Đề HSG Hóa 12 Hòa Bình năm 2023 có đáp án

Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) UBND T NH Ỉ HÒA BÌNH KỲ THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Â T N Ỉ H THPT S Ở GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO T O Ạ NĂM H C Ọ 2022 - 2023 MÔN THI: HÓA H C Ọ - B N Ả G A Đ Ề THI CHÍNH TH C Ứ Ngày thi: 15/12/2022 (Đ t ề hi gồm 03 trang) Th i
ơ gian: 180 phut (Không k t ê h i ơ gian phat đ ) ề Cho bi t
ế : (Na=23; Ba=137; Fe=56; Cu=64;Br=80; Cl=35,5; O=16; S=32; P=31; N=14; C=12, H=1) Câu 1 (3,5 điểm)
1.1. Cho ion X2- có cấu hình electron l p ớ ngoài cùng là 3s23p6. a. Vi t ế cấu hình electron c a
ủ nguyên tử X và xác đ nh ị vị trí c a ủ nguyên tố X trong bảng tuần hoàn. b. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ả ra khi cho H2X (h p ợ ch t ấ c a ủ X v i ớ hiđro) tác d ng ụ v i ớ các dung d c
ị h sau: NaOH, Pb(NO3)2, FeCl3.
1.2. Hoàn thành các phư ng ơ trình hóa h c ọ sau (d ng ạ phư ng ơ trình phân t ử và ion thu g n) ọ :
a. Dung dịch Ba(HCO3)2 + dung dịch NaOH. b. Dung d c
ị h NaHCO3 + dung dịch HNO3. c. Dung d c ị h HCl + dung dịch NaF. d. Dung d c ị h HCl + AgNO3.
1.3. Cân bằng các phư ng ơ trình hóa h c ọ sau phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron
a. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O.
b. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Câu 2 (4,5 điểm) 2.1. Cho s ơ đồ các ph n ả ng ứ sau: Ñieän phaân dung dòch
X  H O       X  X   H  (1) 1 2 Coù maøng ngaên 2 3 2
(2) X  X  CaCO  Na CO  H O 2 4 3 2 3 2 0 t thöôø ng X  X      X  X  H O (3) 2 3 1 5 2
(4) X  X  CaSO  Na SO  CO  H O 4 6 4 2 4 2 2 Xác đ nh ị các ch t
ấ X1, X2, X3, X4, X5, X6 th a ỏ mãn s ơ đ ồ trên và vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ của các ph n ả ng ứ theo s ơ đ ồ trên. 2.2. Th c ự nghi m ệ cho bi t ế năng lư n ợ g liên k t ế , kí hi u ệ là E, (theo kJ.mol-1) c a ủ m t ộ s ố liên k t ế nh ư sau: Liên k t ế O-H (ancol) C=O (R-CHO) C-H (ankan) C-C (ankan) E 437,6 705,2 412,6 331,5 Liên k t ế C-O (ancol) C-C (R-CHO) C-H (R-CHO) H-H E 332,8 350,3 415,5 430,5 M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) a. Tính nhi t ệ phản ng ứ (H0pư) c a ủ phư ng ơ trình hóa h c ọ sau: CH  3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH (1)
b. H0pư tính đư c
ợ ở trên liên hệ như thế nào v i ớ độ b n ề c a ủ liên k t ế hóa h c ọ trong chất tham gia và s n ả ph m ẩ c a ủ ph n ả ng ứ (1). 2 2.3. Tính n n ồ g đ ộ c a ủ các ion H HCO C 3 O  3O+, 3 và trong dung d c ị h H2CO3 0,50 M. Cho bi t ế : K K
1(H2CO3 ) = 4,2  107 ; 2(H2C 3 O ) = 4,8  1011 Câu 3 (4,0 điểm)
3.1. Thí nghiệm điều chế khí NH3 được mô
tả như hình bên (Hình 01).
+ Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế NH3.
+ Giải thích tại sao người ta dùng Ca(OH)2 và
NH4Cl ở thể rắn mà không phải ở dạng dung dịch?
+ Tại sao ống nghệm chứa hỗn hợp phản ứng
được lắp miệng hơi dốc xuống?
