. Viết các phư ng ơ trình ph n ả ng x ứ y ra ả .
Bài 4. (1,0 đi m) ể Cho 28,3 gam h n ỗ h p c ợ hất rắn B g m
ồ Al, Mg và FeCO3. Chia h n h ỗ p ợ B thành hai ph n b ầ ng nha ằ u: - Phần 1: Tác d ng h ụ ết v i ớ dung d c ị h HCl d , ư thu đư c ợ 0,225 mol h n ỗ h p khí ợ . - Ph n ầ 2: Tác d n ụ g h t ế v i ớ dung d c ị h H2SO4 đ c ặ , nóng, dư thu đư c ợ dung d c ị h C và 0,275 mol h n ỗ h p ợ khí D g m ồ CO2 và SO2. Vi t ế các phư n ơ g trình ph n ả n ứ g x y ả ra và tính kh i ố lư n ợ g m i ỗ ch t ấ trong B.
Bài 5. (1,0 đi m) ể Đ t
ố cháy hoàn toàn 9,2 gam một h p c ợ hất h u ữ c ơ A mạch h (c ở h a ứ C, H, O) b ng m ằ t ộ lư ng không ợ khí v a ừ đ . ủ D n ẫ toàn bộ s n ả ph m ẩ cháy đi ch m ậ qua bình đ n ự g dung d c ị h H2SO4 đ c ặ , dư th y ấ có h n ỗ h p k ợ
hí B thoát ra khỏi bình, đ ng ồ th i ờ kh i ố lư ng
ợ bình tăng thêm 10,8 gam. T ỉkh i ố h i ơ c a ủ B so v i ớ H2 bằng 15,143. Xác đ n ị h công th c ứ phân t , ử vi t ế công th c ứ c u ấ t o ạ các đ n ồ g phân c a ủ A và g i ọ tên theo danh pháp thư n ờ g. (Gi ả s ử trong không khí O2 chi m ế 20% th ể tích, N2 chi m ế 80% th ể tích và các ph n ả n ứ g x y ả ra hoàn toàn).
Bài 6. (1,5 điểm) Hoà tan h t ế 27,04 gam h n ỗ h p ợ ch t ấ r n ắ X g m
ồ Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 b n ằ g dung d c ị h ch a
ứ 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO + 3. Sau ph n ả n ứ g thu đư c ợ dung d c ị h Y (không ch a ứ ion NH4 ) và 0,16 mol h n ỗ h p ợ khí Z (g m ồ NO2, NO). Cho dung d c ị h AgNO3 dư vào dung d c ị h Y, thu đư c ợ 0,02 mol M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) khí NO (s n ả ph m ẩ khử duy nh t ấ ), dung d c ị h T và 133,84 gam k t ế t a ủ . Bi t ế t ỉl ệ mol c a ủ FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong X lần lư t ợ là 3:2:1 và các ph n ả ng x ứ ảy ra hoàn toàn.
1. Tính khối lư ng
ợ chất tan có trong dung d c ị h Y.
2. Tính phần trăm s m ố ol của NO có trong h n ỗ h p Z ợ và Fe có trong h n h ỗ p ợ X.
Bài 7. (1,5 đi m ể ) Cho X là este 3 ch c ứ , m c ạ h h ở (t o ạ b i ở axit cacboxylic thu n ầ ch c
ứ và ancol), Y là este đ n ơ ch c ứ . X và Y đ u ề chỉ ch a ứ nhóm ch c ứ este trong phân t . ử Th y
ủ phân hoàn toàn m gam h n ỗ h p ợ E (g m ồ X và Y) b n ằ g lư n ợ g v a ừ đ d
ủ ung dịch NaOH 12,8%. Cô cạn dung d c ị h sau phản n ứ g thu được h n ỗ hợp chất rắn khan T g m ồ 3 mu i ố (T1, T2, T3 ) và ph n ầ h i ơ L. Ng n ư g t h ụ t ế ph n ầ h i ơ L thu đư c ợ 185,36 gam chất l n ỏ g Z. Trong h n ỗ h p ợ T, mu i ố T1 chi m
ế 25% số mol và MT1 < MT2 < MT3 < 214 g/mol. Đ t ố cháy hoàn toàn lư n ợ g T trên c n ầ v a ừ đ
ủ 48,832 lít khí oxi (khí đo đ ở ktc) thu đư c
ợ 33,92 gam Na2CO3; 82,72 gam CO2 và 12,96 gam H2O. Bi t ế các ph n ả n ứ g x y
ả ra hoàn toàn, quá trình cô cạn không xảy ra phản n ứ g hóa học. 1. Tính khối lư ng ợ các mu i ố trong T. 2. Xác đ nh c ị ông th c ứ cấu tạo c a ủ X và Y.
