Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hóa học 11 Chân trời sáng tạo theo chương

Bộ câu hỏi ôn tập
Chương I: CÂN BẰNG HÓA HỌC
Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.
Câu 1: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?
A. Dung dịch đường.
B. Dung dịch rượu.
C. Dung dịch muối ăn.
D. Dung dịch benzene trong alcohol.
Câu 2: Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp: o xt ,t ,P N (g)  3H (g) 2NH (g); H   9  1,8kJ . 2 2 3
Yếu tố nào không làm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng trên? A. Nhiệt độ. B. Nồng độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.
Câu 3: Cho phương trình hóa học của phản ứng sản xuất ammonia trong công nghiệp: o xt ,t ,P N (g)  3H (g) 2NH (g); H   9  1,8kJ . 2 2 3
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều ammonia hơn khi
A. giảm nồng độ của khí nitrogen.
C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
B. giảm nồng độ của khí hydrogen.
D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Câu 4: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: o xt ,t o C H (g)  H O(g) CH CHO(g);  H  1  51 kJ . 2 2 2 3 r 298
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH3CHO hơn khi
A. giảm nồng độ của khí C2H2.
B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
C. không sử dụng chất xúc tác.
D. tăng áp suất của hệ phản ứng.
Câu 5: Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1M, dung dịch nào có pH cao nhất? A. HF. B. HCl . C. HBr. D. HI.
Câu 6: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: o xt ,t o C H (g)  H O(g) CH CHO(g);  H  1  51 kJ 2 2 2 3 r 298
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là [C H ].[H O] A. 2 2 2 K  . C [CH CHO] 3 [C H ] B. 2 2 K  . C [CH CHO] 3 [CH CHO] C. 3 K  . C [C H ].[H O] 2 2 2 [CH CHO] D. 3 K  . C [C H ] 2 2
Câu 7: Chất nào sau đây không phải chất điện li? A. NaCl. B. C6H12O6 (glucose). C. HNO3. D. NaOH.
Câu 8: Phương trình điện li nào sau đây không chính xác? A. KCl K Cl  . B. HCOOH HCOO H  . C. HClO H ClO  . D. 2 Ca(OH) Ca  2OH    . 2
Câu 9: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan. B. CaCl2 nóng chảy. C. NaOH nóng chảy.
D. HBr hòa tan trong nước.
Câu 10: Nồng độ mol của cation trong dung dịch FeCl3 0,45M là A. 0,45M. B. 0,90M. C. 1,35M. D. 1,00M.
Câu 11: Theo thuyết Bronsted - Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng sau: 2 S  H O HS OH   2 A. Chất oxi hóa. B. Chất khử. C. Acid. D. Base.
Câu 12: Dung di ̣ch X gồ m 0,03 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,01 mol 2 SO  và a mol 4
NO  . Khố i lươ ̣ng muố i trong dung di ̣ch là 3 A. 5,23 gam. B. 4,61 gam. C. 4,16 gam. D. 3,24 gam.
Câu 13: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch? A. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2. B. 2SO2 + O2 2SO3. C. C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O. D. 2KClO3   2KC1 + 3O2.
Câu 14: Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học: V O 2 5 2SO (g)  O (g) 2SO (g)  H  1  98,4 kJ. o 2 2 3 r 450 5  00 C
Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ
nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất
chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (5). C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (2), (4).
Câu 15: Cho phản ứng hoá học sau: PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)
Ở T °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl5] = 0,059 mol/L; [PCl3]
= [Cl2] = 0,035 mol/L. Hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tại T °C là A. 1,68. B. 48,16. C. 0,02. D. 16,95.
Câu 16: Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 0,10 mol/L, thu được 1000 mL dung
dịch A. Dung dịch A có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?
A. pH giảm đi 2 đơn vị.
B. pH giảm đi 1 đơn vị.
C. pH tăng 2 đơn vị.
D. pH tăng gấp đôi.
Câu 17: Cho phản ứng hoá học sau: Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)
Biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng trên là A. 2[HBr] K  . C [Br ].[H ] 2 2 2 B. [HBr] K  . C [Br ].[H ] 2 2