PHÒNG GD&ĐT HẢI LĂNG
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: Hóa – Lớp 8
Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề
Câu 1 (VD): Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây : a) Al2O3 Al + O2 b) P2O5 + H2O H3PO4 c) Mg + O2 MgO d) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O e) Al + HCl AlCl3 + H2 f) CxHy + O2 CO2 + H2O
Câu 2 (TH): Tính khối lượng mỗi chất trong các trường hợp sau:
a) 11,2 lít CO2 (ở đktc). b) 1,8.1023 phân tử Cl2
Câu 3 (VD): Hợp chất X chứa 75% C về khối lượng, còn lại là H. Biết d= 8. Xác định công thức hóa học của hợp chất X.
Câu 4 (VD): Cho sơ đồ phản ứng: Fe + O2 Fe3O4
Nếu dùng một lượng 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với O2 (vừa đủ).
a) Lập phương trình phản ứng trên.
b) Tính thể tích O2 phản ứng (đktc).
c) Tính khối lượng Fe3O4 tạo thành. LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án Phương pháp giải:
Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học
Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau. Giải chi tiết: Mỗi câu 0,5 điểm a) 2Al2O3 4Al + 3O2 b) P2O5 + H2O 2H3PO4 c) 2Mg + O2 2MgO d) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O e) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Trang 1
f) 2CxHy + (4x + y)/2 O2 2xCO2 + yH2O
Câu 2: Đáp án Phương pháp giải: a) công thức: n = m = n.M b) công thức: nCl2 = Giải chi tiết: a) nCO2= = 0,5(mol) (0,25 điểm)
=> nCO2 = 0,5.44 = 22 (g) (0,25 điểm) b) nCl2 = = 0,3 (mol) (0,25 điểm)
=> mCl2 = 0,3.71 = 21,3 (g) (0,25 điểm)
Câu 3: Đáp án Phương pháp giải: - Tính %H
- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố C, H có trong hợp chất
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất => CTPT của X Giải chi tiết:
Mx = 8.MH2 = 8.2 = 16 (g/mol) (0,5 điểm)
Phần trăm khối lượng của H là : 100% - 75% = 25%
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử O
Công thức hóa học của hợp chất là CH4 ( 0,5 điểm)
Câu 4: Đáp án Phương pháp giải:
a) Đặt hệ số thích hợp trước mỗi công thức hóa học
b) Tính mol Fe theo công thức: n = m : MFe
Tính toán theo phương trình số mol của O2 theo mol Fe
c) Tính toán theo phương trình số mol của Fe2O3 theo mol Fe Trang 2
Đề thi học kì 1 Hóa lớp 8 năm 2023 Phòng GD và ĐT Hải Lăng
380
190 lượt tải
MUA NGAY ĐỂ XEM TOÀN BỘ TÀI LIỆU
CÁCH MUA:
- B1: Gửi phí vào TK:
0711000255837- NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR) - B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official ( nhấn vào đây ) để xác nhận thanh toán và tải tài liệu - giáo án
Liên hệ ngay Hotline hỗ trợ: 084 283 45 85
Đề thi được cập nhật liên tục trong gói này từ nay đến hết tháng 6/2023. Chúng tôi đảm bảo đủ số lượng đề đã cam kết hoặc có thể nhiều hơn, tất cả có BẢN WORD, LỜI GIẢI CHI TIẾT và tải về dễ dàng.
Để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút Tải Xuống ở trên!
Thuộc bộ (mua theo bộ để tiết kiệm hơn):
- Bộ 21 Đề thi học kì 1 Hóa học năm 2023 chọn lọc từ các trường bản word có lời giải chi tiết:
+ Đề thi học kì 1 Hóa học năm 2023 trường THCS Thái Bình;
+Đề thi học kì 1 Hóa học năm 2023 trường THCS Trưng Nhị;
+Đề thi học kì 1 Hóa học năm 2023 trường THCS Tô Hoàng;
+Đề thi học kì 1 Hóa học năm 2023 trường THCS Thủy Châu - Thị Xã Hương Thủy;
+Đề thi học kì 1 Hóa học năm 2023 Sở GD_ĐT Thanh Hóa.
…..……………………
- Mua trọn bộ sẽ tiết kiệm hơn tải lẻ 50%.
