Đề thi vào 10 môn Hóa học năm 2023 - Trường THPT Chuyên An Giang

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT AN GIANG Năm học 2023 Đề chính thức
Môn thi: HÓA HỌC CHUYÊN
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu I. (2,0 điểm)
1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau đây (mỗi mũi tên là một phản ứng): Fe2O3 Fe FeCl2 FeCl3
2. Một số khu vực ở đồng bằng, nước bị nhiễm quá nhiều phèn sắt sẽ có màu vàng và
mùi hôi tanh. Trong thành phần nước nhiễm phèn có hàm lượng khá lớn các muối sắt
như FeSO4 (tầng sâu), Fe2(SO4)3 (tầng mặt). Trong dân gian, người ta sử dụng tro bếp
để khử phèn trong nước, thành phần hóa chất quan trọng có trong tro bếp là K2CO3.
Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng chính xảy ra khi
thực hiện cách làm trên.
Câu II. (2,0 điểm)
Có 4 chất rắn (dạng bột) gồm: đá vôi, đồng(II) oxit, nhôm oxit, vôi sống. Hãy trình
bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi chất rắn trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng.
Câu III. (2,0 điểm)
Sơ đồ bên cạnh mô tả quá trình tạo ra kết tủa CaCO3 (trục tung) khi thổi từ từ khí CO2
(trục hoành) vào dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)2).


1. Viết phương trình hóa học cho các phản ứng tạo ra và hòa tan CaCO3 theo mô tả của sơ đồ.
2. Áp dụng sơ đồ này, khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO3 thì phải sục vào dung
dịch bao nhiêu lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn).
Câu IV. (2,0 điểm)
1. Cho m gam hỗn hợp gồm Na và NaHCO3 vào bình chứa 1 lít nước, dung dịch thu
được có khối lượng tăng 10,6 gam so với ban đầu và chỉ chứa một chất tan duy nhất.
Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra và tính nồng độ mol/lít của
chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể
tích dung dịch thay đổi không đáng kể trong quá trình phản ứng).
2. Hỗn hợp (X) gồm Fe và Al. Cho 11 gam (X) vào một lượng dư dung dịch H2SO4
thì thoát một ra 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Nếu cũng cho 11 gam (X) vào
dung dịch NaOH (dư) thì được V lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Viết phương trình hóa
học của các phản ứng đã xảy ra và tính giá trị V.
Câu V. (2,0 điểm)
1. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (Y) gồm etilen (C2H4) và khí hiđro thì thu
được hỗn hợp gồm CO2 và H2O có khối lượng bằng nhau. Tính thành phần phần trăm
về thể tích các khí trong hỗn hợp (Y).
2. Đun nóng 56 lít hỗn hợp (Y) (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) trong bình kín một thời
gian, sau đó đưa hỗn hợp sản phẩm về nhiệt độ ban đầu (trước khi đun) thì thấy thể
tích khí giảm 10%. Tính hiệu suất của phản ứng cộng hiđro trong thí nghiệm trên.
(Sử dụng nguyên tử khối gần đúng của các nguyên tố cho sau đây:
H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56)
-------------------- Hết --------------------
Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.


GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN TỈNH AN GIANG Năm học 2022 - 2023
Môn thi: HÓA HỌC CHUYÊN
Câu I. (2,0 điểm)
1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau đây (mỗi mũi tên là một phản ứng): Fe2O3 Fe FeCl2 FeCl3
2. Một số khu vực ở đồng bằng, nước bị nhiễm quá nhiều phèn sắt sẽ có màu vàng và
mùi hôi tanh. Trong thành phần nước nhiễm phèn có hàm lượng khá lớn các muối sắt
như FeSO4 (tầng sâu), Fe2(SO4)3 (tầng mặt). Trong dân gian, người ta sử dụng tro bếp
để khử phèn trong nước, thành phần hóa chất quan trọng có trong tro bếp là K2CO3.
Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng chính xảy ra khi
thực hiện cách làm trên. Hướng dẫn giải
1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau đây (mỗi mũi tên là một phản ứng): (1) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2) Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 (3) 2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3
2. Khi cho tro bếp (chứa K2CO3) vào nước nhiễm phèn
- Hiện tượng: Có kết tủa tạo thành (màu nâu đỏ) và có khí (không màu, không mùi) thoát ra. - Phương trình hóa học:
(1) FeSO4 + K2CO3 ⟶ K2SO4 + FeCO3↓
(2) Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O ⟶ 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
Câu II. (2,0 điểm)


Có 4 chất rắn (dạng bột) gồm: đá vôi, đồng(II) oxit, nhôm oxit, vôi sống. Hãy trình
bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi chất rắn trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng. Hướng dẫn giải
- Lấy mỗi chất một ít làm chất thử.
- Cho lần lượt từng chất rắn vào 4 ống nghiệm chứa nước (dư), lắc đều. Nếu chất nào
tan trong nước tạo dung dịch thì chất đó là CaO. CaO + 2H2O → Ca(OH)2
- Cho lần lượt 3 chất rắn còn lại vào 3 ống nghiệm chứa dung dịch NaOH (dư), lắc
đều. Nếu chất nào tan trong dung dịch NaOH tạo dung dịch thì chất đó là Al2O3.
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
- Cho lần lượt 2 chất rắn còn lại vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch HCl (dư). Nếu
chất nào tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch không màu đồng thời có bọt khí
không màu, không mùi thoát ra thì chất đó là CaCO3; chất nào tan trong dung dịch
HCl tạo dung dịch có màu xanh thì chất đó là CuO.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Câu III. (2,0 điểm)
Sơ đồ bên cạnh mô tả quá trình tạo ra kết tủa CaCO3 (trục tung) khi thổi từ từ khí CO2
(trục hoành) vào dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)2).