+ Ở miệng ống nghiệm thu NH3 được nút bằng Hình 01
bông tẩm dung dịch chất X. Xác định chất X và cho
biết vai trò của bông tẩm tẩm chất X. 3.2. Chia hỗn h p ợ X g m
ồ Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 và FeCO3 thành hai ph n ầ b ng ằ nhau. Hòa tan hoàn toàn m t ộ ph n ầ trong dung d c ị h HCl d , ư thu đư c ợ 0,1 mol h n ỗ h p ợ hai khí có tỉ kh i ố so v i ớ H2 bằng 9,4 và dung d c ị h Y. Cho ph n ầ hai tác d ng ụ v i ớ lư ng ợ dư dung d c
ị h H2SO4 đặc, nóng. Sau khi các phản ng ứ x y ả ra hoàn toàn, thu đư c ợ dung dịch Z và 0,2075 mol h n ỗ h p ợ khí T g m ồ CO +6 2 và SO2 (sản phẩm kh ử duy nh t ấ c a ủ S ). Tính khối lư ng ợ của FeCl2 có trong dung d c ị h Y. 3.3. Cho 1,72 gam h n ỗ h p ợ X g m ồ C, S, P tác d ng ụ v i ớ lư ng ợ d ư 20 gam dung
dịch H2SO4 98%, đun nóng, thu đư c ợ 4,48 lít h n ỗ h p ợ khí Y ở (đktc) và dung d c ị h Z. Y phản ứng v a ừ đủ dung d c ị h ch a
ứ 28 gam Br2. Cho Z tác d ng ụ v i ớ dung d c ị h NaOH dư thu đư c ợ m gam mu i. ố Tính giá tr ịc a ủ m. Câu 4 (4,0 điểm) 4.1. Bằng phư ng ơ pháp hóa h c ọ nh n ậ bi t ế các ch t ấ sau:
4.2. Cho X, Y, Z, T là các ch t
ấ khác nhau trong các ch t: ấ C6H5NH2 (anilin),
C2H5NH2, NH3, C2H5OH và tính ch t ấ đư c ợ ghi trong b ng ả sau: Chất X Y Z T Ch n ọ Nhi t ệ độ sôi (°C) 184,1 78,3 16,6  33, 4 các
chất X, Y, Z, T sao cho phù h p ợ v i ớ các ch t ấ trên? Gi i ả thích? M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) 4.3. Xem xét h p ợ ch t ấ h u ữ c ơ dư i ớ đây: a. Xác đ nh ị công th c ứ phân t ử c a ủ h p ợ chất trên. b. H p ợ ch t ấ h u ữ cơ trên có bao nhiêu đồng phân quang h c ọ . Bi u ể di n ễ theo công th c ứ Fisher c a ủ t ng ừ đ ng ồ phân trên. c. Chỉ ra các lo i ạ liên k t ế hiđro n i
ộ phân tử có thể có c a ủ h p ợ ch t ấ trên, đ ng ồ th i ờ chỉ ra liên k t ế b n ề nh t, ấ kém b n ề nh t. ấ Câu 5 (4,0 đi m ể ): 5.1. H p ợ ch t ấ h u ữ c ơ A có công th c ứ phân t ử là C3H6O2, trong phân t ử A không có liên k t
ế pi nào. Ngoài ra, 1 mol A có th ể phản ng ứ đư c ợ v i ớ 2 mol kim lo i ạ Na. a. Tìm công th c ứ c u ấ t o ạ c a ủ A. b. Ve các đ ng ồ phân hình h c ọ c a ủ A. c. Trong các đ ng ồ phân trên, đ ng ồ phân nào c a ủ A có momen lư ng ơ c c ự l n ớ h n?