Đánh giá
4.6 / 5(380 )5
4
3
2
1
Trọng Bình
Tài liệu hay
Giúp ích cho tôi rất nhiều
Duy Trần
Tài liệu chuẩn
Rất thích tài liệu bên VJ soạn (bám sát chương trình dạy)
TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY MÔN Hóa Học
Xem thêm-
Bộ 21 đề thi học kì 1 Hóa học 8 chọn lọc từ các trường270.000 ₫ 868 434 lượt tải
TÀI LIỆU BỘ BÁN CHẠY Lớp 8
Xem thêm-
Bộ 10 đề thi giữa kì 1 Toán 8 Kết nối tri thức có đáp án150.000 ₫ 55.5 K 27.8 K lượt tải
-
Bộ 8 đề thi giữa kì 1 Tiếng Anh 8 Global success có đáp án110.000 ₫ 43 K 21.5 K lượt tải
-
Bộ 15 đề thi giữa kì 1 Ngữ văn 8 Kết nối tri thức có đáp án150.000 ₫ 31.7 K 15.9 K lượt tải
-
Bộ 7 đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức có đáp án110.000 ₫ 16.8 K 8.4 K lượt tải
-
Bộ 15 đề thi giữa kì 1 Ngữ văn 8 Chân trời sáng tạo có đáp án150.000 ₫ 18.2 K 9.1 K lượt tải
-
Đề thi giữa kì 1 Công nghệ 8 Kết nối tri thức có đáp án50.000 ₫ 15.4 K 7.7 K lượt tải
-
Bộ 8 đề thi giữa kì 1 Tiếng Anh 8 ilearn smart world có đáp án110.000 ₫ 12.9 K 6.4 K lượt tải
-
Bộ 15 đề thi giữa kì 1 Toán 8 Chân trời sáng tạo có đáp án150.000 ₫ 18.3 K 9.2 K lượt tải
Tài liệu bộ mới nhất
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
PHÒNG GD&ĐT HẢI LĂNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN: Hóa – Lớp 8
Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời gian phát đề
Câu 1 (VD): Cân bằng các sơ đồ phản ứng cho dưới đây :
a) Al
2
O
3
Al
+ O
2
b) P
2
O
5
+ H
2
O H
3
PO
4
c) Mg + O
2
MgO
d) Fe(OH)
3
+ H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
e) Al + HCl AlCl
3
+ H
2
f) C
x
H
y
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
Câu 2 (TH): Tính khối lượng mỗi chất trong các trường hợp sau:
a) 11,2 lít CO
2
(ở đktc). b) 1,8.10
23
phân tử Cl
2
Câu 3 (VD): Hợp chất X chứa 75% C về khối lượng, còn lại là H. Biết d= 8. Xác định công thức hóa học
của hợp chất X.
Câu 4 (VD): Cho sơ đồ phản ứng: Fe + O
2
Fe
3
O
4
Nếu dùng một lượng 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với O
2
(vừa đủ).
a) Lập phương trình phản ứng trên.
b) Tính thể tích O
2
phản ứng (đktc).
c) Tính khối lượng Fe
3
O
4
tạo thành.
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án
Phương pháp giải:
Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học
Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.
Giải chi tiết:
Mỗi câu 0,5 điểm
a) 2Al
2
O
3
4Al
+ 3O
2
b) P
2
O
5
+ H
2
O 2H
3
PO
4
c) 2Mg + O
2
2MgO
d) 2Fe(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
e) 2Al + 6HCl 2AlCl
3
+ 3H
2
Trang 1
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Đây là bản xem thử, vui lòng mua tài liệu để xem chi tiết (có lời giải)
f) 2C
x
H
y
+ (4x + y)/2 O
2
2xCO
2
+ yH
2
O
Câu 2: Đáp án
Phương pháp giải:
a) công thức: n =
m = n.M
b) công thức: n
Cl2
=
Giải chi tiết:
a) n
CO2
= = 0,5(mol) (0,25 điểm)
=> n
CO2
= 0,5.44 = 22 (g) (0,25 điểm)
b)
n
Cl2
= = 0,3 (mol) (0,25 điểm)
=> m
Cl2
= 0,3.71 = 21,3 (g) (0,25 điểm)
Câu 3: Đáp án
Phương pháp giải:
- Tính %H
- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố C, H có trong hợp chất
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất => CTPT của X
Giải chi tiết:
M
x
= 8.M
H2
= 8.2 = 16 (g/mol) (0,5 điểm)
Phần trăm khối lượng của H là : 100% - 75% = 25%
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử O
Công thức hóa học của hợp chất là CH
4
( 0,5 điểm)
Câu 4: Đáp án
Phương pháp giải:
a) Đặt hệ số thích hợp trước mỗi công thức hóa học
b) Tính mol Fe theo công thức: n = m : M
Fe
Tính toán theo phương trình số mol của O
2
theo mol Fe
c) Tính toán theo phương trình số mol của Fe
2
O
3
theo mol Fe
Trang 2
Mọi thắc mắc vui lòng xin liên hệ hotline: 084 283 45 85
Nhắn tin Zalo