Bài 8. (2,0 đi m) ể
1. Để so sánh độ ng t ọ c a ủ các lo i ạ đư n ờ g ngư i ờ ta ch n đ ọ ộ ng t ọ c a ủ đư n ờ g glucozơ làm đ n ơ v , k ị hi đó đ ộ ng t ọ c a ủ m t ộ s
ố saccarit và saccarin (đư n ờ g hoá h c ọ có công th c ứ phân t ử C7H5O3NS) nh ư sau: Chất ng t ọ Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Saccarin Đ ộ ng t ọ 1 1,65 1,45 435 a. Saccarin có thu c ộ lo i ạ saccarit không? T i ạ sao? b. Saccarin dùng đ
ể làm gì? Vì sao không nên l m ạ d ng ụ saccarin trong ch ế bi n ế đ ồ ăn, đ ồ u ng ố ? 2. T c ổ hức Y tế Thế gi i ớ WHO giới thi u ệ m t ộ công th c ứ đ pha ể ch 10,0 l ế ít dung d c ị h sát khu n s ẩ ử d ng t ụ
rong phòng dịch Covid-19 gồm các hoá chất nh s ư au:
- Dung dịch etanol (ancol etylic) 96°: 8333 ml.
- Dung dịch hiđro peoxit 3%: 417 ml.
- Dung dịch glixerol 98%: 145 ml.
a. Hãy cho biết vai trò c a
ủ etanol và glixerol trong dung d c ị h trên. b. Tính kh i ố lư ng
ợ ancol etylic có trong 8333 ml rư u ợ 96° ở trên bi t ế kh i ố lư ng ợ riêng c a ủ ancol
etylic nguyên chất là 0,8g/ml. 3. Đ ể loại b ỏ ion amoni (NH + 4 ) trong nư c ớ th i ả , trư c ớ tiên ngư i ờ ta ph i ả ki m ề hóa dung d c ị h nư c ớ
thải bằng NaOH đến pH = 11; sau đó cho ch y ả từ trên xu n ố g trong m t ộ tháp đư c ợ n p ạ đ y ầ các vòng đệm bằng s , ứ còn không khí đư c ợ th i ổ ngư c ợ từ dư i
ớ lên để oxi hoá NH3. Phư ng ơ pháp này loại b đ
ỏ ược khoảng 95% lư ng a ợ moni trong nư c ớ thải. a. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ minh h a
ọ cho cách làm trên. Trong quá trình lo i ạ bỏ amoni, phư ng phá ơ p ngư c ợ dòng có vai trò gì?
