Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - Đề 2

Đề số 2 Sở GD- ĐT …
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT … Môn: Hóa học 10
Bộ: Chân trời sáng tạo Mã đề thi: 002
Thời gian làm bài: 45 phút;
(28 câu trắc nghiệm – 4 câu tự luận)
(Học sinh không được sử dụng tài liệu)
Họ, tên học sinh:.....................................................................
Lớp: ............................. Đề bài:
Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)
Mức độ nhận biết:
Câu 1: Số oxi hoá của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là A. -2. B. +2. C. 0. D. -1.
Câu 2. Số oxi hoá của oxygen trong H2O là A. -2. B. +2. C. +1. D. -1.
Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.
B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.
C. Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.


D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.
Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch
A. electron giữa các chất.
B. neutron giữa các chất.
C. proton của nguyên tử. D. cation.
Câu 5: Chất oxi hoá là
A. chất nhường electron.
B. chất nhận electron.
C. chất nhường proton.
D. chất nhận proton.
Câu 6: Chất nào sau đây có tính khử mạnh? A. KMnO4. B. F2. C. H2S. D. CrO3.
Câu 7: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Trong phản ứng trên, vai trò của SO2 là A. chất khử. B. chất oxi hóa.
C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.
D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.
Câu 8: Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) (b) (c) (d)
Số phản ứng oxi hóa – khử là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 9: Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là A. B. C. D.
Câu 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Câu 11: Cho phản ứng sau:
C(s) + O2(g) → CO2(g)


Nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) là A. 393,5 kJ/ mol. B. – 393,5 kJ/ mol. C. 39,35 kJ/ mol. D. – 39,35 kJ/ mol.
Câu 12: Cho các phản ứng sau:
(1) H2(g) + Cl2(g)  2HCl (g)
(2) CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) Phát biểu đúng là
A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.
B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
D. Phản ứng (2) thu nhiệt, phản ứng (1) toả nhiệt.
Câu 13: Cho các phát biểu sau:
(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả
nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.
(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.
(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.
(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.
(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.