ơ Đồng phân nào có nhi t ệ đ ộ sôi cao h n? ơ Gi i ả thích? 5.2. M t ộ bình kín chỉ ch a ứ các ch t
ấ sau: vinylaxetilen (20,8 gam), axetilen (13,0 gam), hidro (1,3 gam) và m t ộ ít b t
ộ niken. Nung nóng bình m t ộ th i ờ gian, thu đư c ợ h n ỗ h p
ợ khí X có tỉ kh i ố so v i
ớ H2 bằng 19,5. Khí X phản ng ứ v a ừ đủ v i ớ 0,7 mol AgNO3 trong dung d c ị h NH3, thu đư c ợ m gam k t ế t a ủ và 10,08 lít h n ỗ h p
ợ khí Y (ở đktc). Khí Y phản ng ứ tối đa v i
ớ 88,0 gam Br2 trong dung dịch. Tính giá tr ịc a ủ m. 5.3. Hỗn h p ợ E g m ồ ba este X, Y, Z đ u ề đa ch c ứ , no, m c
ạ h hở (MXĐốt cháy hoàn toàn 6,84 gam E c n ầ v a
ừ đủ 9,408 gam O2, thu đư c ợ 4,104 gam H2O. M t
ặ khác, đun nóng 6,84 gam E v i ớ dung d c ị h NaOH (v a ừ đ ) ủ , cô c n ạ dung d c ị h sau phản ứng, thu đư c ợ m t ộ mu i ố T (có m c
ạ h cacbon không phân nhánh) và h n ỗ h p ợ hai ancol (đ n ơ ch c ứ , kế ti p ế trong dãy đ ng ồ đ ng) ẳ
. Đốt cháy hoàn toàn T, thu đư c ợ
Na2CO3, CO2 và 0,864 gam H2O. Tìm công th c ứ c u ấ tạo các ch t ấ X, Y, Z. ------------------------H T Ế ------------------------- Thí sinh không đư c ợ s ử d n ụ g b t ấ kì tài ti u ệ nào, cán b ộ coi thi không gi i ả thích gì thêm. H
ọ tên thí sinh:…..…………………………………………
Số báo danh:…………............ Phòng thi:…………………… M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85
Đây là bản xem th , vu ử i lòng mua tài li u ệ đ xe ể m chi ti t ế (có l i ờ gi i ả ) UBND T NH Ỉ HÒA BÌNH HƯ NG Ớ D N Ẫ CH M Â SỞ GIÁO D C Ụ VÀ ĐÀO Đ Ề THI CH N Ọ H C Ọ SINH GI I Ỏ C P Â T N Ỉ H B N Ả G A TẠO NĂM H C Ọ 2022 - 2023 MÔN THI: HÓA H C Ọ HƯ NG Ớ DẪN CH M Â Ngày thi: 15/12/2022 Đ Ề CHÍNH TH C Ứ (Hư ng ớ
dẫn chấm gồm có 08 trang) Câu 1 (3,5 điểm)
1.1. Cho ion X2- có cấu hình electron l p ớ ngoài cùng là 3s23p6. a. Vi t ế cấu hình electron c a
ủ nguyên tử X và xác đ nh ị vị trí c a ủ nguyên tố X trong bảng tuần hoàn. b. Vi t ế các phư ng ơ trình hóa h c ọ x y ả ra khi cho H2X (h p ợ ch t ấ c a ủ X v i ớ hiđro) tác d ng ụ v i ớ các dung d c
ị h sau: NaOH, Pb(NO3)2, FeCl3.
1.2. Hoàn thành các phư n ơ g trình hóa h c ọ sau (d n ạ g phư n ơ g trình phân t ử và ion thu g n ọ ):
a. Dung dịch Ba(HCO3)2 + dung dịch NaOH. b. Dung d c
ị h NaHCO3 + dung dịch HNO3. c. Dung d c ị h HCl + dung dịch NaF. d. Dung d c ị h HCl + AgNO3.
1.3. Cân bằng các phư ng ơ trình hóa h c ọ sau phư ng ơ pháp thăng b ng ằ electron
a. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O.
b. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Câu 1 Biểu Hướng d n ẫ ch m ấ (3,5đ) điểm a) Cấu hình e c a ủ X:1s22s22p63s23p4 Vị trí c a
ủ X: Chu kì 3, nhóm VIA, ô s ố 16 0,5
b) Tổng 0,25x4 = 1,0 đi m ể 1.1 H p ợ chất khí v i ớ hiđro là: H ể (1,5) 2S (0,25 đi m)
H2S + NaOH → NaHS + H2O (H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O) 1,0 H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S 1.2
a) Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + H2O (1,0)
(Hoặc Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + NaHCO3 + H2O) 0,25
Ca2+ + HCO -3 + OH- → CaCO3 + H2O
b) NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + CO2 + H2O M i ọ thắc m c
ắ vui lòng xin liên h h
ệ otline: 084 283 45 85