b. Kết quả phân tích hai mẫu nư c ớ th i ả khi ch a ư đư c ợ x l ử ý nh s ư au: Mẫu Mẫu nư c ớ thải Hàm lư n ợ g amoni trong nư c ớ th i ả (mg/lít) 1 Nhà máy phân đạm 18 2 Bãi chôn lấp rác 160 Giả sử ti n ế hành x ử lí hai m u ẫ nư c ớ th i ả theo phư ng ơ pháp trên, bi t ế r ng ằ tiêu chu n ẩ hàm lư ng ợ
amoni cho phép là 1,0 mg/lít. Hai mẫu nước thải trên sau khi xử lý có đ t ạ tiêu chu n ẩ đ ể th i ả ra
môi trường hay không? Vì sao? 4. Khi ăn th c
ứ ăn có vị chua thì thư n
ờ g hay bị sâu răng. Hãy gi i ả thích hi n ệ tư ng ợ trên b ng ằ ki n ế th c ứ hoá h c. ọ --------- Hết --------- (Thí sinh không s d ử ng t ụ ài li u, ệ cán b c
ộ oi thi không c n gi ầ i ả thích gì thêm) M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) H t
ọ ên thí sinh..........................................................S bá ố o
danh.................................................................... Cán b ộ coi thi s
ố 1......................................................Cán bộ coi thi số
2............................................................ S
Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO T O Ạ KỲ THI H I Ả PHÒNG CHỌN H C Ọ SINH GI I Ỏ THÀNH PH Ố C P Ấ THPT NĂM H C Ọ 2022- 2023 HDC ĐỀ CHÍNH TH C Ứ HƯỚNG D N Ẫ CH M Ấ VÀ BI U Ể ĐI M Ể MÔN HÓA H C Ọ (Hư n ớ g dẫn g m ồ có 06 trang)
Bài 1. (1,0 đi m) ể Trong phân t ử M2X có t ng ổ s ố h t ạ c ơ bản (proton, n t
ơ ron, electron) là 140, trong đó số h t ạ mang đi n ệ nhi u ề h n ơ số h t ạ không mang đi n ệ là 44. Số h t ạ mang đi n ệ c a ủ nguyên tử M nhi u ề h n ơ số h t ạ mang đi n ệ c a ủ nguyên t
ử X là 22. Viết cấu hình electron nguyên tử c a ủ nguyên tố M, X và xác đ nh ị v ịtrí c a ủ nguyên t ố M, X trong b ng ả tu n ầ hoàn. BÀI 1 YÊU C U Ầ C N Ầ Đ T Ạ ĐI M Ể Gọi s ố h t ạ proton, n t
ơ ron, electron có trong M l n ầ lư t ợ là P, N, E Gọi s ố h t ạ proton, n t
ơ ron, electron có trong X l n ầ lư t ợ là P1, N1, E1 Theo giả thi t ế ta có h ệ phư n ơ g trình:
2(2P + N) + (2P1 + N1) = 140 (1) 0,25
(4P + 2P1) – (2N + N1) = 44 (2) 2P – 2P1 = 22 (3) Từ (1), (2), (3) có: P = E = 19, N=20 0,25 P1 = E1 = 8, N1=8 Cấu hình electron c a ủ M là 1s22s22p63s23p64s1 0,125 M
ở ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA 0,125 Cấu hình electron c a ủ X là 1s22s22p4 0,125 X
ở ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA 0,125
Bài 2. (1,0 đi m) ể Cho s đ ơ c ồ huyển hoá sau: A dd NaOH dư dd HCl dư 0 dd NH dd AgNO 3 dư dd Br2 dd BaCl2 O d , ư t 3
1 A2 2 A3 A4 A5 A6 A7 A8. Bi t ế A1 là h p ợ ch t ấ c a ủ l u ư huỳnh v i
ớ 2 nguyên tố khác và có phân t ử kh i ố b ng ằ 51; các chất A2, A3, A4, A5, A6 là các h p c ợ hất c a ủ l u huỳnh; ư A8 là chất kết t a ủ . Xác đ nh c ị ác chất trong s đ ơ ồ trên và vi t ế các phư ng t ơ rình ph n ả ng x ứ y ra ả . BÀI 2 YÊU C U Ầ C N Ầ Đ T Ạ ĐI M Ể
Xác định các chất: Vì S = 32 => ph n ầ còn l i ạ b ng
ằ 51 – 32 = 19 (NH5) => A1 là NH4HS 0,2
A2: Na2S; A3: H2S; A4: SO2; A5: (NH4)2SO3; A6: (NH4)2SO4; A7: NH4Cl; A8: AgCl. 0,1 Các PTHH: NH 0,1 4HS + 2NaOH    Na2S + 2NH3 + 2H2O 0,1
Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S 0,1 M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t (c ế ó l i ờ gi i ả ) 0 0,1 2H t   2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 0,1
SO2 + 2NH3 + H2O   (NH4)2SO3 0,1 (NH 0,1 4)2SO3 + Br2 + H2O    (NH4)2SO4 + 2HBr
(NH4)2SO4 + BaCl2   2NH4Cl + BaSO4
NH4Cl + AgNO3   NH4NO3 + AgCl -N u ế HS vi t
ế đúng 7 phư n
ơ g trình không xác đ n ị h ch t ấ cho đi m ể t i ố đa 0,8 đi m. ể -N u
ế HS không cân b n ằ g PTP Ư tr ừ ½ s ố đi m ể c a ủ m i ỗ PTPƯ
Bài 3. (1,0 đi m) ể Ba h p ợ ch t ấ h u ữ c ơ X, Y, Z m ch ạ h , ở đ n ơ ch c ứ có công th c ứ phân t ử tư ng ơ ng ứ l n ầ lư t ợ là C3H6O,
C3H4O, C3H4O2. X, Y, Z có các tính ch t ấ sau: - X và Y không tác d ng ụ v i ớ Na, khi tác d ng ụ v i ớ H 0
2 dư (xúc tác Ni, t ) tạo ra cùng m t ộ s n ả phẩm. - X có đ ng
ồ phân X’, khi oxi hóa thì X’ thu đư c ợ Y. - Z có đ ng
ồ phân Z’, khi oxi hóa Y thu đư c ợ Z’. Xác đ nh ị công th c ứ c u ấ t o ạ c a
ủ X, X’, Y, Z, Z’. Viết các phư n ơ g trình ph n ả ng ứ x y ả ra. BÀI 3 YÊU C U Ầ C N Ầ Đ T Ạ ĐI M Ể Các công th c ứ c u ấ tạo: - Vì X, Y không có ph n ả ng ứ v i
ớ Na nên X, Y không có nhóm ch c ứ – OH, khi c ng ộ h p ợ v i ớ H2 d ư t o ạ ra cùng m t ộ s n ả ph m. ẩ 0,2 CTCT c a
ủ X, Y là: CH3CH2CHO (X); CH2 =CH-CHO (Y) 0,1 - X có đ ng
ồ phân X’, khi oxi hóa X’ đư c ợ Y. 0,2 CTCT c a
ủ X’ là CH2=CH-CH2-OH - Z có đ ng
ồ phân Z’, khi oxi hóa Y thu đư c ợ Z’. CTCT c a ủ Z, Z’ là:
HCOOCH=CH2 (Z); CH2=CH-COOH (Z’) (vi t ế m i ỗ công th c ứ c u ấ t o
ạ đúng cho 0,1 đi m) ể Các phư n ơ g trình ph n ả n ứ g: 0 0,125 CH Ni,t     3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH 0,125 0 CH Ni,t     2 =CH-CHO + 2H2 CH3CH2CH2OH 0,125 0 CH t   2=CH-CH2-OH + CuO
CH2 =CH-CHO + Cu + H2O (có th ể thay CuO 0,125 bằng O2 có xúc tác) 0 2CH xt,t     2 =CH-CHO + O2 2CH2=CH-COOH -N u
ế HS không cân b n ằ g PTP Ư tr ừ ½ s ố đi m ể c a ủ m i ỗ PTPƯ
Bài 4. (1,0 đi m) ể Cho 28,3 gam h n ỗ h p ợ ch t ấ r n ắ B g m
ồ Al, Mg và FeCO3. Chia h n ỗ h p ợ B thành hai ph n ầ b ng ằ nhau: - Phần 1: Tác d ng ụ h t ế v i ớ dung d ch ị HCl d , ư thu đư c ợ 0,225 mol h n ỗ h p ợ khí. - Ph n ầ 2: Tác d n ụ g h t ế v i ớ dung d c ị h H2SO4 đ c ặ , nóng, d ư thu đư c ợ dung d c ị h C và 0,275 mol h n ỗ h p ợ khí D g m ồ CO2 và SO2. Vi t ế các phư ng ơ trình ph n ả n ứ g x y ả ra và tính kh i ố lư n ợ g m i ỗ ch t ấ trong B. Bi t ế các ph n ả n ứ g x y ả ra hoàn toàn. BÀI 4 YÊU C U Ầ C N Ầ Đ T Ạ ĐI M Ể Gọi x, y, z l n ầ lư t ợ là s ố mol c a ủ Mg, Al, FeCO3 trong h n ỗ h p ợ B Phần 1: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 0,25
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) M i
ọ thắc mắc vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85